一．填空題（共20小題）
1．某廠的酸性工業廢水中含有一定量的fe3+、cu2+、au3+等離子．有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、鹼和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中**金，並生產一定量的鐵紅和氧化銅．硝酸可以溶解銅．填寫下面空白：
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是
（2）寫出①處發生反應的離子方程式 ；
2．工業上生產電路板及處理廢液的工藝流程如下：
（1）由步驟①可判斷fecl3與銅反應生成的兩種產物是和 ．
（2）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到現象時，說明濾渣只剩銅．
（3）步驟②③所得fecl2可與一種單質發生化合反應生成fecl3，實現迴圈使用．根據質量守恆定律可推測該單質的化學式為 ．
3．空氣吹出法工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一．其工藝流程如下：
（1）溴在週期表中位於週期族．
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高cl2的利用率，理由是 ．
（3）步驟④利用了so2的還原性，反應的離子方程式為 ．
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80﹣90℃．溫度過高或過低都不利於生產，請解釋原因： ．
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝後得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是 ．
（6）步驟①、②之後並未直接用「含br2的海水」進行蒸餾得到液溴，而是經過「空氣吹出」、「so2吸收」、「氯化」後再蒸餾，這樣操作的意義是 ．
4．硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等．
（1）工業制硫酸銅的方法很多．
①方法一、用濃硫酸和銅製取硫酸銅．該反應的化學方程式是 ，此法的最大缺點是 ．
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵製取硫酸銅，生產的主要過程如圖所示：
稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是 ；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是 ；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是 ．
（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨．主要的工藝流程如圖所示：
①吸收塔中發生反應的化學方程式是 ．
②有資料表明，吸收塔中溶液的ph在5.5～6.0之間，生產效率較高．當控制一定流量的尾氣時，調節溶液的ph的方法是 ．
5．如圖是某市汙水處理的工藝流程示意圖：
（1）常用的凝聚劑可以是 （任填一種凝聚劑的名稱或化學式）
（2）加入熟石灰的目的是 ，寫出相關的化學方程式 ．
（3）加入na2s的作用是 ，寫出相關的離子方程式（任寫乙個） ．
（4）若該汙水處理後的水用作生活用水，則還需進行消毒，寫出一種消毒劑的化學式 ，該消毒劑不會產生毒性有機氯物質，且消毒效果好．
（5）達到排放要求的水中含有陽離子主要有 （寫出2種離子符號），含有陰離子主要有 （寫出2種離子符號）．
6．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業上用軟錳礦製備高錳酸鉀的一種工藝流程．
重結晶（1）kmno4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列 （填序號）物質相似．
a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． naclo
（2）根據流程，寫出用mno2製取k2mno4主要反應的離子方程式： ．
（3）上述流程中可以迴圈使用的物質有石灰、二氧化碳、 （寫化學式）．
（4）若不考慮物質迴圈與製備過程中的損失，則1mol mno2可製得 mol kmno4．
（5）kmno4的粗晶體的提純操作按順序依次為：加熱溶解、 、洗滌、乾燥．
7．某工廠的酸性工業廢水中含有一定量的fe3+、cu2+、au3+等離子．有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、鹼和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中**金，並生產一定量的鐵紅（fe2o3）和氧化銅．（已知銅能溶解在稀硝酸中生成硝酸銅溶液）
請填寫下面空白：
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是（填化學式
（2）a處固體成分為 （填化學式）
（3）寫出⑤處反應的化學方程式 ．
8．（2014春紅塔區校級月考）我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品．如圖是以海水、貝殼（主要成分caco3）等為原料製取幾種化工產品的工藝流程圖，其中固體b是生活中的一種必需品，e是一種化肥，n是一種常見的金屬單質．
結合上述工藝流程回答下列問題．
（1）物質h和l的化學式分別為和 ．
（2）上述工藝流程中可以迴圈使用的物質的化學式為 ．
（3）反應①的化學方程式為 ；在反應①中必須先通入nh3，而後通入d，其原因是 ．
（4）工業上利用f可製得另一種化工產品，該反應的化學方程式為 ．
（5）由k溶液經如何處理才能制得n？工業上將k溶液在的條件蒸發結晶制得無水鹽，然後再電解其熔融鹽，寫出電解的化學反應方程式 ．
9．以al（oh）3、h2so4、工業（nh4）2so4（含feso4）為原料製備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖1：
回答下列問題：
（1）寫出氧化步驟中發生的主要反應的離子方程式 ．
（2）如何檢驗中和液中的雜質離子已完全除盡？ ．
（3）固體nh4al（so4）212h2o[相對分子質量：453]在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．633℃時剩餘固體的成分化學式為 ．
（4）綜上分析，流程圖中m的主要成分的化學式為 ，m可用一種物質吸收以實現迴圈利用，該物質的名稱是 ．
已知 nh4cl 在常溫時的溶解度比 nacl 大，而在低溫下比 nacl 溶解度小，在 278k～283k時，向nh4cl溶液中加入食鹽細粉，可使 nh4cl 單獨結晶析出．回答下列問題：
（1）操作①用到的玻璃儀器為 ，反應①的離子方程式為： ．
（2）分別將nh3和co2通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是 ，理由是 ．
（3）流程圖中可迴圈使用的物質有 ，
（4）寫出固體b的一種用途 ．
11．利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：
依據上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是 ．
（2）圖中ch4的第一次轉化過程中的化學方程式是 ．
（3）整個流程有三處迴圈，一是k2co3（aq）迴圈，二是n2和h2迴圈，三是 （填化學式）迴圈．
（4）k2co3（aq）和 co2反應在加壓下進行，加壓的理論依據是 （多選扣分）．
a．熵增原理b．勒夏特列原理c．酸鹼中和原理．
12．氯鹼廠電解飽和食鹽水製取naoh的工藝流程示意圖如下：
依照如圖，完成下列填空：
（1）寫出通電條件下電解飽和食鹽水的化學方程式
（2）為有效除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so雜質，精製過程中加入試劑的合理順序為
a．naoh溶液，na2co3溶液，鋇試劑，鹽酸 b、naoh溶液，鋇試劑，na2co3溶液、鹽酸
c．鋇試劑，naoh溶液，na2co3溶液、鹽酸
（3）鋇試劑可以是
a．ba（oh）2 b．ba（no3）2 c．bacl2
（4）為了保證雜質能夠完全除去，除去試劑均稍過量，判斷鋇試劑已經過量的方法是
（5）請寫出精製過程中加入適量鹽酸時發生反應的離子方程式
（6）下表是naoh、nacl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100**）
由此可知：
脫鹽工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差異，通過 ，冷卻、 （填寫操作名稱），除去nacl2該工業流程中迴圈中可迴圈利用的物質是 ．
13．聚合氯化鋁晶體的化學式為[al2（oh）ncl6﹣nxh2o]m，它是一種高效無機水處理劑，它的製備原理是調節增大alcl3溶液的ph，通過促進其水解而結晶析出．其製備原料主要是鋁加工行業的廢渣﹣﹣鋁灰，它主要含al2o3、al，還有sio2等雜質．聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：
（1）攪拌加熱操作過程中發生反應的離子方程式
（2）生產過程中操作b和d的名稱均為 （b和d為簡單操作）．
（3）生產過程中可迴圈使用的物質是 （用化學式表示）．
（4）調節ph至4.0～4.5的目的是 ．
（5）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值．為使測定結果更準確，需得到的晶體較純淨．生產過程中c物質可選用 ．
a．naoh b．al c．氨水 d．al2o3．
14． 2023年世界鋰離子電池總產量超過25億隻，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的．因此鋰離子電池**具有重要意義，其中需要重點**的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（licoo2）．導電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機粘接劑．某**工藝流程如下：
（1）上述工藝**到的產物有 ．
（2）廢舊電池可能由於放電不完全而殘留有原子態的鋰，為了安全對拆解環境的要求是 ．
（3）鹼浸時主要反應的離子方程式為 ．
（4）酸浸時反應的化學方程式為 ．如果用鹽酸代替h2so4和h2o2的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是 ．
（5）生成li2co3的化學反應方程式為 ．已知li2co3在水中的溶解度隨著溫度公升高而減小，最後一步過濾時應 ．
高中化學高三複習工藝流程題
工藝流程題 1.鉍及其化合物在工業生產中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦 主要成分是bi2s3，還含少量sio2等雜質 製備nabio3，其流程如下 已知 鉍酸鈉是一種難溶於水的物質 水解能力 bi3 fe3 回答下列問題 1 浸取 時，為了提高浸取速率，可採取的措施有任寫一條 過濾1的濾渣中的...
高考化學工藝流程題
將菱鋅礦研磨成粉的目的是 2 針鐵礦 goethite 是以德國詩人歌德 goethe 名字命名的，組成元素是fe o和h，化學式量為89，化學式是 3 工業上從 濾液3 製取mgo過程中，合適的反應物是 選填序號 a 大理石粉 b 石灰乳 c 純鹼溶液 d 燒鹼溶液 4 濾液4 之後的操作依次為過...
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