【教學目標】
一、知識與技能
1、理解電解質的概念；
2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。
二、過程與方法
1、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、鹼、鹽的定義；
2、通過獨立思考**鹼和鹽的定義。
三、情感、態度與價值觀
發展學習化學的興趣，樂於**離子反應及其發生的條件，體驗科學**的艱辛和喜
悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
【教學重點】
電解質的概念
【教學難點】
**鹼與鹽的定義
【教學過程】
〖匯入新課〗
在初中化學中，我們已經做過溶液的導電性實驗，通過觀察與思考，我們可以得出電解質的概念。
〖板書〗
第二節離子反應
一、電解質
在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。
〖推進新課〗
老師提問：「酸、鹼、鹽的水溶液為什麼能夠導電？」
學生思考、討論。
〖小結〗
酸、鹼、鹽的水溶液能夠導電是因為在水溶液中發生了電離，產生了自由移動的離子。
金屬導電是因為自由移動的電子，而電解質溶液導電則是因為自由移動的離子。
而電解質離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。
〖板書〗
1、電離：電解質離解成自由移動離子的過程。
〖例題剖析〗
【例題一】下列物質哪些屬於電解質？
①nacl ②naoh ③h2so4 ④h2o ⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe ⑧ca(oh)2
〖學生回答〗略
〖教師精講〗
電解質是乙個重要的概念，在判斷時，一定要嚴格按照定義來分析，作出正確的結論。
首先，電解質是化合物，不是單質，所以⑦錯誤；電解質也不是混合物，所以⑤也是錯
誤的，小蘇打是俗名，是純淨物，小蘇打（nahco3）是電解質，因此，最後的正確答案為：①②③④⑥⑧。
〖小結〗我們接觸的物質中，哪些屬於電解質？
〖結論〗酸、鹼、鹽和水都是電解質
〖板書〗
2、型別：酸、鹼、鹽和水
〖推進新課〗
我們還可以用化學符號來表示電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。用化學符號來表示電解質在水溶液中或熔融狀態下產生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。
〖板書〗
3、電離方程式
〖老師提問〗
請同學寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。
〖學生書寫〗
h2so4＝2h＋＋so42－
naoh＝na＋＋oh－
na2so4＝2na＋＋so42－
〖合作**〗
請同學們閱讀p27第一段。
〖學生回答〗
課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。
〖教師提問〗
請同學們討論得出鹼和鹽的定義。
〖答案〗
鹼：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
〖板書〗
4、酸、鹼、鹽的定義
【布置作業】
p29 1、2、3、6 做在書上。
【板書設計】
第二節離子反應
一、電解質
在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。
1、電離：電解質離解成自由移動離子的過程。
2、型別：酸、鹼、鹽和水
3、電離方程式
4、酸、鹼、鹽的定義
第二節離子反應
第2課時
【教學目標】
一、知識與技能
1、理解離子反應的概念和原理；
2、了解電解質在溶液裡所起離子反應的本質，理解離子反應發生的條件；
3、獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法。
二、過程與方法
1、**離子反應及其發生的條件；
1、 在學習離子反應的過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取資訊，
並運用比較、分類、歸納、概括等方法對資訊進行加工。
三、情感、態度與價值觀
發展學習化學的興趣，樂於**離子反應及其發生的條件，體驗科學**的艱辛和喜
悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
【教學重點】
離子反應及其發生的條件
【教學難點】
離子反應及其發生的條件
【教具準備】
cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液
【教學過程】
〖匯入新課〗
〖複習〗電解質和電離的概念。
〖過渡〗
有上述知識作基礎，下面我們學習離子反應和離子方程式。電解質在溶液裡的反應
必定有離子的參加，有離子參加的反應就叫做離子反應。離子間是如何進行反應的呢？反應的本質又是什麼？
〖板書〗
二、離子反應及其發生的條件
1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
〖課堂實驗〗
1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現象：無明顯現象
2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現象：有白色沉澱生成
〖分析〗
cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓
cuso4和bacl2在溶液中分別發生了電離：
cuso4＝cu2＋＋so42－
bacl2＝ba2＋＋2cl－
當cuso4溶液和bacl2溶液混合時，cu2＋和cl－之間並沒有發生化學反應，而ba2＋和
so42－之間則發生了化學反應，所以該反應的實質是：
ba2＋＋so42－＝baso4↓
〖板書〗
2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，叫離子方程式。
〖推進新課〗
離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——刪——查
〖舉例〗ba(oh)2＋h2so4—
〖答案〗略
〖板書〗
（1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查
〖小結〗
從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學習過的溶解性表熟記。
〖黑板演練〗按步驟書寫離子方程式
1、hcl＋naoh——
2、hcl＋koh——
3、h2so4＋naoh——
4、h2so4＋koh——
〖分析〗
分析上述四個反應，得出離子反應的意義：不僅僅可以表示某乙個具體的反應，還可以
表示同一型別的反應。
〖板書〗
（2）、意義：可以表示某一型別的反應。
〖過渡〗
初中學習過的酸、鹼、鹽在水溶液中發生的復分解反應，其實質也就是離子反應，所
以，我們很容易得出這類離子反應發生的條件。
〖板書〗
3、復分解反應發生的條件
（1）生成難溶物（↓）
（2）生成難電離物（h2o等）
（3）生成揮發性物質（↑）
【布置作業】
p29 4、5 做在書上。
【板書設計】
第二節離子反應
二、離子反應及其發生的條件
1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，叫離子方程式。
（1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查
（2）、意義：可以表示某一型別的反應。
3、復分解反應發生的條件
（1）生成難溶物（↓）
（2）生成難電離物（h2o等）
（3）生成揮發性物質（↑）
必修I第二章第二節離子反應學案1 很好
學習目標 1 知道酸 鹼 鹽能發生電離。2 理解電解質 非電解質的內涵與外延。區分電解質與能導電的物質。3 能從電離的角度歸納酸 鹼的概念。4 通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。離子反應 第一課時 基礎知識 學生活動1 試寫出幾個酸 鹼 鹽之間轉化關係的方程式。學生活動2 初中我們觀察過酸 鹼...
第二講考點二離子反應及離子方程式
一 教學目標 1.了解離子反應的概念 離子反應發生的條件。2.能正確書寫離子方程式，並判斷其正誤。二 教學重點 1.了解離子反應的概念 離子反應發生的條件。2.能正確書寫離子方程式，並判斷其正誤。三 教學難點 1.了解離子反應的概念 離子反應發生的條件。2.能正確書寫離子方程式，並判斷其正誤。四 教...
第二章課題4離子反應
1 離子反應 離子反應是指有離子參加或有離子生成的化學反應。2 離子方程式 1 定義 用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。2 意義 表示化學反應的實質 表示同一型別的離子反應 3 離子方程式書寫步驟 以h2so4與ba oh 2反應為例說明 寫 寫出並配平反應的化學方程式 ...