化學2009.04
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共120分。考試用時100分鐘。
注意事項:
答題前,考生務必將自己的學校、姓名、考試號寫在答題卡上。考試結束後,交回答題卡。
可能用到的相對原子質量:h-1 c-12 n-14 o-1 ca-40 cu-64
選擇題共48分
單項選擇題:本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題只有乙個選項符合題意。
1.2023年諾貝爾化學獎授予錢永鍵等三位科學家,以表彰他們在發現和研究綠色螢光蛋白(一種蛋白質,簡稱gfp)方面做出的傑出貢獻。下列有關gfp的說法錯誤的是
a.屬於高分子化合物b.遇到cuso4溶液會發生鹽析
c.水解後可得到多種氨基酸 d.可用於蛋白質反應機理的研究
2.下列實驗不能達到目的的是
3.常溫下,在ph=1的水溶液中能大量共存的離子組是
a.na+、mg2+、so42-、clb.al3+、nh4+、ch3coo-、br-
c.k+、fe2+、so42-、no3d.na+、ba2+、i-、clo-
4.三氟化氮(nf3)是微電子工業中一種優良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發生下列反應:
3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf
下列有關說法正確的是
a.反應中nf3是氧化劑,h2o是還原劑
b.反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2∶1
c.若反應中生成0.2mol hno3,則反應共轉移0.2mol e-
d.nf3在潮濕空氣中洩漏會產生白霧、紅棕色氣體等現象
5.已知阿伏加德羅常數的值為na,下列說法正確的是
a.1 mol ch3+(甲基碳正離子)含有的電子數目為9na
b.7.2g c5h12含有的c-c鍵的數目為0.5 na
c.14 g n2和co的混合氣體含有的分子數目為0.5 na
d.標準狀況下2.24l甲苯含有的碳原子數目為0.7 na
6.下列實驗現象的解釋正確的是
7.x、y、z三種主族元素,x+和y-兩種離子具有相同的電子層結構,z原子核內質子數比y原子核內質子數少9個,y-在一定條件下可被氧化生成yz3-離子。下列說法正確的是
a.離子半徑x+>yb.x、y、z均屬於短週期元素
c.化合物xyz的溶液具有漂白性 d.y屬於第ⅴa族元素
8.天然海水中主要含有na+、k+、ca2+、mg2+、cl-、so42-、br-、co32-、hco3-等離子。火力發電燃煤排放的含so2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示:
下列說法錯誤的是
a.天然海水ph≈8的原因是由於海水中的co32-、hco3-水解
b.「氧化」是利用氧氣將h2so3、hso3-、so32-等氧化生成so42-
c.「反應、稀釋」時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧化後海水中生成的酸
d.「排放」出來的海水中so42-的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同
不定項選擇題:本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題有乙個或兩個選項符合題意。
若正確答案只包括乙個選項,多選時,該題為0分;若正確***括兩個選項,只選乙個且正確的得2分,選兩個且都正確得滿分,但只要選錯乙個,該小題就為0分。
9.下列反應的離子方程式正確的是
a.澄清石灰水中滴加過量的小蘇打溶液:ca2++oh-+hco3-=caco3↓+h2o
b.銨明礬[nh4al(so4)2·12h2o]溶液中加入過量ba(oh)2溶液:
al3++2so42-+2ba2++4oh-=alo2-+2baso4↓+2h2o
c.h2o2溶液中滴加酸性kmno4溶液:
2 mno4-+5 h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o
d.尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應:
10.傘形酮可用作螢光指示劑和酸鹼指示劑。其合成方法為:
下列有關這三種物質的說法正確的是
a.每個雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個手性碳原子
b.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟fecl3溶液發生顯色反應
c.1 mol雷瑣苯乙酮跟足量h2反應,最多消耗3 mol h2
d.1 mol傘形酮與足量naoh溶液反應,最多消耗3 mol naoh
11.x、y、z是三種常見元素的單質,甲、乙是兩種常見的化合物,這些單質和化合物之間存在如圖所示的轉化關係,下列說法正確的是
a.x、y、z一定是非金屬單質
b.x、y、z中至少有一種是金屬單質
c.若x、y都為金屬單質,則z必為金屬單質
d.1mol傘形酮與足量naoh溶液反應,最多消耗3 mol naoh
12.常溫下,下列溶液中有關物質的量濃度關係正確的是
a.nahco3溶液中:c(h+)+c(h2co3)=c(oh-)+c(co32-)
b.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液的ph=7時,c(so42-)>c(nh4+)
c.物質的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液,若其ph分別為a和a+1,則c1=10c2
d.naa溶液的ph=8,則c(na+)-c(a-)=9.9×10-7
13.lifepo4電視具有穩定性高、安全、對環境友好等優點,可用於電動汽車。電池反應為:
fepo4+lilifepo4,電池的正極材料是lifepo4,負極材料是石墨,電解質為含li+的導電固體。下列有關lifepo4電池說法正確的是
a.可加入硫酸以提高電解質的導電性
b.放電時電池內部li+向負極移動
c.充電過程中,電池正極材料的質量增加
d.放電時電池正極反應為:fepo4+li++e-=lifepo4
14.圖ⅰ是no2(g)+co(g)co2(g)+no(g)反應過程中能量示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態。當改變其中乙個條件x,y隨x的變化關係曲線如圖ⅱ。
下列有關說法正確的是
a.該反應的焓變△h=-234kj/mol
b.若x表示co的起始濃度,則y表示的可能是no2的轉化率
c.若x表示溫度,則y表示的可能是co2的物質的量濃度
d.若x表示反應時間,則y表示的可能是混合氣體的密度
非選擇題共72分
15.(10分)某種胃藥中止酸劑為caco3。為測定其中caco3含量,某研究小組設計以下兩種方案(藥片中的其它成分與hcl和naoh溶液均不反應)。請回答有關問題:
⑴方案一:用右圖裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應生成co2的體積,計算caco3的含量;裝置中連通管x的作用是
⑵方案二:用滴定法測定,有以下幾步操作:
a.配製0.100mol/l hcl溶液和0.100mol/l naoh溶液
b.取一粒藥片(0.100g),研碎後加入20.0ml蒸餾水
c.以酚酞為指示劑,用0.100mol/l naoh溶液滴定,用去體積為vml達到終點
d.用酸式滴定管加入25.00ml 0.100mol/l hcl溶液,充分反應
①測定過程的正確操作順序為 ▲ (填字母)。
②現需要重複滴定4次,配製0.1 mol/l hcl溶液需要選用右圖所示儀器中的 ▲ (填字母)。
③經測定,每次消耗naoh溶液體積的平均值為13.00ml,則該胃藥中caco3的質量分數 ▲ 。
④與方案一相比,方案二的主要優點是 ▲ 。
16.(8分)根據下列框圖回答有關問題(答題時,方程式中的e用所對應的元素符號表示):
已知:na2eo2溶於過量的新制氯水,形成黃色溶液,向該溶液中滴加kscn溶液立即出現紅色,振盪,一段時間後,紅色褪去。
⑴a的電子式為 ▲ 。
⑵寫出反應②的化學方程式 ▲ 。
⑶寫出na2eo2與新制氯水反應的離子方程式 ▲ 。
⑷一段時間後紅色褪去的原因可能是:
①e元素被氯水氧化為更**態的物質
17.(10分)工業上可利用合成氣(co和h2的混合氣體)生產甲醇(如反應④)。已知:
①co(g)+o2(g)=co2(g) △h=-283.0kj/mol
②h2(g)+o2(g)=h2o(l) △h=-285.8kj/mol
③ch3oh(g)+o2(g)=h2o(l) △h=-761.7kj/mol
④co(g)+2h2(g)=ch3oh(g)
⑴反應④的△hs ▲ (填「>」「<」或「=」)。
⑵在一定條件下,反應④在一密閉容器中達到平衡。維持h2濃度和容器的溫度不變,增大容器的體積,平衡將 ▲ (填字母)。
a.向正反應方向移動b.向逆反應方向移動
c.不移動d.無法判斷
⑶工業上用反應④低壓合成甲醇,在230℃~270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比,分別在230℃、250℃和270℃進行實驗,結果如右圖。230℃的實驗結果所對應的曲線是 ▲ (填字母);工業生產適宜採用的合成氣組成比n(h2)∶n(co)的範圍應是 ▲ 。
(填字母)
a.1∶1~1.5∶1 b.2.2∶1~3∶1 c.3.5∶1~4.5∶1
⑷原料氣中含有少量co2對co合成甲醇的轉化率有一定影響。科學家為研究這一影響,在同一容器中分別進行以下5組實驗。
表中5組實驗中,控制不變的實驗條件是壓強、催化劑等。
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