注意事項：
1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等資訊
2．請將答案正確填寫在答題卡上
第i卷（選擇題）
一、選擇題
1．濕潤的ki－澱粉試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能是（ ）
①cl2 ②no2 ③h2s ④so2 ⑤hcl ⑥溴蒸氣
abcd．②④⑤
2．下列實驗現象的描述錯誤的是
a．氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧
b．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒
c．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙
d．鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成淡黃色固體
3．下列儀器常用於物質分離的是
①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽
abcd．①③⑥
4．下列家庭小實驗不能制得溶液的是
a. 食鹽b. 飽和fecl3溶液 c. 蔗糖d. 碘
5．可用來檢驗澱粉是否完全水解成葡萄糖的試劑是( )
a.澱粉碘化鉀溶液 b.碘水 c.新制氫氧化銅 d.銀氨溶液
6．除去下列物質中所含雜質（括號中的物質）所選用的試劑和裝置均正確的是
ⅰ試劑: ① kmno4/h+ ② naoh溶液 ③飽和na2co3溶液
④ h2o ⑤ na ⑥ br2/h2o ⑦ br2/ccl4
7．乾冰氣化時，下列所述內容發生變化的是( )
a.分子內共價鍵b.分子間的作用力
c.分子間的距離d.分子內共價鍵的鍵長
8．下列實驗能獲得成功的是( )
a．用溴水可鑑別苯、ccl4、苯乙烯 b．加濃溴水，然後過濾可除去苯中少量苯酚
c．苯、溴水、鐵粉混合製成溴苯 d．可用分液漏斗分離乙醇和水
9．下列說法正確的是
a．從含i－的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3％的h2o2溶液，再用ccl4萃取
b．煤是複雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
c．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都是純淨物，有固定的熔沸點
d．石油煉製的目的是為了獲得輕質油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）
10．下列敘述正確的是
a 用鉑絲蘸取某白色晶體,放在無色的燈焰上灼燒,火焰呈黃色, 說明該固體一定含有鈉鹽
b 某溶液中加入naoh溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口無顏色變化,說明原溶液中一定無nh4+
c 某溶液中加入agno 3溶液，再加入足量稀hno3仍有白色沉澱，說明溶液中一定有cl-
d 某溶液中加入bacl2溶液和足量稀hcl後,仍有白色沉澱，則原溶液中一定有so42-
11．某含鉻廢水硫酸亞鐵銨處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉澱。該沉澱經乾燥後得到n mol 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
12．下列敘述中，正確的是( )
a．具有規則幾何外形的固體一定是晶體
b．晶體與非晶體的根本區別在於是否具有規則的幾何外形
c．具有各向異性的固體一定是晶體
d．粉末狀的物質不是晶體
13．下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是
a．sio2、nacl、co2b．hf、hcl、hbr
c．nacl、kcl、rbcl d．na、mg、al
14．向x的溶液中加入y試劑，產生的沉澱示意圖與下圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)
a.向naoh和ca(oh)2的混合溶液中通入co2 b.向hcl和alcl3的混合溶液中滴加naoh
c.向nh4al(so4)2溶液中滴加naohd.向nh4cl和mgcl2的混合溶液中滴加naoh
第ii卷（非選擇題）
二、填空題
15．（8分）為除去粗鹽中的ca2＋、mg2＋、fe3＋、so以及泥沙等雜質，一位同學設計了一種製備精鹽的實驗方案，步驟如下(用於生成沉澱的試劑均稍過量)：
(1) 判斷bacl2已過量的方法是
(2) 第④步中，相關的離子方程式是
（3）蒸發、結晶時，當中剩餘時停止加熱。
16．（12分）⑴第ⅲa、ⅴa元素組成的化合物gan、gap、gaas等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶矽相似。ga原子的電子排布式為在gan晶體中，與同乙個ga原子相連的n原子構成的空間構型為 ▲ 。在四大晶體型別中，gan屬於 ▲ 晶體。
⑵銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有 ▲ 的原子或離子
⑶cucl2溶液與乙二胺(h2n-ch2-ch2-nh2)可形成配離子：請回答下列問題：
① h、n、o三種元素的電負性由大到小的順序是 ▲ 。
②so2分子的空間構型為 ▲ 。與sncl4互為等電子體的一種離子的化學式為 ▲
③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化型別為 ▲ 。乙二胺和三甲胺[n(ch3)3]均屬於胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是 ▲ 。
④⑶中所形成的配離子中含有的化學鍵型別有 ▲ 。
a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
⑤cucl的晶胞結構如上圖所示，其中cl原子的配位數為 ▲ 。
17．（15分）氮化矽是一種重要的結構陶瓷材料，硬度大、耐磨損。利用sio2和c的混合粉末在n2的氣氛中加熱至1300℃反應制得。請回答下列問題：
（1）已知氮化矽的晶體結構中，原子間都以單鍵相連，且n原子和n原子，si原子與si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩定結構，則氮化矽的化學式____，晶體型別是 ；
（2）基態si原子的電子排布式為si和c相比，電負性較大的是
（3）在sio2晶體結構中，o－si－o的鍵角是_______，si原子和周圍的四個o原子組成的空間構型為sio2中si的雜化型別_______；
（4）氮化矽抗腐蝕能力強，一般不與其他無機酸反應，但能和氫氟酸反應生成矽酸。試寫出該反應的化學方程式
（5）晶體矽的晶胞如圖所示，則每個晶體矽的晶胞中含有個矽原子。
18．某工廠的廢水中含有feso4、h2so4、ag2so4、al2（so4）3及一些汙泥。某研究性學習課題組測定了廢水中各物質的含量並查詢了溶解度資料，現列表如下
表一廢水中各物質的含量
表二 feso4和al2（so4）3在水中的溶解度
該課題組根據表中資料，設計了汙水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量鏽斑）、燒鹼溶液和硫酸處理此汙水，**feso4·7h2o和ag。
（1）請填寫下列空白，完成得到ag的實驗方案：
①將帶有鏽斑的廢鐵屑先後用熱的燒鹼溶液和熱水進行洗滌，目的是
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液併入濾液後保留待用；
目的是使ag+全部還原為金屬ag；
目的是分離出ag；
（2）請寫出後續的步驟，除去al3+，得到主要成分為feso4·7h2o晶體。
⑤將第步與第④步所得濾液混合後，加入少量硫酸至混合液的ph為3-4後濾出feso4·7h2o晶體
（3）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式
（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調節ph的目的是
19．（14分，每空2分）現有含nacl、na2so4和nano3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的nacl和na2so4，從而得到純淨的nano3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
⑴寫出實驗流程中下列物質的化學式： 試劑x沉澱a________，沉澱b
⑵上述實驗流程中加入過量的na2co3的目的是
⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的填化學式），之後若要獲得固體nano3需進行的實驗操作是填操作名稱）。
20．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳：
則該反應的△h 0（選填「>」 或「<」）。
c（s）+o2(g)=co2(gh1=
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