1、（07年山東理綜，19） 鐵及鐵的化合物應用廣泛，如ｆｅｃｌ3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出ｆｅｃｌ3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，並寫出電極反應式。
正極反應負極反應
（3）腐蝕銅板後的混合溶液中，若ｃｕ2＋、ｆｅ3＋和ｆｅ2＋的濃度均為0.10 mol·ｌ－1，請參照下表給出的資料和藥品，簡述除去ｃｕｃｌ2溶液中ｆｅ3＋和ｆｅ2＋的實驗步驟：
（4）某科研人員發現劣質不鏽鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不鏽鋼易被腐蝕。
有關反應的化學方程式
劣質不鏽鋼腐蝕的實驗現象
2、（08年山東理綜，28）黃銅礦(cufes2)是製取銅及其化合物的主要原料之一，還可製備硫及鐵的化合物。
(1) 冶煉銅的反應為
8 cufes2+
若cufes2中fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是填元素符號)。
(2) 上述冶煉過程產生大量so2。下列處理方案中合理的是________(填代號)
a 高空排放
b用於製備硫酸
c用純鹼溶液吸收制na2s03，
d用濃硫酸吸收
(3)過二硫酸鉀(k2s208)具有強氧化性．可將i-氧化為i2：s2032-十2i-=2so42-+i2：
通過改變反應途徑，fe3+、fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示fe3+對上述反應催化的過程不必配平)
(3) 利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含）可製備。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，在加入過量naoh溶液，過濾，將沉澱洗滌、乾燥、煅燒得據以上資訊回答下列問題：
a. 除去al3+的離子方程式是
b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有feo。
所選試劑為
證明爐渣中含有feo的實驗現象為
(1)cu、o
(2)b、c
(3)2fe3++2i-=2fe2+ +i2 s2082-+fe2+=2so42-+2fe3+
(離子方程式不配平不扣分)
(4)或al3++40h-=al(oh)-
b.稀硫酸 、kmno4溶液
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使kmn04溶液褪色
3、（09年山東理綜，29）zn-mno2乾電池應用廣泛，其電解質溶液是zncl2-nh4cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是 。電池工作時，電子流向 （填「正極」或「負極」）。
（2）若zncl2-nh4cl混合溶液中含有雜質cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。欲除去cu2+，最好選用下列試劑中的 （填代號）。
(3)mno2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的mnso4溶液。陰極的電極反應式是
。若電解電路中通過2mol電子，mno2的理論產量為 。
【答案】（1）zn（或鋅） 正極 （2）鋅與還原出來的cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕
b （3）2h++2e-→h2 ,87g
4、（10年山東理綜，29）對金屬製品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：
①鹼洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，鹼洗時常有氣泡冒出，原因是
（用離子方程式表示）。為將鹼洗槽液中的鋁以沉澱形式**，最好向糟液中加入下列試劑中的
a．nh3 b．co2 c．naoh d．hno3
②以鋁材為陽極，在h2so4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為取少量廢電解液，加入nahco3溶液後產生氣泡和白色沉澱，產生沉澱的原因是
（2）鍍銅可防止鐵製品腐蝕，電鍍時用銅而不有石墨作陽極
的原因是
（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
若x為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關k應置於處。若x為鋅，開關k置於m處，該電化學防**稱為
29．（12分）
（1）①2al+2oh－＋6h2o=2[al(oh)4]－＋3h2↑
（或：2al+2oh－＋2h2o=2alo2－＋3h2↑）；b
②2al＋3h2o=al2o3＋6h＋＋6e－;
hco3－與h＋反應使h＋濃度減小，產生al(oh)3沉澱。（合理即得分）
（2）補充溶液中消耗的cu2＋,保持溶液中cu2＋濃度恆定。
（3）n；犧牲陽極的陰極保**（或：犧牲陽極保**）
5、（11年山東理綜，29）科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。
（1）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。
（2）右圖為鈉高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2na+s＝na2,正極的電極反應式為 。m（由na2o和al2o3制得）的兩個作用是 。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍。
（3）溶液中離子濃度由大到小的順序為向該溶液中加入少量固體，溶液ph （填「增大」「減小」或「不變」），溶液長期放置有硫析出，原因為用離子方程式表示）。
29(1)2ch3ch2oh + 2na2ch3ch2ona + h2↑ 二硫化碳或熱的naoh溶液
(2)xs+2e- == sx2- 離子導電(導電或電解質)和隔離鈉與硫 4.5
(3)c(na＋)＞c(s2－)＞c(oh－)＞c(hs－)＞c(h＋) 減小 2s2-+ 2h2o+o2==2s+ 4oh-
6、（12年山東理綜，29）偏二甲肼與n2o4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：
（ch3）2nnh2（l）+2n2o4（l）==2co2（g）+3n2（g）+4h2o（g） （i）
（1）反應（i）中氧化劑是
（2）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為： （ii）
當溫度公升高時，氣體顏色變深，則反應（ii）為 （填「吸熱」或「放熱」）反應。
（3）一定溫度下，反應（ii）的焓變為△h。現將1mol n2o4充入一恆壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是
若在相同溫度下，上述反應改在體積為1l的恆容密閉容器中進行，平衡常數 （填「增大」「不變」或「減小」），反應3s後no2的物質的量為0.6mol，則0~3s內的平均反應速率v(n2o4)=
mol·l-1·s-1。
（4）no2可用氨水吸收生成nh4no3。25℃時，將a mol nh4no3溶於水，溶液顯酸性、原因是
用離子方程式表示）。向該溶液滴加b l 氨水後溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將 （填「正向」「不」或「逆向」）移動，所滴加氨水的濃度為 mol·l-1。（nh3·h2o的電離平衡常數取kb=2×10-5mol·l-1）
29．答案：(1)n2o4
(2)吸熱
(3)ad 不變 0.1
(4)＋h2onh3·h2o＋h＋ 逆向
7、（13年山東理綜，29）化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用
（1）利用「化學蒸氣轉移法」製備tas2晶體，發生如下反應
tas2（s）+2i2（g） tai4（g）+s2（g）△h﹥0 （）
反應（）的平衡常數表示式k若k=1，向某恆容密閉容器中加入1mol i2（g）和足量tas2（s），i2（g）的平衡轉化率為[{'t': 'span', 'c': ' ', 'r':
'r_24
（2）如圖所示，反應（）在石英真空管中進行，先在溫度為t2的一端放入未提純的tas2粉末和少量i2（g），一段時間後，在溫度為t1的一端得到了純淨的tas2晶體，則溫度t1 t2（填「﹥」「﹤」或「=」）。上述反應體系中迴圈使用的物質是
（3）利用i2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為h2so3，然後用一定濃度的i2溶液進行滴定，所用指示劑為滴定反應的離子方程式為
（4）25℃時，h2so3 hso3-+h+的電離常數ka=1×10-2mol/l，則該溫度下nahso3的水解平衡常數khmol/l，若向nahso3溶液中加入少量的i2，則溶液中將填「增大」「減小」或「不變」）。
29．答案：（1）或，66.7%
（2）＜，i2
（3）澱粉溶液，h2so3＋i2+h2o＝4h+＋so42-＋2i-
（4）1.0×10-12，增大
8、（14年山東理綜，30）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、al2cl7—和alcl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼製品上電鍍鋁。
（1）鋼製品應接電源的極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為若改用alcl3水溶液作電解液，則陰極產物為 。
工藝流程圖
銅 錫渣物料理 冷作業焦炭 熔劑 高壓風 煙化爐粉煤系統粉煤 爐氣煙塵銅冰銅拋渣 收塵系統 脫硫塔煙塵製粒 廢氣焙燒乾燥 達標後排 產品煙塵 煙化爐主工藝流程圖 煙化爐作業過程是還原揮發 氧化的過程，全冷料作業是在開爐時將木柴 焦炭 造渣熔劑 底渣投入煙化爐內點火，在鼓風條件下進行熔渣冶煉，在熔渣及...
果汁飲料生產工藝流程圖工藝流程圖
果汁飲料生產工藝流程圖 主要生產裝置 關鍵質量控制環節 工藝流程 濃縮汁水 輔料 漿 關鍵質量控制點技術引數 1 生產用水符合gb5749要求 淨化後水質硬度 10mg l 2 濃縮果汁 漿 符合q hj gosp 2006要求 3 輔料 食品新增劑 符合gb2760要求 配料計量準確無誤，架盤天平...
煉鋼工藝流程圖
1煉鋼廠簡介 煉鋼廠主要將鐵水冶煉成鋼水，再經連鑄機澆鑄成合格鑄坯。現有5座轉爐，5臺連鑄機，年設計生產能力為500萬噸，現年生產鋼坯400萬噸。其中煉鋼一分廠年生產能力達到240萬噸 煉鋼二廠年生產能力為160萬噸。2煉鋼的基本任務 鋼是以fe為基體並由c si mn p s等元素以及微量非金屬夾...