【學習目標】
1、 知道酸、鹼、鹽能發生電離。
2、 理解電解質、非電解質的內涵與外延。區分電解質與能導電的物質。
3、 能從電離的角度歸納酸、鹼的概念。
4、 通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。
離子反應(第一課時)
【基礎知識】
[學生活動1] 試寫出幾個酸、鹼、鹽之間轉化關係的方程式。
[學生活動2] 初中我們觀察過酸、鹼、鹽在水溶液中導電的實驗現象，酸、鹼、鹽在
水溶液中為什麼會產生離子？看課本p30---圖2-9
一、酸、鹼、鹽在水溶液中的電離
1、酸、鹼、鹽在水溶液中能導電是因為它們在溶液中發生了 ，產生能夠自由移動的離子。
電離2.電解質和非電解質的定義：
電解質：在中或下能導電的
非電解質：在中和下都不能導電的
酸：等—只在水溶液中導電
鹼：等電解質鹽：na2so4. baso4. 等
化合物金屬氧化物：等—只在熔融狀態導電
(純淨物水
非電解質：蔗糖.酒精.除水外的非金屬氧化物.氨氣等
注意：1. 電解質和非電解質都是對的分類， 和既不是電解質也不是非電解質。
2. 電解質並不是在任何情況下都導電狀態下，只要一種情況下導電即可。
3. 化合物是不是電解質關鍵要看其能否電離出自由移動的離子，如so3. so2.
氨氣等雖然水溶液也能導電，但並不是它們自身電離，而是它們和水反應產生的h2so4. h2so3. nh3·h2o電離出的自由移動離子，故h2so4.
h2so3. nh3·h2o是電解質，而so3. so2.
氨氣等是非電解質。
4. 能導電的物質_________是電解質，電解質_________導電。
5. 在水溶液中電離的化合物有在熔融狀態下電離的化合物有
練習：1、下列物質中，屬於電解質的是
屬於非電解質的是能導電的是
1 氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩銅 ⑾熔融的氯化鉀 ⑿蔗糖 ⒀酒精溶液 ⒁液態*** ⒂cuso4·5h2oh2o
3.強、弱電解質
在水溶液中能完全電離的電解質。
弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質。
強酸： 等
強電解質強鹼： ca(oh)等
電解質 （全部電離） 絕大多數的鹽：na2so4. baso4. nahco3. agcl. caco3等
弱酸 ：等
弱電解質弱鹼：nh3·h2o及不溶性的氫氧化物
部分電離） 水
4、電離方程式的書寫
h2so4hcl
naohba（oh）2
na2co3fe2(so4)3
(nh4)2so4ch3coonh4
nahso4強酸的酸式鹽電離方式）
nahco3弱酸的酸式鹽電離方式）
（注意：①正確書寫離子的電荷 ②應符合質量守恆定律和電荷守恆定律）
【知識遷移】
1、電解質的導電性
（1）導電原因：電解質溶液中含有的陰陽離子。
（2）影響因素：相同條件下，離子濃度越大，所帶電荷越多，導電性越強。
2、從電離的角度理解酸、鹼、鹽的本質
（1）酸：電離時生成的陽離子全部是的化合物。如
（2）鹼：電離時生成的陰離子全部是的化合物。如
(3) 鹽：電離時能生成和的化合物。如
練習：1、下列物質中屬於電解質的是
a．硫酸鋇b．銅c．蔗糖d．二氧化硫
2、下列物質既不是電解質，又不是非電解質的是（ ）
a．nahso4b．ca(oh)2c．o2d．hcl
3．下列說法正確的是
a．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質 b．銅絲能導電，所以銅是電解質
c．***水溶液能導電，所以***是電解質 d．co2的水溶液能導電，所以co2是電解質
4、下列物質溶解於水後，沒有電離出氯離子的物質是（ ）
a．kclo3b．bacl2c．kcld．hcl
5．下列物質中，能夠導電的電解質是
a．cu絲 b．熔融的mgcl2 c．nacl溶液 d．蔗糖
6、下列敘述正確的是
a．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子b．溶於水後能電離出氫離子的化合物都是酸
c．硫酸鋇難溶於水，但硫酸鋇屬於電解質 d．水難電離，純水幾乎不導電，所以水不是電解質
7. baso4、caco3是不是電解質？***、鹽酸、稀硫酸是電解質嗎？
離子反應(第二課時)
二、離子反應及發生的條件
【學點提示】化學反應的又一種分類方法——離子反應。它揭示了電解質溶液反應的本質,
電解質溶液反應分析的密笈是什麼？就是「離子反應」！
[學生活動1]
（1）初中學過復分解反應的三大類條件是什麼？分別例舉有關方程式。
（2）是否任意的電解質在水溶液中兩兩交換離子，都可以發生反應呢？
2、課本p31實驗2-1
[學生活動2] 上述第二個反應中哪些離子結合生成了白色沉澱，從而大量減少了？哪些離子還大量
存在？你能否設計乙個實驗來驗證你的猜想？
結論：na2so4溶液與bacl2溶液的混合，是微粒）的混合，未發生反應的是發生反應的是生成了
化學方程式為
寫出體現該反應實質的式子
1、離子反應
[學生活動3] 課本p33實驗2-3中第
二、第三個實驗分別有什麼現象？由這些現象推測哪些離子發生
了反應？
2、發生的條件（復分解反應的條件）
3、離子反應的本質
【基礎知識】
三、離子方程式的書寫
1、離子方程式：用表示反應的式子。
2、離子方程式的書寫
以cuso4與bacl2反應為例
①寫：化學方程式
②拆：把易溶於水、易電離的物質寫成離子形式，
單質、氧化物、難電離的物質（水、弱酸、弱鹼等）、難溶物必須寫化學式。
③刪：去方程式兩邊形式相同的離子（實際沒有參與反應的還在溶液中自由移動的離子）
④查：整理方程式並檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等，係數約成最簡整數比。
練習：寫出下列離子反應的離子方程式：
1.氯化鈉和硝酸銀反應
第二節離子反應
教學目標 一 知識與技能 1 理解電解質的概念 2 理解電離的概念，會書寫電離方程式。二 過程與方法 1 引導學生自主學習，從電離的角度得出酸 鹼 鹽的定義 2 通過獨立思考 鹼和鹽的定義。三 情感 態度與價值觀 發展學習化學的興趣，樂於 離子反應及其發生的條件，體驗科學 的艱辛和喜 悅，感受化學世...
第二章課題4離子反應
1 離子反應 離子反應是指有離子參加或有離子生成的化學反應。2 離子方程式 1 定義 用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。2 意義 表示化學反應的實質 表示同一型別的離子反應 3 離子方程式書寫步驟 以h2so4與ba oh 2反應為例說明 寫 寫出並配平反應的化學方程式 ...
第二章第二節
一 選擇題 本大題共5小題,每題3分,共15分 1.2014 陝西窯店期末 用如圖所示的刻度尺來測金屬塊的長度,下列測量結果正確的是 a.8.58 cm b.1.58 cm c.1.5 cmd.以上讀數都不正確 2.2013 郴州中考 如圖所示,小明同學對物理課本進行了測量,記錄如下 長為25.91...