化學試題
考試時間 120分鐘滿分150分
考生注意：
1.答題要求；所有答案必須塗或寫在答題紙上，做在試卷上一律不得分。
2.答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或原子筆清楚地填寫姓名、准考證號。
3.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。
相對原子質量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 ca40 fe56 cu64
i 卷一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有乙個正確選項）
1．化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是（ ）
a 65%的酒精用於消毒b al(oh)3可用於**胃酸過多
c 明礬用於水的殺菌消毒d 從海水中提取可燃冰
2．化學學科需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（ ）
a co2分子比例模型： b nh4i的電子式：
c 乙醇的結構簡式：c2h5ohd k+最外層電子排布式：4s24p6
3．下列關於化石燃料的說法正確的是（ ）
a 石油分餾可獲得石油氣、汽油、苯及其同系物等
b 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等
c 煤含有苯和甲苯，可乾餾後獲得苯和甲苯
d 煤的液化、氣化屬於均屬於化學變化
4．捕碳技術是指從空氣中捕獲co2的技術。目前nh3已經被用作工業捕碳劑。下列物質中不能作為捕碳劑的是（ ）
a b h2nch2ch2nh2 c (nh4)2co3 d na2co3
5. 化學家借助太陽能產生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關說法正確的是（ ）
a 該合成中所有的電能和熱能全部轉化為化學能
b 該合成氨過程不屬於氮的固定
c 空氣、水、太陽能均為可再生資源
d 斷裂n2中的n≡n鍵會釋放出能量
二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有乙個正確選項）
6．氮化鈉（na3n）晶體熔融時能導電。下列描述正確的是（ ）
a 構成晶體的兩種微粒電子層結構相同
b 構成晶體的兩種微粒半徑相等
c 構成晶體的兩種微粒的核外電子能量相同
d 構成晶體的兩種微粒的電子層數不同
7．描述矽原子核外電子運動說法錯誤的是（ ）
a 有4種不同的伸展方向b 有14種不同運動狀態的電子
c 有5種不同能量的電子d有5種不同的運動範圍
8．工業上製備下列金屬，採用的化學反應原理正確的是（ ）
a 鎂：2mgo (熔融)mg+o2↑ b 鈣：cao+cca+co↑
c 錳：3mno2+4al3mn+2al2o3 d 汞：hgshg+s
9．短週期元素x、y、z、w在元素週期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
a 原子半徑的大小順序： r(w) ＞r(z)＞ r(y)
b y 、z的氫化物有可能含非極性鍵
c z、w形成的化合物w顯負價
d y分別與z、w形成的化合物全部都是非極性分子
10．下列有關鈉的敘述中，錯誤的是（ ）
a 鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
b 鈉的化學性質非常活潑，鈉元素只能以化合態存在於自然界
c 鈉極易和水反應而被還原
d 鈉、氧化鈉、氫氧化鈉的焰色反應均顯黃色
11．依據原電池原理，設計番茄電池並檢測電流的產生，其中合理的是（ ）
a．b．c．d．
12．下列離子方程式中正確的是（ ）
a 向硫酸銅溶液中加入過量的nahs溶液：cu2＋＋2hs－→cus↓＋h2s↑
b fe3o4溶解在過量的稀硝酸中：fe3o4＋8h＋→fe2＋＋2fe3＋＋4h2o
c 碳酸氫銨溶液與苛性鉀溶液混和共熱：nh4＋＋oh－→nh3↑＋h2o
d 將少量so2氣體通入naclo溶液中：so2＋2clo－＋h2o→so32－＋2hclo
13．交警對駕駛員是否飲酒進行檢測用酒精分析器，其原理是酒精與cro3反應生成藍綠色的cr3＋。根據顏色變化能判斷是否飲過酒及飲酒量的多少。下列對乙醇性質的描述與此測定原理無關的是 （ ）
a 沸點低 b 密度比水小 c 溶於水d 具有還原性
14．物質x的結構式如圖所示，常被用於香料或作為飲料的酸化劑。下列關於物質x的說法正確的是
a x分子式為c6h6o7
b 1 mol物質x可以和3 mol氫氣發生加成
c x分子不可以發生消除反應
d 足量的x分別與等物質的量的nahco3、na2co3反應得到的氣體物質的量相同
15．工業上以鉻鐵礦（主要成分為feo·cr2o3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（na2cr2o7·2h2o），其主要反應為：
（1）4feo·cr2o3 + 8na2co3 + 7o28na2cro4 + 2fe2o3 + 8co2
（2）2na2cro4 + h2so4→na2so4 + na2cr2o7 + h2o
下列說法正確的是（ ）
a 反應（1）和（2）均為氧化還原反應
b 反應（1）的氧化劑是o2，還原劑是feo·cr2o3
c 高溫下，o2的氧化性強於fe2o3，弱於na2cro4
d 反應（1）中每生成1molna2cro4時電子轉移3mol
16．下列實驗現象描述正確的是
a 電解氯化銅溶液，將陽極氣體產物通入碘化鉀澱粉溶液中，溶液變藍
b 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生了棕黃色的霧
c 碘水中加入少量裂化汽油振盪，靜置後上層顏色變淺，下層顏色變為紫紅色
d 向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水，產生了白色沉澱
17．足量銅溶於一定量濃硝酸，產生no2、n2o4、no的混合氣體，這些氣體若與1.12lo2（標準狀況）混合後通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·l－1h2so4溶液100 ml，則繼續溶解的cu的質量為（ ）
a 6.4g b 9.6g c 19.2g d 24g
三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題只有乙個或兩個正確選項。只有乙個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對乙個給2分，選錯乙個，該小題不給分）
18．為了除去feso4溶液中的fe3＋，可用加入純鐵屑，但此法很費時；現有一種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉未狀的綠礬（少量多次），攪拌，直到觀察到有褐色沉澱產生即可停止加入藥品，煮沸1～2分鐘，趁熱過濾，密封儲存所得的feso4溶液，此法的原理是（ ）
a fe3＋易水解，它的水解產物之一能抑制的fe2＋ 水解
b fe2＋ 有較強的還原性，它能還原fe3＋
c fe3＋有較強的氧化性，它能氧化fe2＋
d fe3＋的水解是吸熱反應，公升溫能促進它的水解
19．常溫下向盛水燒杯中加2g生石灰（如下圖）。攪拌後再恢復到原溫，在此過程中，下列說法正確的是（ ）
a 水的電離常數不變
b ca(oh)2 的電離程度先大後變小然最後不變
c 水的電離平衡向逆反應方向移動最後不變
d 水的電離度將會先變小然後變大最後不變
20．對某酸性溶液（可能含有br、so42、h2so3、nh4+）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色 ②加鹼調至鹼性後，加熱時放出的氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 ③加入數滴氯水時，溶液無色，再加入bacl2溶液時，產生的白色沉澱不溶於稀硝酸。對於下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是（ ）
a brb so42c h2so3d nh4+
21．將0.5 mol·l-1的na2co3溶液與amol·l-1的nahco3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關係及相關判斷正確的是（ ）
a c(na+)>2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)
b c(na+)>c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)
c 若c(na+)>c(hco3-)>c(co32-)>c(oh-)>c(h+)，則可確定a>0.5
d 若c(co32-)+2c(oh-) = 2c(h+)+c(hco3-)+3c (h2co3)， 則可確定a=0.5
22．下列各項表述與示意圖一致的是（ ）
a 圖①中a、b曲線分別表示反應ch2=ch2(g)＋h2(g) → ch3ch3(g) +δq ，0＜δq；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
b 圖②表示25 ℃時，用0.01 mol·l－1鹽酸滴定一定體積的0.01 mol·l－1 naoh溶液，溶液的ph隨加入酸體積的變化
c 圖③表示ch4(g)＋h2o(g) co(g)＋3h2(g) +δq ，反應ch4的轉化率與溫度、壓強的關係，且p1＞p2、0＜δq
d 圖④ 中曲線表示反應2so2(g)＋o2(g) 2so3(g) +δq ，0＜δq；正、逆反應的平衡常數k隨溫度的變化
ii 卷
四、（本題共12分）
肼（n2h4）又稱聯氨，其液體可燃，燃燒熱較大且燃燒產物對環境無汙染，可以用作火箭燃料。肼溶於水是一種二元鹼。
完成下列填空：
23．寫出肼的電子式肼的晶體型別
24．工業上可用次氯酸鈉和氨反應制肼，若只有一種氧化產物。寫出該方法製備肼的化學方程式
25．0.2mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出128.3kj的熱量。
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