教學目的
1. 通過複習使學生對分子、原子、元素、單質、化合物、純淨物、混合物的概念，以及物質的分類與分子、原子、元素間的關係又進一步的理解並能正確運用。
2. 理解原子的組成、原子量、化學式、相對原子質量的概念，掌握有關化學式的計算即解題格式的規範化。
3. 通過系統複習培養學生的總結、歸納、概括綜合知識的能力。
教學重點
1. 對大綱要求得12個基本概念的理解和應用。
2. 根據化學式的計算。
教學難點
1. 物質結構知識的初步了解，微觀世界概念的建立。
2. 化學用語的熟記即正確運用。
教學方法
講解與討論、練習相結合
課時安排
1課時教學用具
小黑板教學過程
【引入】上一章我們學習了物質的性質和物質的變化，這一章我們學習了物質的組成是元素，物質的構成微粒有分子、原子。學會了用元素符號，化學式來表示元素和物質的組成。這一節我們對所學的內容進行歸納、總結。
組成：元素（1）存在形式單質 （2）
化合物（3） 寫法
表示法： 元素符號讀法
4） 意義
構成：原子結構原子核質子：（+）
中子：不帶電
核外電子：（-）
相對質量：相對原子質量
表示符號：元素符號
分子： 由原子構成
相對質量：相對分子質量
物表示法：化學式：寫法
讀法質意義
計算分類混合物
純淨物單質金屬
非金屬稀有氣體
化合物氧化物
其他變化（利用分子、原子觀點解釋） 物理變化
化學變化化合、分解反應
氧化反應
性質物理性質
化學性質
【講解】
1.共12個概念，提問學生回答。
2.公式：（1）核電荷數=核內質子數=核外電子數
（2）相對原子質量=×1/12
（3）相對原子質量=質子數+中子數
3.小數字的涵義：（1）元素符號前邊的係數，表示原子個數。
例2h中的2表時2個氫原子
（2）化學式前邊的係數表示分子個數或該種微粒的個數。
例 2h2o中的2表示2個水分子，2al中的2表示2個鋁原子
3）元素符號有下角的小數字表示乙個分子裡的該種原子個數。例h2o中的2表示乙個水分子中有2個氫原子。
4.注意：（1）分子由原子構成，則該原子和分子可比較大小，即分子比原子大。如不同的分子和原子二者則不可以比較大小。
（2）並不是只有分子可保持物質的化學性質，有原子構成的物質，其化學性質就由原子保持。
（3）並不是所有的原子中都有中子。
（4）注意會用分子、原子的性質解釋各種現象。
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