一、方法指導
（一）看圖要有高度——明確整個流程及每一部分的目的。
（二）讀圖要有深度——仔細分析每步發生的反應及得到的產物。
1、首先快速審題，明確實驗目的，解決「幹什麼」
2、「怎麼做」：迅速把握文字材料和方框中有效資訊，仔細分析每一步發生的反應及得到的產物。把產物或得到的濾液、濾渣等成分寫在流程圖相應位置上。
「明確各步的反應原理」----是指弄清每個方框內的物質成分是什麼？向方框內加入某種試劑後會與其中的哪些成分發生反應？生成物是什麼？
方法是對物質的性質非常熟悉，應學會首先從物質類別的通性和具體物質的特性進行判斷，其次從物質所含元素化合價的可變性（即物質的氧化性和還原性）入手。
3、遇到不懂的資訊或問題可以跳過去，到時再說，有些提供的資訊可能在問題中根本沒涉及，有些資訊則可以結合問題幫助理解。
4、可以在問題中尋找一些相對獨立的問題作答，節約審題時間。
△一些常用知識點：
1、原料：無機化工中通常採用固體原料，如各種礦石、高嶺土等。
2、原料的預處理：①溶解：通常用酸溶，如h2so4、hcl、濃h2so4；②灼燒：如從海帶中提取碘；③煅燒：如煅燒高嶺土
3、熟悉工業流程常用名詞：
①浸出：固體加入水或酸溶解得到離子。
②浸出率：加酸使礦石溶解後，離子在溶液中的含量多少。
③酸浸：是指在酸溶液中反應使可溶金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去溶解的過程。
④水洗：製備反應中，水洗通常是為了除去水溶性的雜質。
⑤水浸：指與水接觸反應或溶解，特別是發生水解反應較容易忽略
⑥酸洗：通常指清潔金屬表面的一種方法。一般指將製件浸入硫酸等的水溶液，以除去金屬表面的氧化物等薄膜。是電鍍、搪瓷、軋制等工藝的前處理或中間處理。
⑦浸取：又稱固液萃取，用溶劑分離和提取固體混合物中的組分的過程。將固體混合物浸在選定的溶劑中，利用其組分在溶劑中的不同溶解度，使易溶的組分溶解為溶液，即可與固體殘渣分離。
為了加速兩相間物質傳遞，必須加大液固兩相介面的面積。因此，一般情況下，都用小塊狀或粉粒狀的固體混合物。廣泛應用於化學、冶金、食品和原子能等工業。
3、明確結晶的幾種方法（工業生產中，往往是從多種溶質或一種溶質的溶液中提取目標固體產物，需要用到結晶）
（1）當溶液是單一溶質時
①最後所得晶體不帶結晶水（如nacl、k no3）：蒸發（濃縮）結晶
②最後所得晶體帶結晶水（如cuso4.5h2o、莫爾鹽）：蒸發濃縮（至有晶膜出現），冷卻結晶，過濾。
（2）當溶液中有兩種或以上溶質時：趁熱過濾濾渣（溶解度最小、受溫度影響最小的溶質），蒸發濃縮（結晶）濾液（含溶液中所有成分，其中溶解度最小的溶質是飽和溶液），然後冷卻結晶，過濾，得另一溶質（溶解度最大、受溫度影響最大的溶質）。
4、控制反應條件的方法：
①控制溶液的酸鹼性使某些金屬離子形成氫氧化物沉澱
調節溶液ph值目的在於使某些離子沉澱從而分離提純，使得有效元素轉移到濾液中，過程中要選擇合適的試劑，不要引入新雜質。例如：若要除去cu2+溶液中混有的fe3+，通常採用調節溶液的ph除去雜質達到提純目的，可加入cuo、cu(oh)2、cu2(oh)2co3cuo等物質來調節溶液的ph值
②蒸發、反應時的氣體氛圍，例：由mgcl2·6h2o製備mgcl2
②其他生產條件的控制
加熱的作用：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動。
降溫反應的目的：防止某物質在高溫時會溶解或為使化學平衡向著題目要求的方向移動；
趁熱過濾的目的：防止某物質降溫時會析出；
冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質離子，並減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。
（三）思考要有方向——在基礎理論框架下結合實際問題進行思考。
常用思考方法：
①反應原理：復分解、氧還反應發生的條件，書寫原則等
②利用率高：利用好副產品、迴圈使用原料、能量盡可能利用。
③快速生產：化學反應速率
④提高產率：化學平衡。
⑤產品純度：產品的分離、提純等實驗基本操作問題。
⑥綠色環保：反應物盡可能無毒無害無***，「三廢」的處理，涉及綠色化學問題。
（四）答題要有模式和要點——注意提公升表達能力。
△突破資訊型化學方程式的書寫---熟悉物質類別的性質，關注步驟之間物質的化合價的變化，關注環境的酸鹼性，關注體系中有關平衡的問題，緊扣化學反應的守恆原理（質量守恆、電荷守恆等）。
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