1、離子反應：離子反應是指有離子參加或有離子生成的化學反應。
2、離子方程式：
（1）定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。
（2）意義：①表示化學反應的實質；②表示同一型別的離子反應．
3、離子方程式書寫步驟（以h2so4與ba(oh)2反應為例說明）：
①寫：寫出並配平反應的化學方程式：
h2so4+ba(oh)2=baso4↓+2h2o
②拆：把易溶於水的強電解質拆成離子形式，其他仍以分子形式書寫：
2h++so42-+ba2++2oh-=baso4↓+2h2o
③刪：刪去兩邊未反的離子：此反應中沒有不參加反應的離子
④查：檢查兩邊的元素是否守恆、電荷數是否守恆、電子得失是否守恆、該用＝號還是號、有沒有漏寫↑、↓等符號。
4、離子方程式的書寫規則
<1>在離子方程式書寫時，同時符合①易溶於水，②完全電離的強電解質（即：強酸、強鹼、可溶性鹽）拆開成離子形式，其他（包括難電離物質、難溶物、單質和氧化物及其他所有氣體）一律寫化學式。
<2>在離子方程式中，微溶物（如ca(oh)2、caso4、ag2so4、mgco3等)寫成離子形式還是寫成化學式，要具體問題具體分析
(1)微溶物在生成物中要寫成化學式。
(2)微溶物在反應物中如果以溶液形式存在(濃度小，如澄清石灰水)，要寫成離子形式；如果以懸濁液形式存在(濃度大，如石灰乳)，要寫成化學式。
<3>酸式鹽的寫法
在離子方程式中的酸式鹽，如果是強酸的酸式根，一般拆寫成離子形式，如hso4-要寫成h+和so42-；如果是弱酸的酸式根則不能拆開寫，如hco3-、hso3-、hs-、h2po4-等均不能拆開寫。
<4>固體間發生的反應和有濃硫酸參加的反應不能寫成離子方程式
如實驗室制nh3：
實驗室制hcl：
均不能寫成離子方程式。
5、離子反應方程式中化學計量數處理
方程式兩邊各物質前的化學計量數含有公約數應消掉，例如：ba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o寫成離子形式為：2h++2oh－=2h2o，∴「2」 應消掉，離子方程式為：
h++oh－=h2o。
只部分物質的化學計量數有公約數則不能去掉。
例如：ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o，
其離子方程式為：ba2++2oh－+2h++so42－=baso4↓+2h2o，
不能寫成：ba2++oh－+h++so42－=baso4↓+h2o
6、離子方程式的意義
離子方程式代表的不僅是某乙個反應，還可以表示某一類反應。
7、離子反應發生的條件
（1）復分解反應型：這類反應發生的條件是：a.生成難溶物質；b.生成難電離物質（弱酸、弱鹼、水）；c.生成揮發性物質（如co2、hcl等）
（2）離子反應若屬氧化還原反應，其反應發生條件應遵照氧化還原反應規律進行。
8、離子能否大量共存的判斷
離子之間能否大量共存，實際是判斷離子之間能否發生化學反應，若不發生反應即可共存，若反應則不能共存。
(1)在強酸性條件下(即有大量h+)，不能大量共存的離子有：oh-、co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等，即：oh－、弱酸的酸根、弱酸的酸式根離子不能與h＋大量共存。
(2)在強鹼性條件下(即有大量oh-)；不能共存的離子有：h+(大量)、hco3-、hs-、hso3-、nh4+、mg2+、al3+、fe2+、fe3+、cu2+等，即：h＋、弱酸的酸式根離子、弱鹼的陽離子不能與oh－大量共存。
(3)相互反應生成沉澱的離子間不能大量共存，如ag+跟cl-、br-、i-，ba2+跟co32-、so42-、so32-、po43-，h+和sio32-等。
(4)相互反應生成氣體的離子間不能大量共存，如h+跟hso3-、so32-、hco3-、co3２－、hs-、ｓ２－，oh-和nh4+(加熱)等。
(5)相互反應生成難電離的物質（及弱電解質）的離子間不能大量共存，如h+跟f-、clo-、ch3coo-等弱酸根離子，oh-和nh4+等弱鹼陽離子，h+跟oh－
（6）由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。例如：s2-、hs-、so32-、i-和fe3等不能大量共存。
②在酸性介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。例如：mno4-、cr2o72-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s-+so32-+6h+＝3s↓+3h2o反應不能共存。
h+與s2o32-不能大量共存。
（7）隱含規律：
①無色溶液中一定不含mno4-(紫色)、fe3+(黃色)、cu2+(藍色)、fe2+(淺綠色)、fe(scn)2+(血紅色)
②強鹼性溶液中一定含oh－離子。 ③強酸性溶液中一定含h＋離子。
④「透明溶液」意味著無難溶物和微溶物，並不意味著溶液無色。
三、離子方程式正誤判斷
離子方程式的判斷正誤，可總結為「五查」：
1．一查反應是否符合客觀事實
如鈉投入cuso4溶液中：
2na+cu2+=2na++cu (×) 2na+cu2++2h2o＝2na++cu(oh)2↓+h2↑
鐵與稀鹽酸反應：2 fe + 6 h+ = 2 fe3+ + 3 h2↑（× ）
鐵與稀硝酸反應：fe + 2 h+ = fe2+ + h2↑（× ）
2．二查質量是否守恆、電荷是否守恆、得失電子是否守恆
如fe2++cl2＝fe3++2cl- 2fe2++cl2＝2fe3++2cl-
3．三查化學符號(↑、↓、=、 、化學式、離子形式)使用是否正確，如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：
ca(hco3)2+2h+＝ca2++2h2o+2co2↑ hco3-+h+=h2o+co2↑
4．四查是否忽略隱離子反應
如cuso4溶液和ba(oh)2溶液反應：
ba2++so42-＝baso4↓ cu2++so42-+ba2++2oh-＝cu(oh)2↓+baso4↓
5．五查陰、陽離子配比是否正確
如稀h2so4和ba(oh)2溶液反應：
h++so42-+oh-+ba2+＝baso4↓+h2o2h++so42-+2oh-+ba2+＝baso4↓+2h2o(√)
6.是否符合反應物的用量。例如
少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，應寫為
過量二氧化碳通入澄清的石灰水中，應寫為
碳酸氫鈣溶液中加入少量燒鹼溶液
碳酸氫鈣溶液中加入過量燒鹼溶液
例題１：下列離子方程式書寫正確的是（ ）
（a）氨水中加入稀hno3：nh3·h2o+h+=nh4++h2o
（b）碳酸氫鈣溶液中加入稀鹽酸：ca(hco3)2+2h+=ca2++2co2↑+2h2o
（c）氫硫酸與naoh溶液反應：h++oh－=h2o
（d）硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：h++oh－=h2o
2、下列離子方程式書寫正確的是：
（ａ）鐵跟稀硝酸反應：fe+2h+=fe2++h2↑
（ｂ）碳酸鋇跟鹽酸反應：baco3+2h+=ba2++co2↑+h2o
（ｃ）fe放入cuso4溶液中，fe+cu2+=fe3++cu
（ｄ）h2so3和naoh溶液混合：h++oh－=h2o
3、寫出下列反應的離子方程式：
（1）大理石和鹽酸反應
（2）bacl2溶液中滴加足量h2so4
（3）澄清石灰水中加入鹽酸
（4）硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶
（5）氨水中加入鹽酸。
4．下列離子方程式中正確的是（ ）
a．h2so4與ba(oh)2溶液反應：ba2++oh—+h++so42—====baso4↓+h2o
b．ch3cooh溶液與naoh溶液反應：h++ oh—==== h2o
c．鐵與稀硫酸反應：fe+2h+===fe2++h2↑
d．硫酸與cu(oh)2反應：h++ oh-—==== h2o
5．能用離子方程式h++ oh-==== h2o來表示的反應是（ ）
a．氨水和鹽酸反應b．naoh溶液和ch3cooh反應
c．nahco3溶液中加入naoh溶液 d．向ba(oh)2溶液中加入鹽酸
6．胃酸過多的病人常服用含有氫氧化鋁的藥品，請寫出反應的化學方程式與離子方程式。
7.根據實驗事實，把下列化學方程式改寫成離子方程式。
⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁
ca(oh)2＋co2＝＝caco3↓＋h2o
離子方程式
向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產生白色的沉澱
mgcl2＋2naoh＝＝mg(oh)2↓＋2nacl
離子方程式
向鹽酸溶液中加鐵
fe＋2hcl＝＝fecl2＋h2↑
離子方程式
8.分別寫出乙個符合下列離子方程式的化學方程式
（1）ba2＋＋so42－＝＝baso4
（2）ag＋＋cl－＝＝agcl
（3）co32－＋2h＋＝＝co2↑＋h2o
離子共存練習題
1.在強酸性溶液中能大量共存，並且溶液為無色透明的離子組是：（ ）
（a）nh4+、al3+、so42－、no3－ （b）k+、na+、s2－、cl－
（c）k+、nh4+、mno4－、so42－ （d）na+、k+、no3－、hco3－
2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
a．ca2+、nh4+、cl-、co32b．na+、nh4+、no3-、cl-
c．h+、na+、no3-、ohd．k+、mg2+、so42-、oh-
3．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
a．na+、mg2+、cl—、ohb．h+、ca2+、co32—、no3—
c．cu2+、k+、so42—、no3d．na+、hco3—、k+、h+
第二章離子反應的高考題
離子反應 1.2012江蘇化學卷3 常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 a.0.1 moll 1的naoh溶液 k na so42 co32 b.0.1 moll 1的na2co3溶液 k ba2 no3 cl c.0.1 moll 1fecl3溶液 k nh4 i scn 的溶液 ...
考點4離子反應
知識梳理 一 離子方程式 1 定義 2 離子方程式的書寫方法 寫 寫出反應的化學方程式 拆 把易溶於水，易電離的物質拆成離子形式 刪 將不參加反應的離子從方程式兩端刪去。查 檢查方程式兩端各元素的原子個數和電荷數是否相等。例題 寫出硝酸銀與濃氨水反應的離子方程式 寫 拆 刪 查 練習 書寫下列反應的...
第二節離子反應
教學目標 一 知識與技能 1 理解電解質的概念 2 理解電離的概念，會書寫電離方程式。二 過程與方法 1 引導學生自主學習，從電離的角度得出酸 鹼 鹽的定義 2 通過獨立思考 鹼和鹽的定義。三 情感 態度與價值觀 發展學習化學的興趣，樂於 離子反應及其發生的條件，體驗科學 的艱辛和喜 悅，感受化學世...