化學試題
可能用到的相對原子質量: h:1 n:14 o:16 cl:35.5 cr:52 mn:55
一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1.古往今來，生活處處有化學。下列說法不正確的是 ( )
a.唐代《真元妙道要略》中有雲「以硫磺、雄黃合硝石並蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者」，描述了****製作過程
b.向含有純鹼的廢水中加入適量生石灰，可消除水的汙染
c.油脂在酸性條件下可水解為高階脂肪酸和甘油
d.在牙膏中添入na2po3f、naf，能起到預防齲齒的作用
2..阿伏加德羅常數值用na表示。下列說法中不正確的是 ( )
a.1mol lialh4在125℃完全分解成lih、h2、al，轉移電子數為3na
b.標準狀況下，足量na2o2與5.6 l co2反應轉移電子數目為0.25na
c.71g cl2通入水中，hclo、clo、cl三種微粒數目之和為2na
d.1.7g氨氣中含有共價鍵的數目為0.3na
3.下列指定反應的離子方程式不正確的是 ( )
a.用石墨電極電解mgcl2溶液：mg2++2cl-+2h2omg(oh)2↓+cl2↑+h2↑
b.向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2al3++3co32-+3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑
c.向ca(hco3)2溶液中滴加少量naoh溶液：ca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o
d.向fe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液：2no3-+8h++6i-=3i2+2no↑+4h2o
4.中醫典籍《肘後備急方》所載**瘧疾的方法「青蒿一握，以水二公升漬，絞取汁，盡服之」，對屠呦呦團隊研發**瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對比實驗中發現古法療效低下，她設計的提取青蒿素的工藝可以簡化成如下流程：
根據上述資訊分析，下列判斷或敘述中肯定錯誤的是 ( )
a.從天然植物中提取有效成分**疾病是藥物研發的重要途徑
b.將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率，低溫可以減少藥物提取過程中過氧鍵的斷裂
c.青蒿素的分子式為c15h22o5，青蒿素易溶於乙醚
d.操作1是分液，操作2是蒸餾
5.將過量h2o2溶液加入含(nh4)2cro4的氨水中，加熱後冷卻，生成暗棕紅色晶體m [化學式為cr(nh3)3o4]，其離子方程式為：cro42-+3nh3+3h2o2=m+2h2o+2oh-+o2↑，測得m中有2個過氧鍵。
下列敘述不正確的是 ( )
中cr的化合價為+4
b.參與反應的h2o2有三分之一被氧化
c.向feso4溶液中滴加幾滴m的溶液，沒有明顯現象
d轉移0.2mol電子時，生成m的質量為16.7g
6.已知草酸晶體(h2c2o4·2h2o)的熔點為101℃，170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達到實驗目的的是 ( )
7.下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是 ( )
a.鋰離子電池工作時，化學能轉化成電能
b.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能
c.電解質溶液導電時，電能轉化成化學能
d.矽太陽能電池工作時，光能轉化成電能
8.向濃度均為0.010 mol·l-1的na2cro4、nabr和nacl的混合溶液中逐滴加入0.
010mol·l-1的agno3溶液。[已知ksp(agcl)=1.77×10-10，ksp(ag2cro4)=1.
12×10-12，ksp(agbr)=5.35×10-13，ag2cro4為磚紅色] ，下列敘述不正確的是 ( )
a.原溶液中c(na+)=0.040mol·l-1
可用作agno3溶液滴定cl-或br-的指示劑
c.生成沉澱的先後順序是agbr一ag2cro4一agcl
d.出現ag2cro4沉澱時，溶液中c(cl-)：c(br-)=177：0.535
9.短週期元素w、x、y、z的原子序數依次增加。w、x、y簡單離子的電子層結構相同，x元素在短週期主族元素中原子半徑最大；w的簡單氫化物常溫下呈液態，y的氧化物和氯化物熔融時都能導電，x、y和z原子的最外層電子數之和為10。
下列說法正確的是 ( )
a.單質沸點：xb.原子半徑：wc.工業上採用電解y的氧化物冶煉單質y
種元素組成的化合物水溶液可能顯鹼性
10.用右圖裝置製取、提純並收集下表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是 ( )
是一種二元酸，常溫下，用1l 1mol·l1 na2ro3溶液吸收ro2氣體，溶液的ph隨ro2氣體的物質的量變化如圖所示。下列說法中不正確的是 ( )
點溶液中c(na+)>3c(ro)
b.常溫下，nahro3溶液中c(hro)>c(ro)>c(h2ro3)
c.向b點溶液中加水可使溶液的ph由6.2公升高到8.0
d.當吸收ro2的溶液呈中性時c(na+)=2c(ro)+c(hro)
12.下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統，放電前，被膜隔開的電解質為na2s2和nabr3，放電後分別變為na2s4和nabr。下列敘述正確的是 ( )
a.放電時，負極反應為3nabr-2e-=nabr3+2na+
b.充電時，陽極反應為2na2s2-2e-=na2s4+2na+
c.放電時，na+經過離子交換膜，由b池移向a池
d.用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24lh2時，b池生成17.40gna2s4
13.草酸亞鐵晶體(fec2o4·2h2o)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產物。
下列說法正確的是 ( )
a.實驗時只需要在裝置①中反應結束後再通入n2
b.實驗結束後，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵
c.若③和⑤中分別盛放足量naoh溶液和cuo，可檢驗生成的co
d.若將④中的無水cacl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣
14.如圖是一種利用鋰電池「固定co2」的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將co2轉化為c和li2co3，充電時選用合適催化劑，僅使li2co3發生氧化反應釋放出co2和o2。下列說法中不正確的是 ( )
a.該電池放電時，li+向電極x方向移動
b.該電池充電時，電極y與外接直流電源的正極相連
c該電池放電時，每轉移4mol電子，理論上生成1mol c
d.該電池充電時，陽極反應式為：2li2co3-4e=2co2↑+4li++o2↑
15. 關於有機物的說法不正確
的是 ( )
中所有碳原子可能處於同一平面
互為同分異構體
均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
的同分異構體中含有羧基的結構還有7種(不含立體異構)
16. 羥胺的電離方程式為：nh2oh+h2onh3oh++oh(25℃時，kb＝9.
0×l0－9)。用鹽酸滴定20ml 羥胺溶液，恆定25℃時，滴定過程中由水電離出來的 h+濃度的負對數與鹽酸體積的關係如圖所示(己知：lg3＝0.
5)。下列說法不正確的是 ( )
a.圖中v1<10
點對應溶液的ph＝9.5
兩點對應的溶液均為中性
點對應溶液中存在：c(h+)＝c(oh)+c (nh3oh+)+2c(nh2oh)
二、解答題(共5小題，滿分52分)
17. (10分) 有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為nh4cl)，某實驗小組對該反應進行**，並對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：
(1)巖腦砂的製備
①利用裝置a製取實驗所需的氨氣，寫出反應的化學方程式
②該實驗中用濃鹽酸與mno2反應製取所需氯氣，則裝罝f中的試劑是填寫試劑名稱)。
③為了使氨氣和氯氣在d中充分混合，請確定上述裝置的合理連線順序：
ef用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。
④證明氨氣和氯氣反應有岩腦砂生成，需要的檢驗試劑中，除了蒸餾水、稀hno3、naoh溶液外，還需要
(2)巖腦砂中元素的測定準確稱取a g巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(發生的反應為：2nh4cl+3cuo3cu+n2↑+2hcl↑+3h2o)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元索和氯元素質量之比。
①設定裝置j的目的是
②若裝置ⅰ增重b g，利用裝置k測得氣體體積為v l(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5l·mol1)，則巖腦砂中m(n)∶m(cl用含b、v的代數式表示，不必化簡)。若測量體積時氣體溫度低於常溫(其他操作均正確)，則m(n)比正常值填「偏高」「偏低」或「無影響」)。
18.(11分)我國電池的年市場消費量約為80億隻，其中70%是鋅錳乾電池，利用廢舊鋅錳乾電池製備硫酸鋅晶體(znso4·7h2o)和純mno2的工藝如下圖所示：
已知：①鋅皮的主要成分為zn，含有少量fe；炭包的主要成分為zncl2、nh4cl、mno2碳粉等，還含有少量的 cu、ag、fe等。
廣東省百所高中2019屆高三聯考 化學
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