6、相同條件下，等體積、等ph的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋後，溶液的ph仍相同，則所得溶液的體積
（a）仍相同 （b）醋酸大 （c）鹽酸大d）無法判斷
7、阿伏加德多常數約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（ ）
a、標準狀況下，11.2lno2與n2o4混合氣體中所含分子數約為5×6.02×1022
b、28g晶體矽中含有si—si鍵數目約為6.02×1023
c、1.0l 1mol/l氨水中，nh3·h2o的分子數約為6.02×1023
d、10g超重水（t2o）中含有的質子數約為5×6.02×1023
8、如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數（虛線刻度）正確的是
a、①是量筒，讀數為1.5ml
b、②是量筒，讀數為2.50ml
c、③是滴定管，讀數為2.50ml
d、②是溫度計，讀數是2.5℃
9、用石墨電極電解含有相同物質的量的na2so4和cuso4的溶液。一段時間後，溶液顏
色變淺。此時若要使溶液中的na2so4和cuso4都恢復到電解前的濃度，應向電解後
的溶液中加入適量的
（a）na2so4和cuso4 （b）cuo （c）na2o和cuo （d）h2o和cuso4
10、新型奈米材料氧缺位鐵酸鹽（mfe2ox 3＜x＜4，m＝mn、co、zn或ni)由鐵酸鹽（mfe2o4）經高溫與氫氣反應制得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物（so2、no2等）轉化為其單質除去，轉化流程如圖。關於此轉化過程的敘述不正確的是
a．mfe2o4在與h2反應中表現了氧化性
b．若4mol mfe2ox與1mol so2恰好完全反應則mfe2ox中x的值為3.5
c．mfe2o4與mfe2ox的相互轉化反應均屬於氧化還原反應
d．mfe2ox與so2反應中mfe2ox被還原
11、對於平衡體系ma(g)＋nb(g)pc(g)+qd(g) △h＜0 。下列結論中不正確的是（ ）
a．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時a的濃度為原來的2.1倍，則m+nb．若平衡時，a、b 的轉化率相等，說明反應開始時，a、b的物質的量之比為m : n
c．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
d．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入a mol的b，達到新平衡時，氣體的總物質的量等於2amol
12、某無色溶液，由na+、ba2+、al3+、alo2－、fe3+、co32－、so42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成；②在①所得溶液中再加入過量nh4hco3溶液，有氣體生成並析出白色沉澱甲；③在②所得溶液中加入過量ba(oh)2溶液也有氣體生成並產生白色沉澱乙，則原溶液中一定存在的離子是
a．al3+、fe3+、so42b．na+、alo2－、co32－
c．na+、al3+、co32－、so42d．na+、ba2+、alo2－
13、工業上以cao和hno3為原料製備ca(no3)24h2o晶體。為確保製備過程中既不要
補充水分，也無多餘的水分，所用硝酸溶液中溶質的質量分數應為
（a）70.0% （b）69.5% （c）63.6% （d）53.8%
27、（14分）a、b、c、d、e都是短週期元素，原子序數依次增大，b、c同週期，c在週期表元素中非金屬性最強，a、d同主族隔週期，e元素的離子半徑在同週期元素的離子半徑中最小。a、b能形成兩種液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1。根據以上資訊回答下列問題：
⑴乙分子的電子式是_______ ，c元素在週期表中的位置是
⑵c和d的離子中，半徑較小的是填離子符號）。
⑶將d的單質投入甲中，待d消失後再向上述溶液中加入e的單質，
此時發生反應的化學方程式是
（4）a、d元素形成的化合物與甲反應的化學方程式
（5）c、d、e可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重複單元）結構如下圖所示，陽離子d＋（用○表示）位於正方體的稜的中點和正方體內部；陰離子ec6x－（用●表示）位於該正方體的頂點和麵心。該化合物的化學式是
(6)如圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法正確的是
a．γ-fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
b．α-fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
c. 若δ-fe晶胞邊長為acm，α-fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
d．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體型別相同
28、（16分） n2在化工生產、農業、醫療、航天航空等諸多領域用途廣泛。某化學興趣小組同學為**在實驗室製備較為純淨n2，進行了認真的準備。請你參與交流與討論。
[查閱資料] n2的制法有下列三種方案：
方案1：加熱條件下，以nh3還原cuo可製得n2，同時獲得活性銅粉。
方案2：加熱nano2和nh4cl的濃溶液制得n2。
方案3：將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的n2。
[實驗準備] 以實驗室常見儀器（藥品）等設計的部分裝置如下圖（有的夾持和加熱儀器未畫出）。
（1）若按方案1制得乾燥、純淨的n2，且需要的nh3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連線的順序是（填寫序號，下同獲得n2的反應原理是用化學方程式表示）。
（2）若以排水法收集n2，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是你提出的收集方法是
（3）若以方案（2）制得n2，應選擇的發生裝置是為保證實驗順利進行，操作時應至少填寫兩點）。
（4）上述三個方案中，制得的n2純度最差的是在n2純度要求不甚嚴格的情況下，有人建議將方案1和方案3結合使用，你認為其優越性在於
29、（14分）a－h及x均為中學化學常見物質， x是一種常見金屬單質，a、b是非金屬單質且a是氯鹼工業中的一種氣體產物，b為淡黃色固體。它們在一定條件下有如下轉化關係（圖中條件均已略去）。
試回答下列問題：
（1）寫出c物質的化學式 。
（2）在上述①－⑤反應中肯定不屬於氧化還原反應的是 （填編號）。
（3）指出元素x在元素週期表中的位置
（4）請寫出反應④和⑤的離子方程式
（5）氯鹼工業中，當電路中轉移電子0.1mol時，理論上生成a的標態**積為公升。
（6）用離子方程式表示在d溶液中加入naclo溶液產生紅褐色沉澱的原因
30、（16分）已知具有結構的有機物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：
ch2=ch2hoch2ch2oh，現以甲基丙烯( )為原料合成環狀化合物f和高分子化合物e和g。
(1) c中的官能團名稱是
(2) b的一種同類別同分異構體的結構簡式
b→c的化學方程式
b→g的反應型別g的結構簡式
(3) b→f的化學方程式兩分子b之間發生酯化反應除生成酯f外，還可能生成另外一種酯，該酯的結構簡式為
(4)d→e的化學方程式
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