c2h5oh＋3o2＝2co2＋3h2o
d．電子由c2極經外電路導線流向c1極
5、下列實驗操作完全正確的是（ ）
6、化合物a、b、c、d各由兩種元素組成，甲、乙、丙是前兩週期元素的三種單質。這些常見的化合物與單質之間存在如下關係（已知c是一種有機物），以下結論不正確的是（ ）
a．上圖所示的五個轉化關係中，有三個是化合反應
b．上述轉化關係所涉及的化合物中有一種是電解質
c．甲、乙、丙三種單質的晶體一定是分子晶體
d．上圖所示的五個轉化關係中，均為氧化還原反應
7．已知25℃時，agi飽和溶液中c（ag+）為1.23×10-8mol／l，agcl的飽和溶液中c（ag+）為1.25×10-5mol／l。
若在5ml含有kci和ki各為0.01 mol／l的溶液中，逐滴加入5ml 0.01 mol／l agno3溶液形成濁液，下列敘述正確是（ ）
a．先生成agcl沉澱 ，再生成agi 沉澱
b．agi的溶度積（ksp）為 1.23×10-10
c．濁液中cl-和i-離子濃度之比約為1.03×106
d．如果不考慮水的蒸發，公升高溫度，則濁液中沉澱的質量不變
二、非選擇題
8（16分）、
黃銅礦（cufes2）是製取銅及其化合物的主要原料之一，還可以製備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應為8cufes2＋21o28cu＋4feo＋2fe2o3＋16so2
若cufes2中fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是填元素符號）。
(2）下表中，對陳述ⅰ、ⅱ的正確性及其有無因果關係的判斷都正確的是 (填字母）。
（3）過二硫酸鉀（k2s2o8）具有強氧化性，可將i－氧化為i2：s2o82－＋2i－=2so42－＋i2
通過改變反應途徑，fe3＋、fe2＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示fe3＋對上述反應的催化過程不必配平）。
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含fe2o3、feo、sio2、ai2o3）可製備fe2o3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量naoh溶液，過濾，將沉澱洗滌、乾燥、煅燒得。
據以上資訊回答下列問題：
a．除去ai2o3的離子方程式是
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有feo。
提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 kscn溶液 kmno4溶液 naoh溶液碘水
所選試劑為證明爐渣中含有的實驗現象為
9（13分）、一定條件下，在體積為3 l的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為cu2o/zno)：co(g)＋2h2(g)ch3oh(g)
根據題意完成下列各題：
(1) 在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(co)= 1 mol,l-1, c(h2)=2 mol·l-1; 達到平衡後，h2的轉化率為60％，平衡常數k公升高溫度，k值 (填「增大」、「減小」或「不變」)。
(2)在其他條件不變的情況下，對處於e點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(h2)/n(ch3oh)增大
(3)據研究，反應過程中起催化作用的為cu2o，反應體系中含少量co2有利於維持催化劑cu2o的量不變，原因是用化學方程式表示)。
（4）反應過程中co（g）、h2（g）、ch3oh（g）物質的量變化如圖所示，分別用a、b、c表示co、h2、ch3oh，根據圖中所示判斷下列說法正確的是_____ 。
a．10～15 min可能是加入了正催化劑
b．10～15 min可能是降低了溫度
c．20 min時可能是縮小了容器體積
d．20 min時可能是增加了b的量
10、（14分）、重鉻酸鈉(na2cr2o7·2h2o)俗稱紅礬鈉，在工業方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為feo·cr2o3，還含有al2o3、mgo、sio2等雜質）為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：
①中涉及的主要反應有：
主反應：4feo·cr2o3＋8na2co3＋7o28na2cro4＋2fe2o3＋8co2
副反應：sio2＋na2co3na2sio3＋co2↑、al2o3＋na2co32naalo2＋co2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉澱時溶液的ph：
試回答下列問題：
⑴「①」中反應是在迴轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是
⑵ 「③」中調節ph至4.7，目的是
⑶ 「⑤」中加硫酸酸化的目的是使cro42－轉化為cr2o72－，請寫出該平衡轉化的離子方程式
（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000 g配成250 ml溶液，取出25.00 ml於碘量瓶中，加入10 ml 2 mol·l－1h2so4和足量碘化鈉（鉻的還原產物為cr3＋)，放於暗處5 min，然後加入100 ml水，加入3 ml澱粉指示劑，用0.
1200 mol·l－1na2s2o3標準溶液滴定
（i2＋2s2o32－=2i－＋s4o62－）。
①判斷達到滴定終點的依據是
②若實驗中共用去na2s2o3標準溶液40.00 l，所得產品的中重鉻酸鈉的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應
11、（15分）、pc是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由於其具有優良的耐衝擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用。以下是某研究小組開發的生產pc的合成路線：
已知以下資訊：
①a可使溴的ccl4溶液褪色；
②b中有五種不同化學環境的氫；
③c可與fecl3溶液發生顯色反應：
④d不能使溴的ccl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰。
請回答下列問題：
（1）a的化學名稱是 ；
（2）b的結構簡式為
（3）c與d反應生成e的化學方程式為
（4）d有多種同分異構體，其中能發生銀鏡反應的是寫出結構簡式)；
（5）b的同分異構體中含有苯環的還有種，其中在核磁共振氫譜**現丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是寫出結構簡式)。
2023年高考模擬試卷14
化學試卷參***
一、選擇題（每題6分）
二、非選擇題
8、（1）cu、o（2分） （2） ad (2分，寫出乙個給1分)
（3）2fe3＋＋2=2fe2＋＋i2
＋2fe2＋=2so42－＋2fe3＋（離子方程式不配平不扣分，每個2分）
（4）a：6h＋+ai2o3 =3 h2o +2 al3＋
al3＋ +4 oh-= 2 h2o +alo2- （每個2分）
b：稀硫酸、kmno4溶液；（2分，寫出一種給1分）
稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使kmno4溶液褪色（2分）
9、 (1)k＝ 3.75 （3分）；減小；2分）
(2)b； c（3分，寫出乙個給1分）
(3)cu2o＋co2cu＋co2（2）
(4) a d（3分，寫出乙個給1分）
10、⑴ 使反應物接觸更充分，加快反應速率 （2分）
⑵ 除去溶液中的alo2—、sio32— （2分，寫出乙個給1分）
（3）2cro42－＋2h+ cr2o72－＋h2o （3分）
（4）①當滴加最後一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色（3分）
②94.08%（4分）
11、（1）丙烯（2分）
（2）（3分）
（3）（3分）
（4）ch3ch2cho （2分）
（5） 7 （2分）（3分）
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