高三化學7+3+1模擬練習十七
相對原子質量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35．5 fe 56 cu 64 i 127
1．下列說法錯誤的是
a．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利於節約資源、保護環境
b．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質
c．橡膠、纖維、塑料都是高分子化合物
d．日常生活中常用無水乙醇進行殺菌消毒
2．全世界每年鋼鐵因鏽蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質管道，使其免受腐蝕。關於此方法，下列說法不正確的是
a．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池
b．金屬棒m的材料應該是比鎂活潑的金屬
c．金屬棒m上發生反應：
d．這種方法稱為犧牲陽極的陰極保**
3．工業生產中常涉及到一些重要的中學化學反應，以下有關敘述正確的是
a．工業上，用焦炭在高溫下還原二氧化矽制得粗矽
b．通常將氯氣通入到飽和石灰水中製得大量漂白粉
c．工業制硫酸將氧化成的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑
d．鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物溶液裡還原出來
4．下列說法正確的是
a．2mol溶液與lmol溶液混合後， 2mol
b．120gnac1溶液中溶有20gnacl，該溫度下nac1的溶解度為20g
c．22．4lhcl氣體溶於水製成1l溶液，該溶液的物質的量濃度為lmol
d．把5g膽礬()溶於45**中，所得溶液溶質的質量分數為10％
5．將足量x氣體通入y溶液中，實驗結果與**的現象一致的組合是
a．只有①②③ b．只有①②④ c．只有d．①②③④
6．下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是
a．ph=l的溶液中：
b．加入a1能放出h2的溶液中：
c．含有大量的溶液中：
d．由水電離出的mol的溶液中：
7．在某一恆溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：時刻達到平衡後，在時刻改變某一條件，其反應過程如右圖所示。下列說法正確的是
a． b．i、ⅱ兩過程達到平衡時，a的體積分數i>ii
c．時刻改變的條件是向密閉容器中加c
d．i、ii兩過程達到平衡時，平衡常數i8.（23分，除標註外均每空2分）
i、氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可製作燃料電池。
(1)已知：① =mol
②=mol
③=mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式
(2)生產甲醇的原料co和h2**於下列反應：
①一定條件下的平衡轉化率與溫度、壓強的關係如圖a。則填「<」、「>」或「="，下同)；a、b、c三點處對應平衡常數()的大小關係為
②100℃時，將1 mol和2 mol通入容積為1l的定容密閉容器中發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是填序號)。
a．容器的壓強恆定 b．單位時間內消耗0.1 mol ch4同時生成0.3 molh2
c．容器內氣體密度恆定 d．
如果達到平衡時的轉化率為0．5，則100℃時該反應的平衡常數k
(3)某實驗小組利用co(g)、、koh(aq)設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為
ⅱ、已知ha是一種弱酸。請回答下列問題：
(1)現有一種含有ha和其鈉鹽naa的溶液。
①組成該溶液的微觀粒子有3分）
②若向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是
③若向該溶液中逐滴加入naoh溶液時，下列影象能表示離子數目變化趨勢的是_____ (填字母)。
(2)現將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molnaoh溶液混合，得到2體積混合溶液。
①若該混合液顯鹼性，則其0．01 mol (填「<」、「=」或「>」)；
②若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是
9.（18分，每空3分）碘化鈉是製備無機和有機碘化物的原料，在醫藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業上用鐵屑還原法製備nai，其主要流程如下圖：
(1)寫出鐵屑轉化為fe(oh)3反應的離子方程式
(2)判斷碘已完全反應的方法是
(3)由濾液得到nai晶體的操作是
(4)測定產品中nai含量的方法是：
a．稱取3．000g樣品溶解，在250ml容量瓶中定容；b．量取25．00ml待測溶液於錐形瓶中；
c．用0．100mol溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為19．00ml。
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有
其中使用前需進行潤洗的儀器是
②上述樣品中nai的質量分數為
10．(12分)新型材料奈米級fe粉具有超強的磁性，能用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。
i．實驗室採用氣相還原法製備奈米級fe,其流程如下：
(1)固體加熱脫水通常要通入
(2)生成奈米級fe的化學方程式為
ⅱ．在不同溫度下，奈米級fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同：溫度低於570℃時生成feo，高於570℃時生成。甲同學用下圖所示裝置進行奈米級fe粉與水蒸氣的反應並驗證固體產物。
(3)b中收集到的氣體是填名稱)，c裝置的作用是
(4)乙同學為**實驗結束後試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：
乙同學認為該條件下反應的固體產物為feo。丙同學認為該結論不正確，他的理由是用離子方程式表示)。
(5)丁同學稱取5．60gfe粉，反應一段時間後，停止加熱。將試管內的固體物質在乾燥器中冷卻後，稱得質量為6．88g。然後將冷卻後的固體物質與足量fecl3溶液充分反應，消耗0．08molfecl3。
丁同學實驗的固體產物為
11(12分)迷迭香酸(f)的結構簡式為：
它是存在於許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、**降脂等功效，以a為原料合成f的路線如下(已知苯環上的羥基很難直接與羧酸發生酯化反應)：
根據題意回答下列問題：
(1)a的結構簡式為反應②的反應型別是
(2)反應③的試劑為
(3)1molf分別與足量的溴水和naoh溶液反應，最多可消耗br2mol， naohmol。
(4)e在一定條件下發生縮聚反應的化學方程式是
高三化學7+3+1模擬練習十七答案卷
8.（23分，除標註外均每空2分）i(2
k(3ⅱ、(13分）
(20．01 mol (填「<」、「=」或「>」)；
9.（18分，每空3分）
(1(2
(3(4
10．(12分)
(1(2
ⅱ． (3填名稱)，c裝置的作用是
(4用離子方程式表示)。
(511(12分)
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