化學7．在酸性溶液中，一定能大量共存的離子組是
8.下列說法正確的是
a乙烯與嗅的四氯化碳溶液反應生成ch3chbr2
b.乙醇是非電解質，醋酸鈉是弱電解質
c.光導纖維、纖維素及蛋白質均屬於天然高分子化合物
d.新戊烷在光照條件下與氯氣反應，只生成一種一氯代物
9. w,x,y,z是原子序數依次增大的四種短週期元素，化合物wx能抑制水的電離。化合物y2z能促進水的電離，則y元素是
a na b. f c. d、 cl
10.用表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是
a常溫常壓下，200 g 8.5％的h2o2水溶液中含氧原子總數為
b.標準狀況下，22.4lchci3中含c -h鍵數目為
c.常溫下，14g丙烯（ch3ch=ch2）中含碳原子數為
d.常溫下,ph=13的氫氧化鈉溶液中，含oh一數目為
11.大氣中的so2是造成酸雨的主要汙染物。最新研究表明，能與so2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的so2吸收劑
則用吸收so2的適宜條件為
a高溫高壓 b、低溫高壓 c.高溫低壓 d.低溫低壓
12．我國科學家發明的一種可控鋰水電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是
a、電池工作時，鏗鋰離子向正極移動 b、有機電解質可用水溶液代替
c.電池總反應為
d.該裝置不僅可提供電能，還可得到清潔的氫氣
22.用下圖所示裝置進行實驗，裝置正確且設計合理的是
a圖①所示裝置可吸收hcl氣體並防止倒吸
b.圖②所示裝置進行濃硫酸稀釋配製稀硫酸的實驗
c.圖③所示裝置進行用已知濃度的naoh溶液測定鹽酸濃度的實驗
d.圖④所示裝置進行用笨萃取碘水中碘的實驗，並把碘的笨溶液從漏斗上口倒出
23.常溫下，用已知濃度的naoh溶液滴定某濃度的弱酸ha,其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
a滴定時，可用酚酞作指示劑
點表示反應終點
c.在b點時
d.在d點時
30.（16分）綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑，在食品行業有著廣泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑
(1)化合物i的分子式為＿＿＿＿，反應①的反應型別為＿＿＿＿
(2)1 mol化合物i與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣的體積為＿＿＿＿
(3)寫出化合物ii與足量濃溴水反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）1mol化合物ii與足量的試劑x反應得到化合物，則試劑x是＿＿＿＿
(5)化合物iv有如下特點①與化合物ii互為同分異構體；②遇 fecl3溶液不顯色；③1 mol化合物iv與足量銀氨溶液反應生成4molag；④1 mol化合物iv與足量naoh溶液反應消耗4 mol naoh;⑤核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：2：1,寫出化合物iv所有可能的結構簡式：
＿＿＿＿＿
31.（15分）溴化鈣(cabr2·2h2o是一種白色晶體，易溶於水，有很強的吸濕性，是光敏紙礦泉水和滅火劑的重要成分，在醫藥上用作**神經衰弱等的藥物，也用作化學分析。用工業大理石（含有少量等雜質）製備溴化鈣的主要流程如下
回答下列問題
(1)溶解時發生的主要反應的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿
(2)除雜步哪控制溶液的ph約為8.0的目的是
(3)濾液用氫溴酸酸化的目的是＿＿＿＿＿＿＿，操作a主要包括和過濾
(4)制得的溴化鈣晶體可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取5.00g溴化鈣晶體樣品，②溶解；③滴人足量naa co3溶液，充分反應後過濾，④烘乾、冷卻；⑤稱量。若得到2. 00 g碳酸鈣，則樣品的純度為＿＿＿＿＿＿＿
(5)溴化鈣晶體中溴離子和鈣離子的檢驗
①將少量嗅溴化鈣晶體溶於水，加人硝酸酸化的agno3溶液，實驗現象為＿＿＿＿＿＿＿，發生反應的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿
②將少量溴化鈣晶體溶於水，滴加硝酸鈉溶液，實驗現象為＿＿＿＿＿＿＿，發
生反應的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿
32.（16分）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。
(1)有科學家提出可利用fe0吸收和利用co2，相關熱化學方程式如下
該反應中每放出38 kj熱量，轉移電子的物質的量為＿＿＿＿mot,
(2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：
①向一容積為2l的恆容密閉容器中充人一定量的co2和h2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為
起始充co2和h2的物質的量分別為＿＿＿、＿＿＿＿。co2的平衡轉化率為＿＿＿＿
②現有兩個相同的恆容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器i、ii，在i中充人1 mot co2,和4 molh2，在ii中充人1 mol ch4和2 mol h2 o(g) , 300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是＿＿＿＿＿＿＿填字母）。
a容器i、ii中正反應速率相同
b、容器i、ii中ch4的物質的量分數相同
c.容器i中co2的物質的量比容器ii中的多
d,容器i中co2的轉化率與容器ii中ch4的轉化率之和小於1
(3)華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時co2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產過程的能量轉化方式是＿＿＿＿＿＿
②上述電解反應在溫度小於900 0c時進行碳酸鈣先分解為ca0和co2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為＿＿＿＿＿，陰極的電極反應式為＿＿＿＿＿＿
33.（17分）某學校化學學習小組為**二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗
請回答下列問題
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器a的名稱是＿＿＿，儀器b中發生反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿
(2)完成下面**中的空白
（3）取下裝置丙中的試管c，向其中滴加足量的na2so4溶液，溶液顏色褪去，該過程中發生反應的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿。反應後的溶液中主要含有、
等陰離子，請填寫鑑定的實驗報告。
限選試劑
新制飽和溴水、新制飽和氯水。
化學參***
30．（1）c7h12o6（3分）；取代反應（2分）
（2）56 l（2分）
（3）（4）nahco3溶液（2分）
（5）31．（1）caco3＋2h＋===ca2＋＋co2↑＋h2o（2分）
（2）確保al3＋和fe3＋沉澱完全；防止al（oh）3溶解（各1分）
（3）除去過量的ca（oh）2；蒸發濃縮；冷卻結晶（各1分）
（4）94.4%（或0.944）（2分）
（5）①產生淡黃色渾濁（1分）；br－＋ag＋===agbr↓（2分）
②產生白色沉澱（1分）；ca2++c2o===cac2o4↓（2分）
32．（1）2
（2）①2 mol；8 mol；80%
②cd（3）①太陽能和電能轉化為化學能
②2co－4e－===2co2↑＋o2↑；3co2＋4e－===c＋2co（每空2分）
33．（1）分液漏斗（1分）；cu＋4hno3（濃）===cu（no3）2＋2no2↑＋2h2o（3分）
（2）（3）i2＋so＋h2o===2i－＋so＋2h＋（3分）
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