第十單元
指示劑及幾種常見的酸,濃硫酸的腐蝕性
教學目標：
知識與技能：
1、 認識酸鹼指示劑、以及在酸性或鹼性溶液中的顏色變化；
2、 學會檢驗和判別溶液的酸鹼性的方法。理解酸、鹼的概念。
過程與方法：
1、 通過活動與**，學會分析、歸納、分類的方法，提高實驗**能力。
2、 學會運用間接觀察的方法收集證據。
情感態度與價值觀：
1、 通過實驗**，享受成功的喜悅，培養學習化學的興趣。
2、 體驗生活中處處有化學。
重點、難點：
用酸鹼指示劑識別酸鹼的方法，從微觀離子h+和oh-的角度去認識溶液呈酸性或鹼性的原因
教學流程
第一板塊：酸鹼指示劑
【創設情境】你每天吃水果和蔬菜嗎？同學們一定知道「望梅止渴」的故事吧。說不定你還吃過酸梅果，那感覺真的是很酸很酸。
你也一定喝過茶水，那種感覺卻是苦中有澀。你知道其中的奧秘嗎？其實這就是酸和鹼的味道。
今天開始學習酸和鹼的知識。如何識別酸和鹼呢？這是我們首先要解決的問題。
【問題引導】展示：分別盛有白醋、石灰水的燒杯。
【思考】如何區別它們？
【觀察】觀察溶液的物理性質後思考並討論交流：
1.用聞味的方法，若有酸味的則為食醋。
2.分別通入二氧化碳氣體，若溶液變渾濁則為澄清石灰水，反之為食醋。
【展示】分別盛有鹽酸、氫氧化鈉的燒杯。
【觀察】觀察溶液的物理性質，思考討論
【思考】如何識別它們？或者說如何識別酸和鹼呢？
【點撥】我們已經知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸（h2co3），它能使紫色的石蕊試液變紅。我們熟識的食醋、檸檬汁等含有的物質是否都能使紫色石蕊試液變紅？石灰水（一種鹼的溶液）、肥皂水、食鹽水、蔗糖水等物質是否也能使紫色的石蕊變色？
【思考討論】提出假設，然後設計出實驗方案驗證假設，並將自己的實驗方案與同學進行交流。
【實驗**】教師巡迴指導，重視對學生實驗操作的規範化要求，保證實驗安全進行。
利用桌上的儀器、藥品進行實驗，觀察實驗現象，與自己的猜想進行對照判斷。
【設問】（1）上述溶液可分為幾類？
（2）用什麼方法識別酸或鹼溶液呢？
（3）你怎樣知道食物中有酸或鹼？
【結論】根據實驗現象得出結論：
根據三種顏色變化應分為三類溶液：
酸溶液使紫色石蕊溶液變紅，鹼溶液使紫色石蕊溶液變藍。
【講解】酚酞試液也是一種酸鹼指示劑，遇酸不變色，遇鹼變紅色。
第二板塊：幾種常見的酸
【展示】展示樣品，讓學生真情感受熟悉的物質
第一組物質：鹽酸、硫酸、硝酸。
【要求】同學們看一看，摸一摸，聞一聞，但不能嘗。
第二組物質：食醋、蘋果、檸檬、橘子、山楂片、泡菜等。
【要求】同學們看一看，摸一摸，聞一聞，嚐一嚐。
【**】幾種常見的酸
要求學生根據自己已有的知識積累，自學p50頁內容，自我提問、自主**，再匯報自己的理解和新發現。
【學生】講述自學的教材內容，概括學習方法，補充新發現：
【預期】學生表現出兩個亮點：
（1）自我提問、自主**用**展示內容：
（2）概括學習方法和對教材的建設性意見：
①記憶酸的物理性質時可用概括性的字表達理解知識的步驟。如「色、態、味、沸、密等」；
②第一張表的下面要補「儲存方法」這一內容，因為酸是危險品，是必須注意的內容；
③第二張**右邊應加「我們已經知道的知識」，這樣就可以把原有的知識和現在的新知識結合
第三板塊：濃硫酸的特性
【講解】濃硫酸具有吸水性；可將氣體中的水分吸走，因此可用作氣體乾燥劑。常用濃硫酸乾燥的氣體：o2、n2、co2、so2、co等
【過渡】濃硫酸有強烈的腐蝕性，用時一定要注意安全。我們做實驗時不掌握好濃硫酸的這一「個性」，很可能就被腐蝕**、衣服等。
【演示實驗】用一支新毛筆蘸濃硫酸在宣紙上寫班上某個同學的名字。請同學們幫助講解這一遊戲的原理。
【擴充套件】其實，除了濃硫酸有強烈腐蝕性之外，其他的酸也都有一定的腐蝕性，例如在有酸時，鐵鏽蝕會快多了。所以我們要全面掌握它們的性質合理地利用它們。怎樣稀釋濃硫酸？
請學生再從兩方面收集、整理資訊。其一：教材中告訴我們什麼？
其二：觀察下一段課件內容
【學生】收集、整理資訊：閱讀稀釋濃硫酸方法不當導致危害的畫面；規範操作稀釋濃硫酸的步驟畫面。
【演示】實驗10--4：教師先分步演示，要求學生觀察、感知後**出原因。
第一步：向小燒杯中傾倒20毫公升水，再沿燒杯內壁注入10毫公升濃硫酸，此時不攪拌；第二步：學生近距離**無色液體分為兩層，分析討論原因；
第三步：邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。
第四板塊：小結
【反思總結】通過本節課的學習，你有哪些收穫？還有哪些問題需要和大家交流討論呢？
【作業】練習冊第一課時
板書設計
課題一常見的酸和鹼
一、酸鹼指示劑
1.常見的酸鹼指示劑：紫色石蕊試液，無色酚酞試液
2.變色規律：酸溶液使紫色石蕊溶液變紅，鹼溶液使紫色石蕊溶液變藍。
酚酞試液遇酸不變色，遇鹼變紅色。
二、常見的酸
1.鹽酸：
物性：無色有刺激性氣味、有酸味的液體；濃鹽酸易揮發，開啟濃鹽酸的瓶口有白霧；有腐蝕性。
2.硫酸：
物性：濃硫酸無色黏稠油狀液體；無味；溶於水放出大量熱。
特性：吸水性----可做氣體乾燥劑
腐蝕性----使有機物脫水炭化，也叫脫水性
教學反思：
通過本節課教學的設計，我深刻體會到了「生活是最好的素材」這一藝術創作的理念，並把它運用到了化學課堂設計中，引導學生從生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到經驗，獲得真知，然後將得到的東西再靈活地運用到生活中去，展現了科學研究與發現的真實過程，實現了「從生活走進化學，從化學走向社會」這一要求。
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《課題2酸和鹼之間會發生什麼反應》第一課時教學設計
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