離子反應
1.［2012江蘇化學卷3］常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是
a.0.1 moll－1的naoh溶液：k＋、na＋、so42－、co32－
b.0.1 moll－1的na2co3溶液：k＋、ba2＋、no3－、cl－
c.0.1 moll－1fecl3溶液：k＋、nh4＋、i－、scn－
的溶液：ca2＋、na＋、clo－、no3－a 解析：本題以溶液中離子共存的方式考查學生對fe3＋的氧化性、其硫氰酸鹽的難電離性、碘離子的還原性、碳酸鋇的難溶性、次氯酸的弱酸性及難電離性等相關知識的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。
2［2012江蘇化學卷9］下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
a.用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i－＋io3－＋3h2o=3i 2＋6oh－
b.向nh4hco3溶液中加過量naoh溶液並加熱：nh4＋＋6oh－ nh3↑＋h2o
c.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：so2＋nh3h2o=hso3－＋nh4＋
d.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：ag＋2h＋＋3no3－=ag＋＋no↑＋h2oc
解析：本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎和生活內容為背景。a.
一定要注意酸性溶液中不能出現oh－。溶液hco3－也能與naoh反應。c.
過量二氧化硫氣體入冷氨水只能酸式鹽。d.得失電子不守恆。
【備考提示】高考常設定的錯誤形式有：離子反應不符合客觀事實；各物質化學式拆分錯誤；不符合「三個守恆」（質量、電荷、電子）；不符合有機物官能團性質；反應環境與產物的矛盾；改寫是否正確（注意區別膠體與沉澱）；隱含的反應是否遺漏（生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質等）；方程式與所給的「量」的條件是否切合「過量」，「適量」，「足量」，「少量」等解此類問題是應做到：注意「三看」：
看反應環境，看操作順序，看反應物之間量的關係。牢記「三查」：查物質是否能拆分成離子形式，查三個守恆，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。
3. ［2012海南化學卷8］兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產生，②加水溶解時有沉澱生成，且沉澱溶於稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是
a . bacl2和(nh4)2s04
b . agno3和nh4cl
c．fecl3和nahco3
d. kcl和na2co3
【解析】 (nh4)2so3加熱時會分解放出氣體，bacl2和(nh4)2so3溶於水生成的沉澱為baso3，它能溶解於鹽酸，故a選項符合題意；b中兩種物質溶於水生成的沉澱為agcl，不能溶解於鹽酸，故b選項不符合題意；c中的nahco3 受熱會分解放出二氧化碳，fecl3和nahco3 溶於水發生互促水解的反應，生成的fe(oh)3沉澱溶於鹽酸，故c選項符合題意；kcl和na2co3受熱都不分解生成氣體，故d選項不符合題意。
4. ［2012海南化學卷12］能正確表示下列反應的離子方程式為
a．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：hco3-+oh–= co32-+ h2o
b．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：so2 + clo- + 2oh–= so42-+cl-+ h2o
c．硫化鋇加入稀硫酸：bas + 2h+ = h2s↑+ ba2+
d．新制的氧化鋁可溶於氫氧化鈉溶液：al2o3+2oh–=2alo2–+h2obd
【解析】a選項中反應還應該有caco3生成， c選項中還有baso4生成，故a選項、c選項漏掉部分離子反應，均錯；b中因為clo- 具有強氧化性，故正確；d中的產物、元素、電荷都守恆，正確。
［2012四川理綜化學卷9］下列離子方程式正確的是
a．鈉與水反應：na+2h2o=na＋+2oh－+h2↑
b．矽酸鈉溶液與醋酸溶液混合：sio32－+2h＋=h2sio3↓
c．0.01moll－1nh4al(so4)2溶液與0.02moll－1ba(oh)2溶液等體積混合：
nh4＋+al3＋+2so42－+2ba2＋+4oh－=2baso4↓+al(oh)3↓+nh3h2o
d．濃硝酸中加入過量鐵粉並加熱：fe+3no3－+6h+ fe3＋+3no2↑+3h2o
【解析】本題考查離子方程式的書寫判斷。a項的電荷不守恆，a項錯誤；醋酸是弱酸，不能拆，b項錯誤；nh4al(so4)2與ba(oh)2以1:2的比值混合，oh—恰與nh4＋和al3＋完全反應，c項正確；硝酸與過量fe反應得到的是fe2＋，d項錯誤。
【易錯警示】離子方程式的正誤判斷：首先看是否符合客觀事實；二看是否可拆，弱電解質、難溶物、單質、氧化
物均不能拆；三看電荷是否守恆；四看物質反應的量與滴加順序。
12. ［2012北京理綜化學卷7］下列結實實驗現象的反映方程式正確的是
a．切開的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2na+o2=na2o2
b．向agc1懸濁液中滴加na2s溶液，白色沉澱變成黑色2agc1+s2-=ag2s↓+2c1-
c．na2o2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2na2o2=2na2co3+o2
d．向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉澱2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+co32-+2h2o
解析：切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮逐漸變暗是因為生成白色氧化鈉的緣故，a錯誤；agcl的溶解度大於ag2s溶解度，所以agcl的懸濁液中加入na2s溶液可以轉化為ag2s，b正確；過氧化鈉在潮濕的空氣中生成的白色粘稠物應該是氫氧化鈉，c錯誤；向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水，不可能存在co32—，d錯誤。答案：
b.(2023年江蘇化學)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()
溶液與cu的反應:cu+fe3+ cu2++fe2+
與水的反應:3no2+h2o 2n +no+2h+
c.醋酸溶液與水垢中的caco3反應:caco3+2h+ ca2++h2o+co2↑
d.向naalo2溶液中通入過量co2:2al +co2+3h2o 2al(oh)3↓+c
解析:a項中電荷不守恆,正確離子方程式為cu+2fe3+ cu2++2fe2+;c項中醋酸是弱酸,應寫化學式;d項中,通入過量co2,應生成hc ,正確的離子方程式為:al +2h2o+co2 al(oh)3↓+hc 。
答案:b。 2.
(2023年北京理綜)下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是( ) a.用na2s去除廢水中的hg2+:hg2++s2- hgs↓ b.
用催化法處理汽車尾氣中的co和no:co+no c+no2 c.向汙水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:
al3++3h2o al(oh)3(膠體)+3h
一離子共存
1.(2023年上海，12)下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是
a. h3o＋、no、fe2＋、na＋ b. ag＋、no、cl－、k＋
c. k＋、ba2＋、oh－、so d. cu2＋、nh、br－、oh－
2．（2002上海）在ph＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是
a．nh4＋、mg2＋、so42－、cl－ b．ba2＋、k＋、oh－、no3－
c．al3＋、cu2＋、so42－、cl－ d．na＋、ca2＋、cl－、alo2
3．（2005天津）下列各組離子在溶液中能大量共存的是
a．酸性溶液na＋、k＋、mno4－、br－ b．酸性溶液fe3＋、nh4＋、scn－、no3－
c．鹼性溶液na＋、k＋、alo2－、so42－ d．鹼性溶液ba2＋、na＋、co32－、cl－
4．（2005江蘇）某溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解h2sio3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是
a．k+、na+、hco3－、no3b．na+、so42－、cl、clo
c．h+、mg2+、so42－、no3－ d．ag+、k+、no3－、na+
5．（2005廣東）下列各組離子一定能大量共存的是
a．在含大量fe3＋的溶液中：nh4＋、na＋、cl－、scn－
b．在強鹼溶液中：na＋、k＋、alo2－、co32－
c．在c(h＋)＝10－13mol·l－1的溶液中：nh4＋、al3＋、so42－、no3－
d．在ph＝1的溶液中：k＋、fe2＋、cl－、no3－
6.（2005全國）在ph＝1的溶液中，可以大量共存的離子是
a．k+ na+ so42— s2o32— b．nh4+ mg2+ so42— cl—
c．na+ k+ hco3— cld．k+ na+ alo2— no3—
7.（2006上海）已知某溶液中存在較多的h＋、so42－、no3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是
a．a13＋、ch3coo－、c1－ b．na+、nh4+、c1－ c．mg2+、c1－、fe2d．mg2+、ba2+、br－
8.（2006四川）室溫下，在強酸性和強鹼性溶液中都不能大量共存的離子組是
a．nh4＋、cu2＋、cl－、no3b．k+、na+、so32－、s2－
c．k+、na＋、alo2－、so42d．ba2＋、fe2＋、no3－、br－
9．（2006江蘇）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是
a．含有大量al3＋的溶液：na＋、nh4＋、so42－、cl－
b．c(h＋)＝1×10—13mol·l—1的溶液：na＋、ca2＋、so42－、co32－
c．含有大量fe3＋的溶液：na＋、mg2＋、no3－、scn－
d．含有大量no3－的溶液：h＋、fe2＋、so42－、cl－
10.（07北京）在由水電離產生的h＋濃度為1×10－13mol·l－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
① k＋、cl－、no3－、s2－ ② k＋、fe2＋、i－、so42－ ③ na＋、cl－、no3－、so42－ ④na＋、ca2＋、cl－、hco3k＋、ba2＋、cl－、no3－
第二章課題4離子反應
1 離子反應 離子反應是指有離子參加或有離子生成的化學反應。2 離子方程式 1 定義 用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。2 意義 表示化學反應的實質 表示同一型別的離子反應 3 離子方程式書寫步驟 以h2so4與ba oh 2反應為例說明 寫 寫出並配平反應的化學方程式 ...
第二節離子反應
教學目標 一 知識與技能 1 理解電解質的概念 2 理解電離的概念，會書寫電離方程式。二 過程與方法 1 引導學生自主學習，從電離的角度得出酸 鹼 鹽的定義 2 通過獨立思考 鹼和鹽的定義。三 情感 態度與價值觀 發展學習化學的興趣，樂於 離子反應及其發生的條件，體驗科學 的艱辛和喜 悅，感受化學世...
必修I第二章第二節離子反應學案1 很好
學習目標 1 知道酸 鹼 鹽能發生電離。2 理解電解質 非電解質的內涵與外延。區分電解質與能導電的物質。3 能從電離的角度歸納酸 鹼的概念。4 通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。離子反應 第一課時 基礎知識 學生活動1 試寫出幾個酸 鹼 鹽之間轉化關係的方程式。學生活動2 初中我們觀察過酸 鹼...