1．化合物kxfe(c2o4)y·3h2o（fe為＋3價）是一種光敏材料，實驗室可以用如下的方法來製備這種材料並測定這種材料的組成。
ⅰ．製備
k2c2o4
fecl3
⑴結晶時應將溶液用冰水冷卻並在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是
⑵操作ⅲ的名稱是
ⅱ．組成測定
稱取一定質量的晶體置於錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀h2so4，將c2o42－轉化為h2c2o4後用0.1000 mol·l－1kmno4溶液滴定，當消耗kmno4溶液24.00ml時恰好完全反應；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將fe3＋完全轉化為fe2＋，用kmno4溶液繼續滴定，當fe2＋完全氧化時，用去kmno4溶液4.
00ml。相關反應的化學方程式如下：
2 kmno4＋5h2c2o4＋3h2so4＝2mnso4＋k2so4＋10co2↑＋8h2o
mno4－＋5fe2＋＋8h＋＝mn2＋＋5fe3＋＋4h2o
⑶配製100ml 0.1000 mol·l－1kmno4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有填儀器名稱）。兩個滴定中，終點時溶液顏色為________色，且30 秒內不變色。
⑷該化合物kxfe(c2o4)y·3h2o中，x＝_______。
3. ( 10 分）下列實驗流程圖中， x為第三週期兩種重要單質的氧化物的混合物。反應②、 ④是工業上的重要反應，部分物質及反應條件沒有列出。
請回答： (l）寫出a、b和e 的化學式：ab e
(2）寫出c溶液轉化為c固體的過程中，hcl氣流的作用
(3）寫出①、③和④反應的方程式（若是離子反應的寫離子方程式）:
4．（9分）以黃銅礦（主要成分是cufes2，含少量雜質sio2）為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4cufes2＋2h2so4＋17o2＝4cuso4＋2fe2(so4)3＋2h2o
某工廠運用該原理生產銅和綠礬的工藝如下：
回答下列問題：
（1）固體a的成分為寫化學式）；
（2）寫出反應ⅲ的化學方程式
（3）試劑a為試劑b為
（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作ⅰ應為
5．(8分)工藝上製取純淨的cucl2·2h2o的主要過程是：①將粗cuo(含少量fe)溶解於稀鹽酸中，加熱、過濾，調節濾液的ph為3；② 對①所得濾液按下列步驟進行操作：
已知cu2＋、fe2＋在ph為4～5時不水解，而fe3＋卻幾乎完全水解而沉澱。
回答下列問題：
(1)x是填寫化學式），其反應的離子方程式是
(2)生產中y可選用填寫化學式），其目的是
(3)溶液乙在蒸發結晶過程中必須採取的措施是
6．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水晒鹽後的鹽滷(主要含na+、mg2+、cl－、br－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：
回答下列問題：
(1) 工業上從鹽滷中獲取mg(oh)2用石灰乳而不用naoh溶液的原因是
(2) 從過程①得到的mg(oh)2沉澱中混有少量的ca(oh)2 ，除去少量ca(oh)2的方法是先將沉澱加入到盛有溶液的燒杯中，充分攪拌後經填操作方法)可得純淨的mg(oh)2。
(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：
其中裝置a的作用是
(4)寫出過程④中發生反應的化學方程式
7. （12分）鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬 , 廣泛用於拉製燈泡的燈絲 , 有「光明使者」的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6價) 酸鹽的形式存在。
有開採價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 (cawo4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(fe,mn)wo4 ，鎢酸（h2wo4）酸性很弱，難溶於水。黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是鹼熔法：
其中 a、b、c 都是鎢的化合物。回答：
(1) 74w在週期表的位置是第週期。
(2) 寫出上述流程中b 、c 的化學式：bc
(3) 鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時 , 可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢製取金屬鎢的化學方程式
為了獲得可以拉製燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑 ,為什麼
8．（12分）茶是我國人民喜愛的飲品。某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有ca、a1、fe三種元素。
【查閱部分資料】：草酸銨[(nh4)2c2o4]屬於弱電解質。草酸鈣（cac2o4）難溶於水。
ca2+、a13+、fe3+完全沉澱的ph：ca(oh)2：ph≥13；a1(oh)3：
ph≥5.5；fe(oh)3：ph≥4.
1。試根據上述過程及資訊填空：
（1）步驟加鹽酸的作用是
（2）寫出檢驗ca2+的離子方程式
（3）寫出沉澱c所含主要物質的化學式
（4）寫出步驟⑧用a試劑生成紅色溶液的離子方程式
（5）步驟⑨的作用是猜測步驟⑩的目的是
9．（10分）碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在鹼性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560℃開始分解。工業生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發生反應的化學方程式為：
i2+kclo3+h2o--kh(io3)2+kcl+cl2 ↑（未配平）
（1）已知步驟①反應器發生的反應中，兩種還原產物所得電子數相同，請配平該反應的化學方程式
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是在稀硝酸和稀鹽酸中不能選用的酸是其原因是
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
10．（15分）工業制硫酸生產流程如下圖：
（1）早期生產用黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸用硫磺為原料，理由是2分）在催化反應室，下列措施中有利於提高so2平衡轉化率的有2分）
a．公升高溫度b．減少壓強
c．不斷補充so2和空氣d．及時分離出so3
（3）在生產中，為提高催化劑效率採取了哪些措施3分）
高三化學工業生產流程圖題
1 利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下 依據上述流程，完成下列填空 1 n mol ch4經一次轉化後產生co 0.9n mol，產生h2 mol 用含n的代數式表示 2 k2co3 aq 和co2反應在加壓進行，加壓的理論依據是多選扣分 a 相似相溶原理 b 平衡移動原理 c 酸鹼中和原理 3 由...
高考化學工業流程訓練題
訓練題1 16分 鎳電池電極材料由ni oh 2 碳粉 氧化鐵等塗覆在鋁箔上製成。由於電池使用後電極材料對環境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源 研究，設計實驗流程如下 已知 nicl2易溶於水，fe3 不能氧化ni2 已知實驗溫度時的溶解度 nic2o4 nic2o4 h2o nic2o4...
中考化學工業流程題複習專題
中考工業流程題練習 1 從題幹中獲取有用資訊，了解生產的產品 2 分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程 a.反應物是什麼 b.發生了什麼反應 c.該反應造成了什麼後果，對製造產品有什麼作用。抓住乙個關鍵點 一切反應或操作都是為獲得產品而服務。3 從問題中獲取資訊，幫助解題。多數試題重點考查利用題...