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高三期中考試化學試題
可能用到的相對原子質量：h∶1 c∶12 n∶14 o∶16 na∶23 s∶32 fe∶56 zn∶65 cl∶35.5
一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。）
1．用特殊的方法把固體物質加工到奈米級的超細粉末粒子，然後制得奈米材料。下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是
a．溶液 b．懸濁液 c．膠體 d．乳濁液
2．現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
a．分液、萃取、蒸餾 b．萃取、蒸餾、分液
c．分液、蒸餾、萃取 d．蒸餾、萃取、分液
3．除去nacl中含有的ca2＋、mg2＋、so42-、hco3－等離子，通常採用以下試劑：①na2co3 ②bacl2 ③naoh ④hcl。加入試劑合理的操作順序是
abcd．③②①④
4．在mgcl2、kcl、k2so4三種鹽的混合溶液中，若k＋、cl－各為1.5mol，mg2＋為0.5mol，則so42-的物質的量為
a．0.1mol b．0.5mol c．0.15mol d．0.25mol
5．下列有關阿佛加德羅常數(na)的說法錯誤的是
a．32go2所含的原子數目為na
b．0.5molh2o含有的原子數目為1.5na
c．1molh2o含有的h2o分子數目為na
d．05na個氯氣分子的物質的量是0.5mol
6．容量瓶是用來配製物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或鹼式這六項中的
abcd．①③⑤
7．下列物質中，能夠導電的電解質是
a．cu絲 b．熔融的mgcl2 c．nacl溶液 d．蔗糖
8．等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是
a．將鈉投入到足量水中
b．將鈉用鋁箔包好並刺一些小孔，再放人足量的水中
c．將鈉放入足量稀硫酸中 d．將鈉放入足量稀鹽酸中
9．下列離子方程式書寫正確的是
a．鋁粉投入到naoh溶液中：2al+2oh－══ 2alo2－+h2↑
b．alcl3溶液中加入足量的氨水：al3++ 3oh－ ══ al(oh)3↓
c．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2o
d．fecl2溶液跟cl2反應：2fe2++cl2=2fe3++2cl－
10．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是
a．na+ 、k+、so42-、hco3 b．cu2+、k+、so42-、no3
c．na+、 k+、cl、 no3 d．fe3+、k+、so42-、cl
11．只用一種試劑，可區別na2so4、alcl3、nh4cl、mgso4四種溶液，試劑是（ ）
a．hcl b．bacl2 c．agno3 d．naoh
12．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為「腐蝕液」，發生的反應為2fecl3＋cu＝2fecl2＋cucl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束後，下列結果不可能出現的是燒杯中
a．有銅無鐵 b．有鐵無銅 c．鐵、銅都有 d．鐵、銅都無
13．為了除去fecl2溶液中混有的少量fecl3，最好的方法是向此溶液中
a．通入氯氣 b．加入zn c．加入fe d．加入cu
14．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5nh4no3＝2hno3＋4n2＋9h2o，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為
a．5∶3 b．5∶4 c．1∶1 d．3∶5
15．「綠色化學」的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生汙染物。下列化學反應符合「綠色化學」的是
a．制cuso4：cu + 2h2so4(濃) ＝ cuso4 + so2↑+ 2h2o
b．制cuso4：2cu + o2 ＝ 2cuo； cu + h2so4(稀) ＝ cuso4 + h2o
c．制cu(no3)2：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 +2no2↑+ 2h2o
d．制cu(no3)2：3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 +2no↑+ 4h2o
16．下列敘述中，正確的是
a．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
b．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
c．某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原
d．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質
一、選擇題答題卡：
二．填空題：（本題共4小題，共42分）
17．某無色溶液中可能含有na+、k+、i-、cu2+、co32-、so42-等離子中的全部或其中的幾種。現進行以下操作：
①用潔淨的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；
②把溶液分成2份，向乙份溶液中加入澱粉溶液，再通入氯氣，溶液呈藍色；
③向另乙份溶液中加入過量稀硫酸後，產生無色氣體，再加氯化鋇溶液後，產生白色沉澱。填寫下列空白：
(1)原混合溶液中一定存在的離子是一定不存在的離子是_____。
(2)上述①～③操作中，_______是錯誤的，應改為加過量的以便確定_______離子是否存在。
(3)以上實驗操作不能確定原溶液中_________離子是否存在。
18． a、b、c、d、e5瓶透明溶液，分別是hcl、bacl2、nahso4、na2co3、agno3溶液中的一種。
①a與b反應有氣體生成 ②b與c反應有沉澱生成
③c與d反應有沉澱生成 ④d與e反應有沉澱生成
⑤a與e反應有氣體生成 ⑥在②和③的反應中生成的沉澱是同一種物質
請填空：
（1）在②和③的反應中，生成的沉澱物質的化學式（分子式）是
（2）b是d是
（3）d與e反應的離子方程是
19.回答實驗室配製0.1 mol/l的naoh溶液500 ml實驗中的下列問題。
(1)需naohg。
(2)有以下儀器：①燒杯 ②100 ml量筒 ③1000 ml容量瓶 ④500 ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平
配製時，必須使用的儀器有還缺少的儀器是
(3)下列稱量naoh的操作中，正確的是填序號，下同)
①把naoh直接放在托盤上稱量 ②把naoh放在紙上稱量
③把naoh放入燒杯中稱量
(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是
(5)配製的，一般可分為以下幾個步驟：①稱量，②計算，③溶解，④搖勻，⑤轉移，⑥洗滌，⑦定容，⑧冷卻。
其正確的操作順序為(「步驟」不重複
(6)配製過程中，下列操作會引起誤差偏高的是
①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②naoh溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③容量瓶不乾燥，含有少量蒸餾水 ④稱量naoh的時間太長
⑤定容時俯視刻度
20．有x、y、z三種單質，x為金屬單質，y、z為非金屬單質，y、z通常情況下為氣態，y、z一定條件下反應的產物溶於水可得無色溶液e，e能使紫色石蕊試液變紅，x與e反應可生成z和另一產物w，x、y反應的產物f溶於水為棕黃色溶液，將y通入w溶液也可得到f的溶液。
（1）z的化學式是 。
a、o2 b、h2 c、cl2 d、n2
（2）w的名稱是 。
a、氯化鐵 b、鹽酸 c、氯化亞鐵 d、鐵
（3）棕黃色溶液f是
a、氯化鐵溶液 b、氯化亞鐵溶液 c、鹽酸 d、氯水
（4）若往w溶液中滴入naoh溶液，可產生沉澱，此沉澱在空氣中發生變化，現象是
a、紅色→灰綠色→紅褐色 b、紅褐色→白色→灰綠色
c、紅色→紅褐色→灰綠色 d、白色→灰綠色→紅褐色
三.計算題（本題共1小題，共10分）
21．將6 g的鐵粉加入200 mlfe2(so4)3和cuso4的混合溶液，充分反應得到200 ml0.5mol /lfeso4溶液和5.2 g固體沉澱物。試計算
(1)反應後生成銅的質量； (2)原fe2(so4)3溶液的物質的量濃度。
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