訓練題1（16分）
鎳電池電極材料由ni(oh)2、碳粉、氧化鐵等塗覆在鋁箔上製成。由於電池使用後電極材料對環境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源**研究，設計實驗流程如下：
已知：①nicl2易溶於水，fe3＋不能氧化ni2＋。
②已知實驗溫度時的溶解度：nic2o4＞nic2o4·h2o＞nic2o4·2h2o
③某溫度下一些金屬氫氧化物的ksp及沉澱析出的ph如下表所示：
回答下列問題：
（1） 用nio調節溶液的ph，依次析出沉澱和沉澱填化學式)。
（2）寫出加入na2c2o4溶液的反應的化學方程式：
（3）寫出電解濾液的陰極電極反應式：
檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法是：
（4）寫出「氧化」反應的離子方程式：
（5）如何檢驗ni(oh)3是否洗滌乾淨？
參***
（1） fe(oh)3 al(oh)3 （各2分，共4分）
（2） nicl2＋na2c2o4＋2h2o===nic2o4·2h2o↓＋2nacl （3分）
（3） 2h+ + 2e－ == h2 ↑ （2分） 用濕潤的澱粉碘化鉀試紙檢驗 （2分）
（4） 2ni(oh)2＋2oh－＋cl2===2ni(oh)3＋2cl－ （3分）
（5） 用小試管取少量洗滌液，滴加agno3溶液，若沒有白色沉澱生成，則說明ni(oh)3已洗滌乾淨；若有白色沉澱生成，則說明還未洗滌乾淨。 （2分）
訓練題2（16分）
從粗產品硫酸鋅固體除去鐵、銅、鎘等可溶性硫酸鹽，從而得到純淨的硫酸鋅，實驗流程如下：
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉澱時溶液的ph參見上表，請回答下列問題：
（1）「酸浸」步驟中，為提高鋅的浸出率，可採取的措施有酸浸」時適當補充少量水的原因是
（2）濾液i加入酸性kmno4所發生反應的離子方程式為：
加入zno的原因是
（3）濾渣iii的成份主要是
（4）從濾液iii得到晶體的操作過程為冷卻結晶、過濾冼滌、小心乾燥。
參***
（1）增大硫酸濃度或加熱公升高溫度或邊加硫酸邊攪拌或增加浸出時間（3分）（要求寫出一條即可）。防止硫酸鋅中從溶液中析出。（2分）
（2）5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o （3分，不配平扣2分）
因為fe3++3h2o fe(oh)3+3h+，zno+2h+=zn2++h2o,加入zno能促進fe3+水解生成fe(oh)3而除去。（3分）
（3）mn、cd、cu（3分，每個1分，填錯倒扣分，扣完為止
（4）蒸發濃縮 （2分）
訓練題3（16分）
某工廠用caso4、nh3、co2製備(nh4)2so4，其工藝流程如下。
回答下列問題：
（1）硫酸銨在農業生產中的用途是(一種即可寫
出利用該流程製備(nh4)2so4的總化學方程：
（2）a和b分別是填序號）。
a．足量co2、適量nh3b．足量nh3、適量co2
c．適量co2、足量nh3d．適量nh3、足量co2
（3）上述流程中，可以迴圈使用的物質有寫化學式）。
（4）從濾液中獲得(nh4)2so4晶體，必要的操作步驟是
（5）上述流程中，有關nh3作用的說法正確的是
a．提供製備所需的氮元素 b．增大co的濃度促進反應發生
c．作反應的催化劑 d．生產1 mol (nh4)2so4，至少消耗2 mol nh3
參***
（1）肥料 （1分）
caso4＋2nh3＋co2+ h2o＝caco3＋(nh4)2so4（2分，caco3加或不加「↓」，均不扣分）
（2）b （2分），
（3） co2、nh3 （各1分，共2分）
（4） 蒸發濃縮冷卻結晶過濾（2分，答對一點得0分，答對二點得1分）
（5）abd（2分，選對一項得0分，選對二項且不見錯得1分）
訓練題4（16分）
氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業製備氫溴酸粗品並精製流程：
根據上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發生反應的化學方程式為
（2）混合①中使用冰水的目的是
（3）操作ⅱ和操作ⅲ的名稱分別是
操作ⅲ一般適用於分離混合物。（選填編號）
a．固體和液體 b．固體和固體
c．互不相溶的液體 d．互溶的液體
（4）混合②中加入na2so3的目的是
（5）純淨的氫溴酸應為無色液體，但實際工業生產中製得的氫溴酸（工業氫溴酸）帶有淡淡的黃色。於是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以**：
甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含fe3＋，則用於證明該假設所用的試劑為若假設成立可觀察到的現象為
乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為_______，其用於證明該假設所用的試劑為
參***
（1）so2＋br2＋2h2o== 2hbr＋h2so4。(1分）
（2）降低體系溫度，防止溴蒸發，使反應完全。(1分）
（3）過濾、(1分）蒸餾(1分） d (1分）
（4）除去粗品中未反應完的溴。(1分）
（5）kscn溶液，(1分）溶液變成血紅色。(1分) 含有br2，(1分）ccl4。(1分）
訓練題5（16分）
2023年8月12日，網上傳雲南曲靖市越州鎮有總量5000餘噸的重毒化工廢料鉻渣由於非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。
ⅰ：某工廠對製革工業汙泥中cr（iii）**與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是cr3+，其次是fe3＋、al3+、ca2+、mg2+）：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉澱時溶液的ph見下表：
（1）實驗室用18.4 mol·l－1的濃硫酸配製250 ml 4.8 mol·l－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
（2）酸浸時，為了提高浸取率可採取的措施是至少答一點）。
（3）加入h2o2的作用是
調節溶液的ph＝8是為了除去離子。
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：mn＋＋nnar→mrn＋nna＋，被交換的的雜質離子是
（5）還原過程發生以下反應（請配平）：
_____na2cr2o7＋_____so2cr（oh）（h2o）5so4＋ na2so4；
中考化學工業流程題複習專題
中考工業流程題練習 1 從題幹中獲取有用資訊，了解生產的產品 2 分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程 a.反應物是什麼 b.發生了什麼反應 c.該反應造成了什麼後果，對製造產品有什麼作用。抓住乙個關鍵點 一切反應或操作都是為獲得產品而服務。3 從問題中獲取資訊，幫助解題。多數試題重點考查利用題...
高三化學工業流程圖專題訓練
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化學工業學的材料
1簡述在裂解過程中各族烴類可能發生的主要反應。答 1烷烴的裂解反應 正構烷烴 異構烷烴的裂解反應2烯烴的裂解反應 斷鏈反應 脫氫反應 歧化反應 雙烯合成反應 芳構化反應3環烷烴的裂解反應4芳烴的裂解反應 烷基芳烴的裂解 環烷基芳烴的裂解 芳烴的縮合反應。2列出各族烴類熱裂解難易程度順序。答 正烷烴 ...