專題10 選考模組
（化學與技術、物質結構與性質、有機化學基礎）
【考情分析】
新課標高考化學選考內容涵蓋選修模組 「化學與技術」、「物質結構與性質」、「有機化學基礎」的內容，考生從中任選乙個模組考試。
一、考試大綱對本專題內容的基本要求
化學與技術
（一）化學與資源開發利用
1．了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。
2．了解我國無機化工的生產資源和產品的主要種類。
3．了解海水的綜合利用。了解化學科學發展對自然資源利用的作用。
4．了解化學對廢舊物資再生與綜合利用的作用。
（二）化學與材料的製造、應用
1．了解社會發展和科技進步對材料的要求。了解化學對材料科學發展的促進作用。
2．了解金屬材料、無機非金屬材料、高分子合成材料、複合材料和其他新材料的特點，了解有關的生產原理。
3．了解用化學方法進行金屬材料表面處理的原理。
4．了解我國現代材料研究和材料工業的發展情況。了解新材料的發展方向。
（三）化學與工農業生產
1．了解化學在水處理中的應用。
2．了解合成氨的主要原理、原料、重要裝置、流程和意義，認識催化劑的研製對促進化學工業發展的重大意義。
3．了解精細化工產品的生產特點、精細化工在社會發展中的作用。
4．了解化學肥料、農藥等在農業生產中的作用。
物質結構與性質
（一）原子結構與元素的性質
1．了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態。
2．了解元素電離能的含義，並能用以說明元素的某些性質。
3．了解原子核外電子在一定條件下會發生躍遷，了解其簡單應用。
4．了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關係。
（二）化學鍵與物質的性質
1．理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特徵解釋其物理性質。
2．了解共價鍵的主要型別σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。
3．了解簡單配合物的成鍵情況。
4．了解原子晶體的特徵，能描述金剛石、二氧化矽等原子晶體的結構與性質的關係。
5．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。
6．了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道型別（sp,sp2,sp3），能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結構。
（三）分子間作用力與物質的性質
1．了解化學鍵和分子間作用力的區別。
2．了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含有氫鍵的物質。
3．了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別。
有機化學基礎
（一）有機化合物的組成與結構
1．能根據有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。
2．了解常見有機化合物的結構。了解有機物分子中的官能團，能正確地表示它們的結構。
3．了解確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法。
4．了解有機化合物存在異構現象，能判斷簡單有機化合物的同分異構體（不包括手性異構體）。
5．能根據有機化合物命名規則命名簡單的有機化合物。
6．能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。
（二）烴及其衍生物的性質與應用
1．以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構、性質上的差異。
2．了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。
3．舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。
4．了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點以及它們的相互聯絡。
5．了解加成反應、取代反應和消去反應。
6．結合實際了解某些有機化合物對環境和健康可能產生影響，關注有機化合物的安全使用問題。
（三）醣類、氨基酸和蛋白質
1．了解醣類的組成和性質特點，能舉例說明醣類在食品加工和生物質能源開發上的應用。
2．了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質，氨基酸與人體健康的關係。
3．了解蛋白質的組成、結構和性質。
4．了解化學科學在生命科學發展中所起的重要作用。
（四）合成高分子化合物
1．了解合成高分子的組成與結構特點，能依據簡單合成高分子的結構分析其鏈節和單體。
2．了解加聚反應和縮聚反應的特點。
3．了解新型高分子材料的效能及其在高新技術領域中的應用。
4．了解合成高分子化合物在發展經濟、提高生活質量方面的貢獻。
二、命題趨向
以往高考試題中的stse內容中實際上已經包含了化學與技術的考查，新課程高考大綱把二者作劃為選考內容，供考生選擇。化學與技術課程內容定位於化學生產技術，所以，考試的重點當然就放在「了解化學在資源利用、材料製造、工農業生產中的具體應用上，用所學知識對與化學有關的一系列技術問題做出合理的分析，強化應用意識和實踐能力的考查」上。如：
分析化學反應速率和化學平衡原理在硫酸製造、合成氨工業等化工生產工藝（生產條件的選擇與控制）中的應用；電化學反應在氯鹼工業生產、電鍍、化學蝕刻等材料加工技術中的運用；討論氧化還原反應、離子反應、基本的有機反應在金屬、非金屬材料、有機高分子材料、洗滌劑的製備與加工技術中運用；聯絡化學反應特點與條件，綜合分析相關化工生產的產、供、銷與環境問題，考慮廠址選擇、配套設施的配置等技術問題。聯絡酸鹼鹽及電解質溶液的有關知識，分析土壤酸鹼性的測定與改良、無土栽培營養液的配製、化肥、農藥的合理使用等技術問題等。複習這部分內容時，應注意把握知識內容的深廣度，關注教材中的三條內容線索：
生產和技術問題線索；技術知識線索；化學知識線索。同時關注與其他模組的區別與聯絡。
物質結構與性質部分除了關於電子排布、分子間作用力和四種晶體型別等知識點外，都是新課標中所增加的知識內容。關於用電子排布式表示常見的元素，由過去的前三週期(1—18號)擴充套件到前四週期(1～36號)；對分子間的作用力，要求了解其與化學鍵的區別；對四種晶體型別知識點的要求中明確提出要了解「結構微粒、微粒間作用力的區別」。物質結構的這部分知識可以促進對物質性質本質的理解，但是知識內容比較抽象，理解起來有一定困難。
有機化學基礎部分不但涵蓋舊大綱中有機化學的知識點，而且還增加了部分知識點。增加的知識點可分成兩大類，一類是知識點的延伸，如增加了「知道確定有機化合物結構的常用方法」、「命名簡單的有機化合物」等；另一類是與社會生活的聯絡，如「知道天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分及其應用」。試題通常以框圖題的形式出現，在高科技新資訊的框架中考查有機化學的基礎知識，在某些省市的試卷中還特別注重對設計合成線路的考查。
所以必須熟練掌握碳碳雙鍵、碳碳叄鍵、鹵代烴中的滷原子、醇羥基、酚羥基、醛基、羧基及酯基的結構及性質，延伸的還有苯環結構的特殊性、醚、酮等。在掌握了上述結構的特點後，就可以綜合運用於多官能團化合物上，如課本上介紹的醣類、油脂、蛋白質等。另外，對於生產、生活中的較複雜的化合物，也可根據其結構中所含的特殊官能團，推斷其主要性質。
這三模組知識在《考試大綱》中作為選考內容，從題型上，三個模組主要以非選擇題的方式進行設計。在複習中可以根據自己的特長，在三模組之間確定複習的著力點。
【知識歸納】
一、化學與技術
（一）化學與資源開發利用
1．石油
(1)石油的組成：主要含c、h兩種元素。由烷烴、環烷烴和芳香烴所組成的混合物。
(2)石油的煉製
①分餾：利用各組分沸點的不同將複雜混合物分離的過程。分為常壓分餾（得到汽油、煤油、柴油、重油等產品）和減壓分餾（得到潤滑油、凡士林瀝青等）
②石油的加工
裂化：一定條件下，使長鏈烴斷裂成短鏈烴的過程。目的是提高汽油的產量和質量。
裂解：深度的裂化。目的是獲得短鏈的不飽和氣態烴。
2．煤(1)煤的組成：主要含c元素。由有機物和無機物組成複雜的混合物。
(2)煤的綜合利用
煤的乾餾：把煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程。得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦爐煤氣等
煤的氣化：把煤中的有機物轉化成可燃性氣體(co、h2)的過程
煤的液化：把煤中的有機物轉化成可燃性液體(如ch3oh)的過程
3．天然氣的綜合利用
天然氣既是一種清潔的能源，也是一種重要的化工原料。
4．海水的綜合利用
(1)海水水資源的利用
①海水的淡化。常用方法：蒸餾法、電滲析法、反滲透法、冷凍法。
②直接利用海水進行迴圈冷卻。
(2)海水化學資源的利用：①海鹽的生產；②cl、br、i的提取。
5．環境保護和綠色化學
(1)環境汙染：包括大氣汙染，水汙染，土壤汙染和食品汙染。
(2)綠色化學：核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的影響。
原子利用率為期望產物的總質量與生成物的總質量之比。對於具體的化學反應，原子利用率等於期望生成物的摩爾質量與生成物的總摩爾質量之比。
（二）化學與材料的製造、應用
1．金屬的冶煉
（1）原理：化合物中金屬元素得電子被還原成單質。
（2）方法：根據金屬活動性強弱，通常採用電解法（鋅以前的金屬的製取）、熱還原法（鋅至銅之間的金屬）和熱分解法（銅以後的金屬的製取）。
2．矽酸鹽工業
（1）水泥：普通水泥的主要成分是矽酸三鈣(3cao·sio2)、矽酸二鈣(2cao·sio2)和鋁酸三鈣(3cao·a12o3)等。
（2）玻璃：玻璃有普通玻璃、石英玻璃、光學玻璃等等。玻璃沒有固定的熔、沸點。
（3）比較水泥和玻璃的生產方法(見下表)矽酸鹽產品
（4）陶瓷
①製造陶瓷的主要原料：粘土。
②製造陶瓷的一般過程：制泥、成型、乾燥、燒成。
③陶瓷的種類(根據原料、燒製溫度劃分)：土器、陶器、瓷器、炻器等。矽酸鹽的組成可以用氧化物形式來表示例高嶺石a12(si2o5)(oh)4可表示為a12o3·2sio2·2h2o。
（三）化學與工農業生產
1．合成氨
（1）合成氨的條件的選擇：溫度(500℃)、壓強20~50mpa)、催化劑（鐵觸媒）。
（2）合成氨生產工藝：生產流程
原料氣的製備其中生產的氨氣液化分離，原料氣迴圈利用。
2．氯鹼工業
離子交換膜電解槽主要由陽極（用金屬鈦網製成，塗有鈦、釕等氧化物塗氯鹼工業——電解飽和食鹽水製取氯氣和燒鹼。
（1）原理：陽極（用石墨）：2cl-－2e－=cl2↑ 陰極（用fe）：2h＋+2e-=h2↑
總反應：2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑
（2）飽和食鹽水的精製：電解前應除去食鹽溶液中的ca2＋、mg2＋、so42―等雜質離子，加入試劑依次為naoh溶液、bacl2溶液、na2co3溶液、稀鹽酸（或將bacl2溶液和naoh溶液的順序互換）。
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