高中化學必修模組元素週期律內容的研究及教學建議
金琴琴( 蘭煉二中，甘肅蘭州 730060 )
元素週期律是高中化學必修模組理論部分的重要教學內容，通過對教材內容的研究，可以指導教師更好地把握教學內容，設計並實施豐富多彩的教學活動。以下是筆者對《化學2（必修）》第一章第二節元素週期律內容的研究和教學建議。
一、章節體系的安排
二、教材內容的呈現方式
科學**1：讓學生整理寫出1～18號元素的元素符號、核外電子的排布，在比較分析的基礎上對所蒐集的資訊進行加工處理。學生通過自行觀察、分析或同學間討論得出原子的最外層電子數、元素的原子半徑、元素的主要化合價的變化規律。
科學**2：該**欄目包括以下四項內容。
實驗——金屬鎂分別與冷水、熱水反應及鎂和鋁在相同條件下與同濃度的鹽酸反應的實驗，讓學生填寫實驗現象和相應的化學方程式。
討論——回憶金屬鈉與水反應的現象，比較鈉、鎂與水反應的難易程度，比較鎂、鋁與鹽酸反應的難易程度，通過最**氧化物對應的水化物的鹼性強弱，推測三種元素金屬性的強弱。
資料——以**的形式呈現矽、磷、硫、氯四種元素的單質與氫氣反應所需條件的不同、最**氧化物對應的水化物酸性強弱的不同，通過比較分析，推出四種元素非金屬性的強弱。
綜合結論——總結歸納出第3週期元素金屬性和非金屬性強弱的順序，用簡練的語言敘述元素週期律的內容。
三、教學建議
《化學2》是乙個比較特殊的模組，在高中化學教學中起著承前啟後的作用。通過學習元素週期律，學生會在原來學習的乙個個零散的單質、化合物知識的基礎上，明確同一週期元素化合物性質的遞變性和同一主族元素化合物性質的相似性，使元素化合物知識得以遷移和拓展。
元素週期律是概念理論的教學，概念理論的教學如果處理不好會使學生感到乏味，甚至思維混亂，對化學學習失去興趣。在對教材內容研究的基礎上，我對元素週期律內容的教學進行了新的探索，形成了新的教學思路，取得了較好的教學效果。
引言：人類要想駕馭物質世界，必須對其進行認識和研究，而物質世界是豐富多彩、變化無窮的，我們應該如何研究它呢？人類經過大量研究發現，物質世界雖然是繁雜的，構成物質的元素種數卻是有限的，並且不同元素間存在著內在聯絡，元素的性質存在規律性變化，這些規律性的變化無疑對認識和駕馭物質世界起著非常重要的作用，那麼這些規律性變化是什麼呢？
情景設疑：（呈現元素週期表實圖，引導學生意識到元素在週期表中是有序排列的，然後提出問題激發學生的求知慾望）人們是怎樣發現元素的這種排列規律的？元素為什麼會按照這樣的順序在週期表中排列？
這種排列的本質決定因素是什麼？
活動**：
任務1：同必修2教材14～15頁的科學**欄目
任務2：請你利用所給儀器和試劑，結合已經學過的元素化合物、氧化還原反應的有關知識，參考支援工具類欄目所提供的思維方法，設計實驗方案並對其實施，判斷鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的強弱順序。
任務4：整合任務2和任務3的結論，概況出11～17號元素原子得電子能力和失電子能力的強弱順序。
任務5：整合任務1和任務4的結論，概況出1～18號元素原子的最外層電子排布、原子半徑、主要化合價、原子得失電子能力的相對強弱等的變化規律。再結合元素原子結構特點與元素各項性質之間的關係，確定你所找出規律的實質是什麼？
本設計力圖讓學生在原有知識框架的基礎上建構新知識，充分體現建構主義理論在教材中的指導作用，在資訊加工過程中，利用方法導引欄目呈現出**過程中的必要支援，最大限度地清除可能碰到的障礙，使**學習具有可操作性。學生通過自行觀察、分析或同學間討論得出原子的最外層電子數、元素的原子半徑、元素的主要化合價及化學性質隨原子序數的遞增而呈現出的具體變化規律，從而歸納出元素週期律，並根據元素原子結構特點與元素各項性質之間的關係，分析出規律的實質。使學生學會資訊的蒐集、處理、概括和運用，體驗自主學習達到預期效果後成功的喜悅，強化**式學習的學習動機，為學生的終身學習奠定基礎。
新課程改革中，教材不再是教師教學的依據，而是教學工具。教師只有不斷學習教育理論，轉變教學理念，認真研究教材的編寫思路和編寫特點，研究各欄目的功能、作用，才能結合學情對教材進行再加工，化學教學才能符合新課程改革的理念及對高中化學教育的要求。
元素週期律的內容
一 原子半徑 同一週期 稀有氣體除外 從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。注 陰陽離子的半徑大小辨別規律 由於陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子 所以,總的說來 同種元素 1 陽離子半徑 原子半徑 2 陰離子半徑 ...
元素週期律小結
週期表中元素性質的變化規律 知識點 一 元素金屬性 原子失電子能力 強弱判斷依據 1 單質與水或酸反應置換出氫的難易 劇烈程度 反應越容易 越劇烈 元素金屬性越強。2 最 氧化物對應的水化物鹼性的強弱 鹼性越強，元素金屬性越強。3 對應陽離子的氧化性的強弱 陽離子的氧化性越強，其元素原子的失電子能力...
元素週期律教學反思
第一課時主要是讓學生通過分析核電荷數為1 18的元素原子核外電子排布，找出各元素原子核外電子排布的規律，而元素原子半徑的週期性變化和元素的主要化合價主要採取列舉資料和圖表的方法得出結論。這部分內容理論性強，學生容易產生枯燥感。為此，採用了舊中引新 設問激疑的方法，對學生進行引導，讓學生親自參與到學習...