(12分)a～k分別代表中學化學中常見的一種單質或化合物，其轉化關係如圖：
已知a在工業上常用作耐火材料，c，d，g，i為短週期元素形成的單質，d，g，i常溫下為氣態；形成d的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；b在焰色反應中呈紫色(透過藍色鈷玻璃)。請回答下列問題：
寫出下列反應的離子方程式：
電解e水溶液
k與h溶液的反應
寫出b的化學式
電解a的化學方程式
試題答案:
1:2cl－＋2h2o====cl2↑＋h2↑＋2oh－
3alo2－＋al3＋＋6h2o====4al(oh)3↓
2:kclo3
3:2al2o3(熔融) 4al＋3o2↑
解題思路:
由題中資訊知d為氧氣，再結合物質a，b的資訊以及b→d與a→d的轉化條件可知a為al2o3，b為kclo3，從而推知c，e分別為al， kcl，電解kcl水溶液得到f為koh，由c+g→h可知，g，i分別為cl2，h2；則h為alci3 ，k為kalo2。故k+h→j為alcl3溶液與kalo2溶液作用得到al(oh)3沉澱與kcl。
(13分)下面是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
【研究課題】**乙二酸的某些性質
【查閱資料】乙二酸(hooc—cooh)俗稱草酸，其主要物理常數如下：
又知草酸在100℃時開始昇華，157℃時大量昇華，並開始分解。草酸鈣不溶於水。
根據上述材料提供的資訊，回答下列問題： 【提出猜想】
[猜想三]乙二酸具有還原性。
[設計方案]
該小組同學向用硫酸酸化的kmno4溶液中滴入過量的草酸溶液，發現酸性kmno4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應的離子方程式：
mno4h2c2o4h+====mn2co2h2o。
利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品中
h2c2o4·2h2o的含量，方法是：稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然後用0.
020 mol·l-1的酸性kmno4溶液滴定至終點(雜質不參與反應)，滴定前後滴定管中的液面讀數如圖所示，則該草酸晶體樣品中h2c2o4·2h2o的質量分數為
[猜想一]根據草酸晶體的組成對其分解產物進行猜想。
[設計方案]
該小組同學猜想其產物為co，co2和h2o，請用下列裝置組成一套**實驗裝置(草酸晶體分解裝置略，裝置可重複使用，連線導管略去)。
a中水槽裝冰水混合物，b中裝氧化銅，c中裝無水硫酸銅，d中裝澄清石灰水，e中裝鹼石灰(已知草酸蒸氣也可使澄清石灰水變渾濁，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體)。請回答下列問題：
①裝置的連線順序為a
②co的檢驗裝置的現象是
③整套裝置是否存在不合理之處填「是」或「否」)，若有，該如何解決
[猜想二]乙二酸具有弱酸性。
[設計方案]
該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計下列實驗，其中能達到實驗目的是填字母)。
a.將草酸晶體溶於含酚酞的naoh溶液中，溶液褪色 b.測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的ph
c.測定草酸鈉(na2c2o4)溶液的ph d.將草酸溶液加入na2co3溶液中，有co2放出
試題答案:
1:(3)2 5 6 2 10 8 (2分)
(4)84.0%
2:①c d e b d (2 分)②黑色的固體變紅，且澄清石灰水變渾濁
③是(1分)無尾氣處理裝置，將尾氣通到燃著的酒精燈上(合理即給分)
3:bc
解題思路:
(1)①為排除草酸蒸氣對檢驗co2的干擾，需先將混合氣體通過a裝置，使草酸整齊冷卻為固體；然後通過無水硫酸銅檢驗h2o(g)，防止後續檢驗引入的水蒸氣干擾；再通入澄清石灰水檢驗co2。由裝置d出來的混合氣體通過乾燥管除去水蒸氣後，通入裝置b使co轉化為co2，再通入澄清石灰水檢驗，以確認是否含有co；(2)a項證明草酸具有酸性，d項證明草酸酸性強於碳酸，均不能說明草酸是弱酸；c項測得草酸的鹽溶液呈鹼性，能說明草酸是弱酸。 (4)0.
12 g 樣品中含有草酸晶體的質量為m(h2c2o4·2h2o)=0.020mol·l-1 ×16.00×10-3l×5/2×125g·mol-1=0.
100 8 g，故樣品中草酸晶體的質量分數為0.100 8 g/0.12 g×100%=84.
0%[化學與技術](15分)
硫酸是工業生產中最為重要的產品之一。
現在欲提高反應速率和so2的轉化率，下列措施可行的是
a.向裝置中通入氮氣且保持體積不變 b.向裝置中通入氧氣且保持體積不變
c.新增更多的催化劑 d.降低溫度，及時轉移so3
硫酸生產的尾氣中含有少量so2，可用石灰水吸收後，再用硫酸處理。此過程涉及的化學反應方程式為
若進入第二階段裝置氣體的體積分數為so27％，o2 11％，n2 82％。現有100體積這樣的混合氣體在反應後變成為96.7體積，則反應後混合氣體中n2和so3的體積比為此時so2轉化率為
工業上制硫酸主要分為三個階段。
下列是第二階段反應的有關實驗資料，請選擇最合適的生產條件
試題答案:
1:b(2分)
2:so2＋ca(oh)2====caso3＋h2o(2分)
caso3＋h2so4====caso4＋so2↑＋h2o (2分)
3:410：33(2分) 94.3%(2分)
4:造氣(1分) 催化氧化(1分) 吸收(1分)
5:400℃(1分) 0.1 mpa(常壓) (1分)
解題思路:
(1)工業製取硫酸分為三個階段，即造氣(產物為so2)、催化氧化(so2轉化為so3)、吸收(用濃硫酸吸收so3)。( 2) 由表中so2轉化率資料可知，在0.1 mpa，400℃條件下轉化率已很高，再加壓的話，轉化率提高不大而生生成本大幅度提高，得不償失。
(3)a項，通入惰性氣體對平衡移動無影響；b項提高反應速率且使平衡右移，提高了 so2的轉化率； c項，催化劑只改變反應速率，對平衡移動無影響；d項，由表中資料可知， so2的催化氧化反應是放熱反應，故降低溫度能使平衡右移，提高so2轉化率，但會導致反應速率變慢。(5)結合方程式，利用「差量法」可知反應掉so2的體積為v( so2)消耗=v(so3)生成=2×(100-96.7)=6.
6，故反應後混合氣體中n2和so3體積比為82∶6.6=410∶33∶so2的轉化率為6.6／7×100%=94.
3%。[物質結構與性質](15分)
過渡元素在生活、生產和科技等方面有廣泛的用途。
鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用。現有鉻(ⅲ)與甲基丙烯酸根的配合物為。
①該化合物中存在的化學鍵型別有
②該化合物中乙個cr的配位數為
③甲基丙烯酸分子中c原子的雜化方式有
④等電子體是具有相同的價電子數和原子數的分子或離子，與h2o分子互為等電子體的微粒是填一種即可)。
⑤與鉻同週期的所有元素中基態原子最外層電子數與鉻原子相同的元素是填元素符號)。
應用於合成氨反應的催化劑(鐵)的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著區域性示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數比為
現代汙水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是
中鐵顯+3價
b.鐵原子的價電子排布式是3d64s2
c.由feso4溶液制pfs需經過氧化、水解和聚合的過程
d.由下表可知氣態fe2+再失去乙個電子比氣態mn2+再失去乙個電子難
試題答案:
1:①配位鍵、共價鍵、離子鍵(3分)②6(2分)③sp3和sp2(2分)④h2s或nh2－(2分)⑤k，cu(2分)
2:1∶2(2分)
3:d(2分)
解題思路:由圖示可知每個黑球(氮原子)周圍有四個灰球(鐵原子)，四個灰球形成正方形，灰球位於頂點，每個灰球為兩個正方形共用，即完全屬於每個氮原子的灰球(鐵原子)是兩個，因此氮、鐵的原子個數比為1∶2。(2)沒pfs中fe化合價為x。
利用化合物中正負化合價代數和等於零可得2x=n+(3-n/2)×2， 解得了x=3， 由此可知a，c項正確；再結合核外電子排布規律知b項正確；利用表中資料可知氣態fe2+再失去乙個電子比氣態mn2＋ 再失去乙個電子容易(鐵的第2電離能與第3電離能的差值小)。(3)①在配合物中含有配位鍵，在配體(甲基丙烯酸根)中含有共價鍵，配離子與外界氯離子間存在離子鍵；②由題中給出配合物的化學式可知，每個cr(ⅲ)的配位數為6；③在甲基丙烯酸分子中，碳碳雙鍵兩端的碳原子以及羧基的碳原子釆取sp2雜化，甲基中的碳原子採取sp3雜化；④s與o的價電子數相同，n比o少乙個價電子，故 h2s，nh2-等與h2o互為等電子體；⑤cr的最外層電子排布為4s1，同週期中最外層電子電子排布為4 s1的元素還有 k，cu (價層電子排布為3d104s1)。
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