（化學平衡常數和化學平衡計算）
班別姓名座號評分
一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題只有1~2個選項符合題意）
1．「熵」可看作是「混亂度」，它的符號是「s」。下列變化中，△s<0（「混亂度」減小）的是
a．3fe(s)+4h2o(g) =fe3o4(s)+4h2(g) b．2no2(g) =n2o4(l)
c．2ibr(l) =i2(s)+br2(gd．(nh4)2co3(s) =2nh3(g)+co2(g)+2h2o(g)
2．下列說法中正確的是
a．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
b．自發反應在恰當條件下才能實現
c．自發反應在任何條件下都能實現
d．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變
3．在一固定體積的密閉容器中，有下列化學反應：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g）
其化學平衡常數k和溫度t的關係如下表：
則下列有關的敘述正確的是
a．該反應正向反應為放熱反應
b．在溫度公升高平衡移動的過程中氣體壓強始終保持不變
c．若絕熱時(容器內外沒有熱量交換），平衡移動的結果使二氧化碳的濃度增大，則容器內氣體的溫度一定降低
d．若在某平衡狀態時，c(co2)×c (h2)= c (co)× c (h2o)，則此時的溫度為830℃
4．一定條件下，建立平衡2no2 (g)n2o4(g)，以下說法正確的是
a．恆溫恆容，再充入no2，達到新平衡時，no2的體積分數增大
b．恆溫恆容，再充入n2，達到新平衡時，容器內顏色變淺
c．恆溫恆壓，再充入n2o4，達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質量增大
d．恆溫恆壓，再充入ar，達到新平衡時，no2的轉化率降低
5．已知298 k時，2so2(g)+o2(g)2so3(g)，△h＝–197 kj/mol，在相同的溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2 mol so2和1 molo2，達到平衡時放出熱量q1，向另一容積相同的密閉容器通入1 mol so2和0.5 mol o2，達到平衡時放出熱量q2，下列關係式正確的是
a．q2＝q1/2 b．q2＜q1/2 c．q1＜q2＜197kd．q1＝q2=197kj
6．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2a(g)+ b(g)2c(g)達到平衡時，a、b和c的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡向正反應方向移動的是
a．均減半 b．均加倍c．均增加1 mol d．均減少1 mol
7．某溫度下，在密閉容器中發生如下反應：2a(g)+ b(g) 2c(g)，若開始時只充入2mol c氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol a和1mol b的混合氣體，達到平衡時a的轉化率為
a．20b．40c．60d．80%
8．1 mol x氣體跟a mol y氣體在體積可變的密閉容器中發生反應：x(g) + a y(g)bz(g)，反應達到平衡後，測得x的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應後混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是
a．a＝l ，b＝l b．a＝2 ，b＝1 c．a＝2 ，b＝2 d．a＝3 ，b＝2
9．將1molco和1molh2o（g）充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：
co+h2o(g)co2+h2，此時有2/3的co轉化為co2。若在相同條件下，向容器中充入1molco2、1molh2和1molh2o，達到平衡時，混合物中co2的體積分數可能是下列各值中的
a．22.3b．28.2c．33.3d．36.8%
10．關節炎**是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體：
hur+h2our－+h3our－（aq）+na+（aq） naur（s）②
尿酸尿酸根離子
第一次關節炎發作大都在寒冷季節，病灶的部位多為腳趾和手指的關節處，對反應①②的敘述，正確的是
a．①的正反應是吸熱反應b．溫度降低，①②兩個平衡不會發生移動
c．②的正反應是放熱反應d．以上全不對
二、簡答題（共6題，60分）
11．（9分）實驗室製取甲酸乙酯的反應為:hcooh+ch3ch2oh hcooch2ch3 + h2o
反應在該條件下進行時各物質的濃度（mol/l）隨時間的變化如下表：
有關物質在101.3k pa時沸點如下：
（1）寫出該反應的平衡常數表示式k能否由題給條件判斷k值隨溫度變化是增大還是減小選填「能」或「不能」）。
（2）表中，a = ____ mol/l。50℃時，k=1/3，在20min時，反應是否達到平衡______。
（3）在10~20min時，用乙醇表示的平均反應速率為mol/l-1·min-1。該反應速率比0~10min的平均反應速率小，其原因是
（4）在起始濃度相同的情況下，要提高甲酸乙酯的產率，可採取的具體措施是
12．（9分）氨是重要的化工原料。某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料合成氨的流程如下：
上述流程中外熱式一級烴轉化器：係指以ch4為燃料在烴氣轉化器外面加熱使之維持800℃高溫的工業裝置。內熱式二級烴氣轉化器：
係指以h2在裝置內燃燒為能量維護一級烴氣轉化器所生成的co與h2o（氣）反應生成co2和h2所需1000℃高溫的裝置。在編號為～的反應器中發生如下反應：
（a）ch4+2o2 → co2+2h2ob）ch4+h2o(g) → co+3h2
（c）2ch4+3h2o(g) → co+co2+7h2d）k2co3+co2+h2o → 2khco3
（e）co+h2oco2+h2 ；δh<0f）2h2+o2 → 2h2o
（1）寫出e反應的平衡常數表示式k若只增加h2o的濃度,該反應的正反應速率 ，平衡常數 (填「增大」、「減小」、「不變」)。
（2）反應(f)發生在編號為的反應器中，它的作用是
（3）屬於製備合成氨原料氣的反應有（填反應方程式編號反應(d)的作用是
（4）為什麼轉化反應要分兩步——第一步在400℃時進行,第二步在200℃時進行？
13．（8分）下列反應在210℃時達到平衡：
①pcl5(g)pcl3(g)+cl2(g)； △h1>0 k1=1mol·l—1
②co(g)+cl2(g)cocl2(g)；△h1<0 k2=5×104l·mol—1
③cocl2(g)co(g)+cl2(g)
（1）反應③的平衡常數k3
（2）要使反應①和反應②的k數值相等，可採取的措施是填序號）。
a．降低反應①、②體系中cl2濃度b．反應①、②選擇不同的催化劑
c．反應①、反應②同時公升高溫度d．反應①、反應②同時降低溫度
e．反應①降低溫度，反應②維持210℃
14．（12分）黃鐵礦(主要成分為fes2)是工業製取硫酸的重要原料，其煅燒產物為so2和fe3o4。
（1）將0.050 mol so2(g)和0.030 mol o2(g)放入容積為1 l的密閉容器中，反應
2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(so3)＝0.040 mol/l。計算該條件下反應的平衡常數k和so2的平衡轉化率(寫出計算過程)。
（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處於平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利於提高so2平衡轉化率的有填字母)
(a)公升高溫度b)降低溫度c)增大壓強
(d)減小壓強e)加入催化劑g)移出氧氣
（3）so2尾氣用飽和na2so3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為
（4）將黃鐵礦的煅燒產物fe3o4溶於h2so4後，加入鐵粉，可製備feso4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是
15．(12分)恆溫下,將a mol n2與b mol h2的混合氣體通入乙個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)
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