化學試題2009.1
第ⅰ卷（選擇題共48 分）
本卷可能用到的相對原子質量： h:1 c:
12 n:14 o:16 na:
23 mg:24 s:32 cl:
35.5
fe:56 cu:64 ag:108
一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有乙個選項符合題意。）
1. 美國科學家馬丁查非（martin chalfie）、美國華裔化學家錢永健（roger tsien）以及日本科學家下村修（osamu shimomura）因發現和研究綠色螢光蛋白(green fluorescent protein，gfp)而獲2023年度諾貝爾化學獎。gfp在紫外線照射下會發出鮮豔綠光。
下列有關說法正確的是
a．重金屬離子能使gfp變性b．天然蛋白質屬於純淨物
c．gfp發出螢光是蛋白質的顏色反應d．蛋白質通常用新制氫氧化銅檢驗
2．已知：①2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) △h =－571.6 kj·mol－1
②h+(aq) + oh－(aq) = h2o(l) △h = －57.3kj·mol－1。下列說法中錯誤的是
a．①式表示25℃，101 kpa時，2mol h2和1mol o2完全燃燒生成2mol h2o(l)放熱571.6 kj
b．2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)中△h大於－571.6 kj·mol-1
c．將含1 mol naoh的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合後放出的熱量為57.3 kj
d．將含1 mol naoh的稀溶液與含1 mol ch3cooh的稀溶液混合後放出的熱量小於57.3 kj
3．用na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
a．100 ml1 mol·l－1的na2s溶液中離子總數為0.3na
b．2.3 gｎa在空氣中完全燃燒失去0.1 na個電子
c．1 mol c2h4分子中共用電子對數目為5na
d．標準狀況下，44.8 l ccl4中含2na個分子
4．下列說法正確的是
a．用乾餾的方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來
b．用50 ml鹼式滴定管準確量取25.00 ml的kmno4溶液
c．檢驗so2中是否含有co2，應將氣體依次通過氫氧化鈉溶液和澄清石灰水
d．分離苯和水時，水從分液漏斗下端流出，苯從上口倒出
5．利用相關資料作出的推理或判斷一定正確的是
a．用弱酸的電離常數比較相同條件下強鹼弱酸鹽溶液的鹼性強弱
b．用物質熔沸點資料推斷出物質的晶體型別
c．根據溶液的ph判斷該溶液的酸鹼性
d．根據焓變是否小於零判斷反應能否自發
6．下列排列順序正確的是
a．常溫下將0.1 mol·l－1 nh4cl溶液與0.05 mol·l－1 naoh溶液等體積混合，
c (cl－)> c (na+)> c(nh4+)> c (oh－)> c (h+)
b．常溫下物質的量濃度相等的①nh4hso4②ch3coonh4③nh4cl三種溶液中c(nh4＋)：①＞③＞②
c．0.1mol·l－1的naha溶液，其ph=11，則溶液中：c(ha－)＞c(oh－)＞c(a2－)＞c(h2a)
d．在相同條件下，將足量agcl加入等體積的①0.01 mol·l－1 kcl②0.1 mol·l－1 kcl溶液③蒸餾水三種液體中，所能溶解的agcl質量關係為：①＞②＞③
7．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
a．由水電離的c (h+)=10－12mol·l－1的溶液中：cl－，na+，nh4+，so32－
b．加入鋁能放出h2的溶液中：mg2+，no3－，na+，so42－
c．鹼性溶液中： na+，clo－，i－，s2－
d．使甲基橙變紅的溶液中：al3+，cl－，na+，so42－
8．銻(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量佔世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：① 2sb2s3＋3o2＋6fe＝sb4o6＋6fes
②sb4o6＋6c＝4sb＋6co。關於反應①、②的說法正確的是
a．反應①②中的氧化劑分別是sb2s3、sb4o6
b．反應①中每生成3 mol fes時，共轉移6 mol電子
c．反應②說明高溫下sb的還原性比c強
d．每生成4 mol sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4︰3
二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有乙個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括乙個選項，多選時，該題為0分；若正確***括兩個選項，只選乙個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯乙個，該小題就為0分）
9．下列反應的離子方程式正確的是
a．agcl的懸濁液中滴入少量na2s溶液：2agcl＋s2－= ag2s+2cl－
b．純鹼溶液與醋酸反應：co32－＋2h＋= h2o＋co2↑
c． ba(oh)2溶液中加入少量的nahso4溶液：ba2+＋oh－＋h＋＋so42－=baso4↓＋h2o
d．過量co2通入na2sio3溶液中 sio32－+co2+h2o = co32－+h2sio3↓
10．下列ww w.ks m說法錯誤的是
a．對於反應c(s)+ co2 (g) =2co(g) △h ＞0 ，公升高溫度會加快化學反應速率
b．合成氨反應中，當3v(nh3)正=2v(h2)逆時，反應達到平衡
c．將n mol h2(g)、n mol i2(g)和2n mol h2 (g)、2n mol i2(g)分別充入兩個恆溫恆容的容器中，平衡時h2的轉化率前者小於後者
d．對於反應pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g)，達到平衡後，若保持溫度容積不變，又加入一定量的pcl5，則該平衡向正方向移動，但平衡時pcl5的轉化率減小
11．hpe是w ww.ks 5u.c om合成除草劑的重要中間體，其結構簡式如下圖所示。下列有關hpe的說法正確的是
a．1molhpe最多可以和2mol naoh反應
b．hpe不能跟濃溴水反應
c．hpe在核磁共振氫譜中有６種
d．hpe分子中有2個手性碳原子
12． x、y、z、m是4種短週期元素，其中x、y位於同一主族，y與m、x與z位於同一週期。x原子最外層電子數是其電子層數的3倍。z原子的核外電子數比x原子少1。
m是同週期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素)。下列說法正確的是
a．y元素最**氧化物對應水化物的化學式可表示為hyo3
b．z和m組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應可以生成兩種鹽
c．x、y、z元素的氣態氫化物中，y的沸點最高
d．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為y＞z＞x＞m
13．電鍍等工業廢水中常含有劇毒、致癌的cr2o72－。該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把cr2o72－還原成毒性較低的cr3+，再加鹼生成沉澱。
另一種方法是：向廢水中加入適當的nacl，用fe作電極進行電解。下列說法錯誤的是：
a．電解時，陽極反應為：fe—2e－＝fe2＋
b．電解過程中陰極能產生氫氣
c．電解法中，轉化cr2o72－的離子方程式為：cr2o72－＋6fe2＋＋14h＋＝2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o
d．電解過程中，陽極附近生成fe(oh)3和cr(oh)3沉澱
14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成兩份。向其中乙份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.
2 g(已知硝酸只被還原為no氣體)。向另乙份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。
下列分析或結果錯誤的是
a．混合酸中no3－物質的量為0.2mol
b．oa段產生的是no，ab段的反應為fe+2fe3+=3fe2+ ，bc段產生氫氣
c．溶液中最終溶質為feso4
d．h2so4濃度為5mol/l
第ⅱ卷（非選擇題，共72分）
三、（本題包括1小題，共10分）
15．（10分）氯化亞銅(cuc1)，白色結晶，微溶於水，不溶於硫酸、稀硝酸和醇，溶於氨水、濃鹽酸，並生成配合物，它露置於空氣中易被氧化為綠色的**銅鹽。氯化亞銅廣泛應用於有機合成、染料、顏料、催化劑等工業。
實驗藥品：銅絲20 g、氯化銨20 g、65% 硝酸10 ml、36%鹽酸15 ml、水。
（1）反應①的化學方程式為用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是
（2）本實驗中通入o2的速率不宜過大，為便於觀察和控制產生o2的速率，宜選擇___方案（填字母序號）。
（3）實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低於室溫，主要原因是電爐加熱公升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變為紅棕色；當時停止通入氧氣，開啟瓶塞，沿填字母）口傾出棕色反應液於1 000 ml大燒杯中，加水500 ml，即刻有大量白色沉澱析出。
（4）工業化生產時，95%乙醇可通過______方法迴圈利用，而可直接迴圈利用。
江蘇省揚州市2019屆高三上學期期末檢測化學試題 版
江蘇省揚州市2012屆高三上學期期末檢測 化學 2012 01 注意事項 考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求 1 本試卷共8頁，包含選擇題 第1題 第15題，共40分 非選擇題 第16題 第21題，共80分 兩部分。本次考試時間為100分鐘，滿分120分。考試結束後，請將答題卡交回。2 ...
江蘇省揚州市2019屆高三數學五月調研測試
揚州市2010 2011學年度第二學期第三次調研測試試題高三數學 2011 05 全卷分兩部分 第一部分為所有考生必做部分 滿分160分，考試時間120分鐘 第二部分為選修物理考生的加試部分 滿分40分，考試時間30分鐘 注意事項 1 答卷前，請考生務必將自己的學校 姓名 考試號等資訊填寫在答卷規定...
生物 江蘇省揚州市2019屆高三第一次調研測試 附答案
江蘇省揚州市2010屆高三第一次調研測試 生物 附答案 2010.02 本試卷分第 卷 選擇題 和第 卷 非選擇題 兩部分。第 卷1 4頁，第 卷5 10 頁。共120分。考試時間100分鐘。注意事項 1 答卷前，考生務必將自己的學校 班級 姓名 座位號 考試號填在答題紙的密封 線內。2 將答案必須...