一、教學目標：
知識與技能：
1、知道常見的酸的主要性質和用途，認識酸的腐蝕性及使用時的注意事項；
2、初步學會稀釋常見的酸溶液。
過程與方法：
1、通過濃硫酸的強腐蝕性和稀釋實驗，學會濃硫酸的稀釋方法，強化實驗及生活中安全意識；
2、通過幾種常見酸的化學性質**比較，能簡單的歸納出幾種酸相似的化學性質；
情感、態度與價值觀：
1、通過一些**活動，進一步認識與體驗科學**的過程；
2、增強對化學現象的**欲，發展善於合作，勤於思考的科學精神。
二、教學重點：
1、幾種常見酸和鹼的主要性質與用途；
2、濃硫酸的腐蝕性；
三、教學難點：
不同種類的酸具有相似性的主要原因。
四、教學方法：
演示實驗法、設疑法、實驗**法、討論交流法、分析歸納法、引導與指導法。
五、教學時間安排： 3課時
六、教學用具：
實驗試劑：濃硫酸、蒸餾水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氫氧化鈉、石蕊溶液、酚酞溶液、生鏽嚴重的的鐵釘。
實驗器材：玻璃棒、玻璃板、白紙、小木棍、小塊布、燒杯、滴管、試管、點滴板。
七、教學過程：
課題1 常見的酸和鹼 （第2課時）
【師】：通過複習酸鹼指示劑引課，為本節課的正式進入做鋪墊。
【活動方式】：教師提問，學生回答。
【過度】：引課時提到酸，讓學生回憶生活中有哪些常見的酸，進而帶入本節課的學習。
【教師活動】：**1—3張幻燈片，讓學生**生活中常見的酸，引起學生的興趣，為下面的學習打好基礎。
【板書】：一.常見的酸
【教師活動】：**第4——7張幻燈片，講解濃鹽酸和濃硫酸的物理性質
【板書】：1.幾種常見的酸
⑴ 鹽酸：無色、液體、開啟瓶蓋後有白霧、有刺激性氣味
⑵ 硫酸：無色、粘稠油狀液體、開啟瓶蓋無白霧、無刺激性氣味
⑶ 說明：
1.工業濃鹽酸呈黃色，（有 fe3+ 鐵離子）
2.濃鹽酸的質量分數37%～38%
3.濃鹽酸的密度為1.18g/ml
4.濃鹽酸具有揮發性，敞口放置形成白霧（原因？）
「白霧」：揮發出來的hci氣體跟空氣裡的水蒸氣接觸形成的鹽酸小液滴。
5.濃硫酸是高沸點、難揮發性的酸，無揮發性
6.濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.84g/ml，密度大於水，具有吸水性
【過度】：由濃硫酸的吸水性引出濃硫酸的三性
【教師活動】：**8—9張幻燈片，學習濃硫酸的三性。
【板書】：2.濃硫酸的特性：（三性）
⑴．吸水性：是指濃硫酸能夠強烈地吸水。
物理變化）
⑵．脫水性：是指濃硫酸能將紙張、木材、衣服、**等有機物中的h原子和o原子，按水的組成比脫去，使有機物碳化。 （化學變化）
⑶．強氧化性：可作氧化劑
【過度】：由濃硫酸強烈的腐蝕性引出濃硫酸的稀釋問題
【教師活動】：**10—11張幻燈片，學習濃硫酸的稀釋。
【板書】：3.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。
【過度】：有性質決定用途，過度到濃鹽酸和濃硫酸的用途上
【教師活動】：**12張幻燈片
【板書】：4.鹽酸和硫酸的用途：（略）
【教師活動】：最後歸納講解酸的化學性質
【教師活動】：**14—18張幻燈片，學習酸的共性。
【板書】：5. 酸的化學性質：（酸的共性）
⑴都能與酸鹼指示劑作用
⑵ 都能與金屬反應，均生成氫氣
⑶ 都能與金屬氧化物反應，均生成水
【教師活動】：最後歸納總結本節課的知識點，並布置作業。
【板書設計】：
課題1 常見的酸和鹼 （第2課時）
一.常見的酸
1.幾種常見的酸
⑴ 鹽酸：無色、液體、開啟瓶蓋後有白霧、有刺激性氣味
⑵ 硫酸：無色、粘稠油狀液體、開啟瓶蓋無白霧、無刺激性氣味
2.濃硫酸的特性：（三性）
⑴．吸水性：是指濃硫酸能夠強烈地吸水。
物理變化）
⑵．脫水性：是指濃硫酸能將紙張、木材、衣服、**等有機物中的h原子和o原子，按水的組成比脫去，使有機物碳化。 （化學變化）
⑶．強氧化性：可作氧化劑
3.硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。
4.鹽酸和硫酸的用途：（略）
課後反思：
成功之處：本節課總體來說，思路清晰，過渡得當，師生互動有力，學生的積極性很高，特別是學生實驗，現象非常明顯，極大地增大了學生學習積極性。整堂課下來，學生的學習效果還是不錯的。
不足之處：整堂課的時間把握不是很好，致使拖堂2分鐘。學生在做實驗時，有乙個實驗，沒把實驗現象在大多數同學面前展示，致使好多同學沒看到實驗現象，這有點遺憾。
這說明教師的自身素養還有點欠缺，自認為學生能夠看到現象，但大多數同學沒有看到。在最後，學生有乙個方程寫錯了，但我由於緊張，沒有發現，犯了乙個不該犯的錯誤，實屬不應該。在以後一定多學習，以提高自己的應變能力。
常見的酸和鹼教學設計
第十單元酸和鹼 課題1常見的酸和鹼第1課時酸鹼指示劑的 一 教學設計思路 酸和鹼是化學中常用的兩類物質，同時也是生活中常見的兩類物質。本課將根據學生在生活中對酸和鹼的初步認識，從其己有的知識和經驗出發，提出問題 如何確定物質是酸性還是鹼性？引導學生對所提出的問題進行 認識酸鹼指示劑，在生活中檢驗酸鹼...
7 2常見的酸和鹼 4
4 注意 復分解反應各元素的化合價都不變 5.判斷黑板上的反應哪些是復分解反應 課堂達標練習 1 下列反應中屬於中和反應的是 ca oh 2 caco3 h2o h2o ca oh 2 c.2naoh h2so4 na2so4 h2o h2so4 baso4 2hcl 2 做饅頭的麵糰發酵過度會發酸...
常見的酸和鹼教學設計
第十單元課題1 常見的酸和鹼 第1課時酸鹼指示劑 一 教材分析 1 教材的地位和作用 本節課內容選自人教版九年級化學下冊第十單元課題一常見的酸和鹼。酸和鹼是我們比較熟悉的兩種物質，酸和鹼的生產和使用對我國的現代化建設具有重大的作用。本課的主要目的是認識酸和鹼，並學會用酸鹼指示劑鑑別酸和鹼，擴大學生視...