可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32
第ⅰ卷（選擇題共42分）
每小題只有1個選項符合題意。
1．化學與日常生活緊密相關。下列說法中，不正確的是
2．下列化學用語正確的是
3．酸雨形成的示意圖如右圖。下列說法中，不正確的是
4．下列說法中，不正確的是
5．下列說法中，不正確的是
6．白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結構簡式如圖。下列有關白屈菜酸的說法中，不正確的是
7．下列離子方程式中，正確的是
a．鈉放入水中 na＋h2o＝na+＋oh－＋h2
b．電解飽和食鹽水 2cl－＋2h2o 2oh－＋h2↑＋cl2↑
c．實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁 al3+＋3oh－＝al(oh)3
d．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 hco3－＋oh－＝co32－＋h2o
8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是
c．含mno4－的溶液中 h+、k+、br－、i－
d．在的溶液中 na＋、k＋、ch3coo－、so42－
9．下列說法中，不正確的是
10．將0.2 mol·l-1的ki溶液和0.05 mol·l-1 fe2(so4)3溶液等體積混合後，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡「2fe3++2i－ 2fe2++i2」的是
a．①和② b．②和c．③和d．①和③
11．na為阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是
a．標準狀況下，22.4 l庚烷的分子數約為na
b．密閉容器中23 g no2與n2o4的混合氣體中氮原子數為0.5na
c．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.4na
d．1 l 0.1 mol·l－1的nahco3溶液中hco3－和co32－離子數之和為0.1na
12．4種短週期元素x、y、z、w的原子序數依次增大，依據表中資訊判斷，下列說法不正確的是
13．已知氯水中存在反應：cl2＋h2o h+＋cl－＋hclo，取5 ml飽和氯水進行如下實驗。下列說法中，正確的是
14．利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是
15．用下列裝置（尾氣處理已略去）進行相關實驗，能實現實驗目的的是
16．利用催化技術可將汽車尾氣中的no和co轉變成co2和n2，化學方程式如下：
2no+2co 2co2+ n2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入no和co，
測得不同時間的no和co的濃度如下表：
下列說法中，不正確的是
a．2s內的平均反應速率υ(n2)＝1.875×10-4 mol·l-1·s-1
b．在該溫度下，反應的平衡常數k＝5
c．若將容積縮小為原來的一半，no轉化率大於90%
d．使用催化劑可以提高單位時間co和no的處理量
第ⅱ卷（非選擇題共58分）
17．（6分）鹵族元素的單質能與h2反應
（1）鹵族元素位於週期表中的________族。
（2）用電子式表示hcl的形成過程________。
（3）依據上表，可以推測出：隨著原子序數的遞增填字母）。
a. 單質的熔沸點逐漸公升高b. 元素的非金屬性逐漸減弱
c. 鹵化氫的還原性依次減弱d. 鹵化氫的穩定性依次減弱
（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出brcl和so2在水溶液中發生反應的化學方程式________。
18．（5分）用0.1 mol·l-1 naoh溶液分別滴定體積均為20 ml、濃度均為0.1 mol·l-1 hcl溶液和hx溶液，溶液的ph隨加入naoh溶液體積變化如圖：
（1）hx為酸（填「強」或「弱」）。
（2）n點ph＞7的原因是（用化學用語表示
（3）下列說法正確的是________（填字母）。
19．（8分）富鐵鋁土礦（主要含有a12o3、fe2o3、feo和sio2）可製備新型淨水劑液體聚合硫酸鋁鐵[alafeb(oh)m(so4)n]。研究發現，當a＝b時淨水效果最好。工藝流程如下（部分操作和產物略）：
（1）a12o3與h2so4發生反應的離子方程式是
（2）測得濾液中加入feso4·7h2o和h2o2的作用是（結合化學用語說明）
________。
（3）將溶液a電解得到液體聚合硫
酸鋁鐵。裝置如圖所示（陰離
子交換膜只允許陰離子通過，
電極為惰性電極）
① 陰極室的電極反應式是________。
② 電解過程陽極室溶液ph的變化是________（填「增大」、「減小」或「不變」）。
③ 簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理________。
20．（11分）銅冶金技術以火法冶煉為主。
（1）火法煉銅的工藝流程如下：
反應ⅰ：2cu2s(s)+3o2(g)=2cu2o(s)+2so2(g) δh = -768.2 kj·mol-1
反應：2cu2o(s)+cu2s(s)=6cu(s)+so2(g) δh = +116.0 kj·mol-1
在反應ⅱ中，每生成1 mol so2轉移電子________mol。
反應cu2s(s)+o2(g) =2cu(s)+so2(g)的δhkj·mol-1。
③ 理論上m1:m2
（2）煉銅的副產品so2多用於制硫酸和石膏等化學產品。
① 制硫酸中重要的一步反應是
2so2(g)+o2(g)2so3(g) δh = -196 kj·mol-1。
右圖表示將2.0 mol so2和1.0 mol o2置於1 l密閉容器中，當其他條件一定時，so2(g)的平衡轉化率α隨x的變化關係，x（x1、x2）代表壓強或溫度。
x代表的物理量是________。a對應條件下平衡常數k
② 下圖表示的是生產石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向caco3懸濁液中通入so2發生反應的原因________。
（3）工業硫酸中往往含有一定量so2，測定過程如下：取m g工業硫酸配成100 ml溶液，取出20.00 ml溶液，加入1 ml指示劑，用c mol·l-1 i2標準溶液滴定，消耗的i2標準溶液v ml，工業硫酸中含有so2的質量分數的計算式是________。
21．（14分）硝酸是氧化性酸，其本質是no3－有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關no3－氧化性的**（實驗均在通風櫥中完成）。
（1）實驗ⅰ中，鋁片作________（填「正」或「負」）極。液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是________。
（2）實驗ⅱ中電流計指標先偏向右邊後偏向左邊的原因是________。
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