河南省實驗中學2008－2009學年上期期中試卷
高三年級化學
（時間：90分鐘，滿分：110分）
第ⅰ卷相對原子質量：fe：56 mg：24 al：27 na：23 li ：7 be：9 o：16 c：12
一、選擇題（每小題只有乙個正確答案，每小題3分，本題共54分）
1．在化學反應中，反應前與反應後相比較，肯定不變的是
①元素的種類原子的種類分子的數目原子的數目
⑤反應前物質的質量總和與反應後物質的質量總和
⑥如果在水溶液中反應，反應前與反應後陽離子所帶的正電荷總數
abcd.②③⑤⑥
2．依據物質的相關資料，可以推斷物質的結構和性質。下列利用物質的相關資料作出的相應推斷不合理的是
a．依據元素的原子序數，推斷該元素原子的核外電子數
b．依據物質相對分子質量，推斷物質熔、沸點的高低
c．依據氣體的摩爾質量，推斷相同狀態下不同氣體密度的大小
d．依據液體物質的沸點，推斷將兩種互溶液態混合物用蒸餾法分離的可行性
3．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是
a．一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定
b．一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定
c．不同的氣體．若體積不同，則它們所含的分子數也不同
d．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所佔的體積約為22．4l
4．某溶液中含有hco3－、so32－、co32－、ch3coo－四種陰離子。向其中加入足量的na2o2固體後，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液的體積不變）
a. ch3coob. so32－ c. co32－ d. hco3－
5．下列各組離子，在指定的環境中能大量共存的是
a. 在酸性溶液中：na+、k+、mno4-、s2o32-
b. 在中性溶液中：al3+、k+、so42-、hco3-
c. 25℃時ph=0的溶液中：al3+、nh4+、no3-、hso3-
d. c（h+）< c（oh－）的溶液中：na+、k+、so32-、s2-
6． na為阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是
a. 5.6g鐵與足量的硫完全反應，失去電子的數目約為0.2na
b. 1l 0.01mol/l的氯水中含有的分子總數大大超過0.01na
c. 0.1mol鐵與0.1molcl2充分反應，轉移的電子數約為0.2na
d. 含na個氧原子的o2與含na個氧原子的o3的質量之比為2:3
7．下列離子方程式正確的是
a．過氧化鈉固體與水反應 2o22—+2h2o＝4oh－+o2↑
b．在h2o2中加入酸性kmno4溶液 2mno4-+5h2o2+6h+＝2mn2+ +5o2↑+8h2o
c．nahso4溶液中滴入ba(oh)2溶液至中性 h++so42-+ba2++oh-＝baso4↓+h2o
d．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳
ca2＋＋2clo－＋h2o＋co2 ＝ caco3↓＋2hclo
8．實驗室儲存下列試劑，其中儲存方法和理由描述都正確的是
9．下列分子中各元素原子最外層電子全部參與成鍵的是
a. hfb. co2c. ch4d. cl2
10．下列實驗過程能引起結果偏高的是
①配製100g10% cuso4溶液，稱取10g cuso4晶體溶於90**中
②測定cuso4晶體中結晶水的百分含量時，所用的晶體已經受潮
③配製一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線
④質量分數為10%和90%的兩種硫酸等質量混合配製50%的硫酸溶液。
⑤質量分數為30%和10%的兩種氨水等體積混合配成20%的氨水。
abcd. ④⑤
11．已知14mol/l h2so4溶液的溶質質量分數為80％，則7mol/l h2so4溶液的溶質質量分數將
a．大於40b．小於40％ c．等於40％ d．無法確定
12．在反應11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4中，1molcuso4能氧化磷的物質的量是
a．2/5 molb．1/5 molc．11/5 mold．1/3 mol
13．已知在熱的鹼性溶液中，naclo發生如下反應：3naclo＝2nacl＋naclo3。在相同條件下naclo2也能發生類似的反應，其最終產物是( )
a．nacl、naclo b．nacl、naclo3
c．naclo、naclo3 d．naclo3、naclo4
14． 1mol過氧化鈉與1mol碳酸氫銨固體混合後，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質後冷卻，殘留的固體物質是
a．na2co3 b．na2o2 na2co3
c．naoh na2co3 d．na2o2 naoh na2co3
15．現有a、b兩種短週期元素，相同物質的量該兩元素的單質與足量鹽酸溶液反應產生氣體體積比為2:3（同溫、同壓），如相同質量的該兩元素單質與足量鹽酸溶液反應產生體積比為2 :1（同溫、同壓）。
a、b兩元素分別為
a. mg、alb. li、mgc. be、
16．x、y、z、w四種元素在週期表中相對位置如圖，y、z質子數之和為21，下列說法正確的是
a.常壓下，四種元素單質中，w單質的熔點最高
的氣態氫化物比y的氣態氫化物穩定
的陽離子與y的陰離子電子層結構相同
元素的金屬性比z元素金屬性強
17．往含0.2 mol naoh和0.1 mol ca(oh)2的溶液中持續穩定地通入co2氣體，當氣體為6.
72 l（標態）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入co2氣體的體積關係正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）
abcd
18．取500ml na2co3溶液與300ml 1mol/l鹽酸反應，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產生氣體的物質的量之比為3 : 2 。則碳酸鈉溶液的物質的量濃度為
a．0.4mol/l b．0.3mol/l c．0.2mol/l d．0.5mol/l
河南省實驗中學2008—2009學年上期期中試卷
高三年級化學答題卷
第ⅱ卷相對原子質量：fe：56 mg：24 al：27 na：23 li ：7 be：9 o：16 c：12
一、選擇題（每小題只有乙個正確答案，本題共54分）
二．填空題（26分）
19．下圖是週期表的一部分，根據元素的性質和遞變規律，回答下列問題。
（1）1—20號元素中，屬於金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與⑤元素的單質反應生成的化合物有填兩種化合物的化學式)。
（2）寫出③元素的離子的核外電子排布示意圖
（3）比較①②③④形成的單核離子的半徑大小_____>_____>_____>_____（寫離子符號）
（4）第三週期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外填元素符號)；
（5）推測⑤⑥最簡單氫化物的穩定性_________大於填化學式)。
（6）分別寫出含有③號元素的某種18電子的微粒和含有⑤號元素的兩種10電子的離子間反應的離子方程式
20．某反應體系的物質有：h2so4、kmno4、mnso4、co2、k2c2o4、k2so4、h2o。
(1)請將上述物質填入以下空格內，組成乙個配平的化學反應方程式。
(2)上述反應中，被氧化的元素是_______，氧化產物是
(3)當有1mol的氧化劑參加反應時，轉移的電子數是_______mol。
21．紅磷p(s)和cl2(g)發生反應生成pcl3(g)和pcl5(g)。反應過程和能量關係如圖所示(圖中的△h表示生成1mol產物的資料)。
根據右圖回答下列問題：
(1)原子最外層電子均達到8電子結構的分子是
選填「pcl3」或「pcl5」）。
(2)p和cl2反應生成pcl3的熱化學方程式
(3) pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學方程式
(4)pcl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是
三、推斷題（15分）
22．甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由nh4+、k+、al3+、ag+、ba2+和cl－、br－、no3－、so42－、co32－中的一種組成（離子不重複出現）。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈鹼性，甲和乙反應可生成白色沉澱和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應生成白色沉澱。
（1）根據上述事實推斷上述溶液中溶質的化學式：
甲乙丙丁戊
（2）寫出甲和乙反應的離子方程式
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