江蘇省揚州市2012屆高三上學期期末檢測
化學 2012．01
注意事項：
考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求
1．本試卷共8頁，包含選擇題［第1題～第15題，共40分］、非選擇題［第16題～第21題，共80分］兩部分。本次考試時間為100分鐘，滿分120分。考試結束後，請將答題卡交回。
2．答題前，請考生務必將自己的學校、班級、姓名、學號、考生號、座位號用0.5公釐的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。
3．選擇題每小題選出答案後，請用2b鉛筆在答題紙指定區域填塗，如需改動，用橡皮擦乾淨後，再填塗其它答案。非選擇題請用0.5公釐的黑色簽字筆在答題紙指定區域作答。
在試卷或草稿紙上作答一律無效。
4．如有作圖需要，可用2b鉛筆作答，並**黑加粗，描寫清楚。
可能用到的相對原子質量： h-1 c-12 o-16 mg-24 ca-40
選擇題（共40分）
單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有乙個選項符合題意。
1．2023年是國際化學年，我國的主題是「化學——我們的生活，我們的未來」。下列有關敘述不正確的是
a．利用可降解的「玉公尺塑料」生產一次性飯盒，可防止白色汙染
b．利用太陽能、潮汐能、風力發電，以獲取清潔能源
c．採用奈米二氧化鈦光觸媒技術將汽車尾氣中的no和co轉化為無害氣體
d．常在包裝袋內放入生石灰防止月餅等富脂食品氧化變質
2．下列關於化學用語的理解正確的是
a．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 b．乙醛的結構簡式為ch3ch2oh
c．cl－離子的結構示意圖d．hclo的電子式：
3．下列有關物質性質或應用的說法正確的是
a．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣
b．濃硫酸具有較強酸性，常用作澱粉水解的催化劑
c．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化矽還原為矽
d．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好
4．用na表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
a．常溫常壓下，5.6 g乙烯和環丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為0.4 na
b．1 mol cl2通入足量水中反應轉移的電子數為na
c．0.1 mol/l na2co3溶液中co32－、hco3－和h2co3總數為0.1 na
d．標準狀況下，2.24 l三氯甲烷中含有c- cl數目為0.3 na
5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
a．遇苯酚顯紫色的溶液：i-、alo2-、scn-、mg2+
b．ph=12的溶液：alo2- 、clo- 、so32-、na+
c．含較多al3+離子的溶液：na+、no3－、s2－、alo2－
d．ph=2的hno3溶液：na+、ag+、no3-、nh4+
6．下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，不正確的是
7．下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是
a．取少量溶液x，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說明x溶液中一定含有fe2＋
b．向cuso4溶液中加入ki溶液，有白色沉澱生成，再加入四氯化碳振盪，四氯化碳層
呈紫色，說明白色沉澱可能為cui
c．向1 ml 1％的naoh溶液中加入2 ml 2%的cuso4溶液，振盪後再加入0.5 ml有機物x，
加熱後未出現磚紅色沉澱，說明x中不含有醛基
d．向濃度均為0.1 mol／l的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成cu(oh)2沉澱，說明ksp[cu(oh)2] ＞ksp[mg(oh)2]
8．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是
a．①④ b．①②③ c．①③④ d．②④
9．有x、y、z、w、m五種短週期元素，其中x、y、z、w同週期，z、m同主族；x+與m2－具有相同的電子層結構；z2－離子半徑大於w－離子半徑；y是一種重要的半導體材料。下列說法中不正確的是
a．元素x、m組成的化合物中陰陽離子個數之比為1∶2
b．氣態氫化物的穩定性：zc．x、y和m三種元素形成的化合物的水溶液呈鹼性
d．w元素的含氧酸都屬於強酸
10．下列離子方程式表達正確的是
a．用惰性電極電解熔融氯化鈉：
b．用稀硫酸溶液除去銅表面的氧化銅：cuo +2h+ = cu2+ + h2o
c．常溫下，用稀氫氧化鈉溶液吸收多餘的氯氣：cl2+oh- = cl-+ clo-+ h2o
d．苯酚鈉溶液中通入少量co2：c6h5o－+co2+h2o→c6h5oh+co32－
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有乙個或兩個選項符合題意。
若正確答案只包括乙個選項，多選時，該題得0分；若正確***括兩個選項時，只選乙個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯乙個，該小題就得0分。
11．下列說法正確的是
a．mgo、al2o3是耐高溫材料，工業上常用其電解冶煉對應的金屬
b．一定溫度下，反應2nacl(s)＝2na(s)＋ cl2(g)的 △h＜0 ，△s＞0
c．等體積、等物質的量濃度的ha（弱酸）與naa混合溶液，其酸鹼性取決於ka(ha)的大小
d．硫酸工業中二氧化硫的催化氧化不採用高壓是因為壓強對so2轉化率無影響
12．金銀花中能提取出有很高的藥用價值的綠原酸（如圖），下列說法不正確的是
a．綠原酸分子中有3個手性碳原子
b．綠原酸能發生取代、加成、消去和氧化反應
c．1 mol綠原酸與naoh溶液反應，最多消耗4 mol
naoh
d．綠原酸水解的一種產物能與fecl3發生顯色反應
13．下列有關溶液中微粒濃度的關係式中，正確的是
a．ph相等的①ch3coona ②na2co3 ③c6h5ona ④naoh溶液的物質的量濃度
大小：①＞②＞③＞④
b．氯水中：2c(cl2)=c(clo－)+c(cl－)+c(hclo)
c．na2co3、nahco3的混合溶液，其濃度均為0.1 mol·l－1：
2c(na＋)＝3[c(co32－)＋c(hco3－)+c(h2co3)]
d．0.1 mol·l－1 (nh4)2fe(so4)2溶液中：c(so42－)＝c(nh4＋)＞c(fe2＋)＞c(h＋)＞c(oh－)
14．某充電電池的原理如右圖所示，溶液中c(h+)=2.0 mol·l-1，
陰離子為so42-，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由
綠色變為紫色。下列對此電池敘述正確的是
a．放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變為藍色
b．充電過程中，a極的反應式為：vo2++2h++e—= vo2+ +h2o
c．充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極
d．放電時，當轉移1.0 mol電子時共有2.0 mol h+從右槽遷
移進左槽
15．苯乙烯（c6h5ch＝ch2）是生產各種塑料的重要單體，其製備原理是：
c6h5c2h5(g)c6h5ch＝ch2(g)＋h2 (g)，
實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀
釋劑（水蒸氣不參加反應），右圖為乙苯的平衡
轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關係。
下列說法正確的是
a．a點轉化率為75%，若起始向1 l恆容容器
中充入1 mol 乙苯，則平衡常數為2.25
b．b點轉化率為50%，則混合氣體中苯乙烯的體積分數為1/19
c．恆容時加入稀釋劑能減小c6h5c2h5平衡轉化率
d．b點和c點溫度和壓強相同，所以反應速率也相等
非選擇題（共80分）
16．（16分）以白雲石（化學式表示為mgco3·caco3）為原料製備氫氧化鎂的工藝流程如下：
（1）根據流程圖判斷白雲石「輕燒」後固體產物的主要成份 ▲ 。則「輕燒」溫度應
不超過 ▲ 。
（2）流程圖中「加熱反應」的化學方程式為 ▲ 。
（3）沉澱過程溶液的ph=9.5，此時溶液中c(mg2+)=
▲ 。（已知ksp[mg(oh)2]=5.61×10-12）
（4）該工藝中可以迴圈使用的物質是 ▲ 、 ▲ （填
化學式）。
（5）傳統工藝將白雲石分解為氧化鎂和氧化鈣後提取，該工藝採用輕燒白雲石的方法，其優點是
17．（14分）物質f是合成多種手性藥物和生物活性物質的重要中間體，其合成路線如下：
（1）反應①的型別為 ▲ ，反應④的型別為 ▲ 。
（2）物質a聚合可得聚丙炔酸甲酯，其結構簡式為 ▲ 。
（3）物質c的俗名為肉桂醛，寫出其同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式 ▲ 。
①能與氯化鐵溶液顯紫色；②苯環上有兩個取代基；③分子的核磁共振氫譜有4個峰。
（4）若部分c被氧化為肉桂酸，反應②將產生副產物（分子式為c14h15no3），寫出其結構簡式 ▲ 。
（5）已知：，
以、和為原料，合成，寫出合成流程圖（無機試劑任用）。合成流程圖標例如下：
▲18．（8分）工業上在鹼性條件下電解水，氧氣在特製的陰極上反應可以得到ho2-離子，從而制得過氧化氫。將過氧化氫溶液與消石灰反應，經過濾、洗滌、乾燥，可得過氧化鈣晶體。
（1）寫出電解過程中氧氣參與的陰極反應方程式 ▲ 。
（2）h2o2與ca(oh)2反應時，若不加穩定劑，需控制溫度0~5℃，原因是 ▲ 。
（3）在消石灰過量的條件下，過氧化氫的轉化率可達87.5%，取0.1 l 4 mol/l過氧化氫溶液可製得過氧化鈣晶體75.6 g，計算過氧化鈣晶體的化學式。（寫出計算過程）
▲19．（16分）實驗室製備氨基甲酸銨（nh2coonh4）的反應如下：
2nh3(g)＋co2(g) nh2coonh4(s)
該反應在乾燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。
（1）該反應在一定條件下能夠自發進行，則反應的δh ▲ 0。（填大於、小於或等於）
（2）寫出生成碳酸氫銨的化學方程式 ▲ 。
（3）實驗步驟如下：
步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恆壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
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