一、教學目標：
1.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。
2.能正確書寫離子方程式，並判斷其正誤。
二、教學重點：
1.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。
2.能正確書寫離子方程式，並判斷其正誤。
三、教學難點：
1.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。
2.能正確書寫離子方程式，並判斷其正誤。
四、教學過程：
考點二離子反應及離子方程式
教材梳理：
一、離子反應發生的條件
1．復分解反應型別
(1)生成難溶性的物質，如al(oh)3、baso4等。
(2)生成難電離的物質，如弱酸、弱鹼、水等。
(3)生成易揮發性的物質，如co2、so2、nh3等。
2．氧化還原反應型別
強氧化性物質＋強還原性物質―→弱氧化性物質＋弱還原性物質。
如fecl3溶液與cu反應的離子方程式為2fe3＋＋cu===2fe2＋＋cu2＋。
3．絡合反應：生成穩定的絡合物或絡合離子。
如向fecl3溶液中滴入kscn溶液時反應的離子方程式為fe3＋＋3scn－fe(scn)3。
二、離子方程式
1．概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。
2．意義：離子方程式不僅可以表示某乙個具體的化學反應，還可以表示同一型別的離子反應，如h＋＋oh－===h2o可以表示可溶於水的強酸與可溶於水的強鹼反應生成可溶性的鹽和水的反應。
3．書寫步驟(以caco3與鹽酸的反應為例)
典例剖析：
例題1.書寫下列反應的離子方程式。
(1)na與h2o反應
(2)mno2與濃鹽酸反應制cl2
(3)na2s水溶液在空氣中被氧化變質
(4)實驗室用naoh溶液吸收so2尾氣
(5)明礬溶於水產生al(oh)3膠體
(6)na2o2溶於水
(7)ca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應
(8)濃鹽酸與鐵屑反應
(9)鈉與cuso4溶液反應
(10)nahco3溶液與稀h2so4反應
變式訓練1.寫出下列反應的離子方程式。
(1)(2014·高考安徽卷節選)fe2(so4)3和ki溶液反應的離子方程式
(2)(2013·高考海南卷節選)h2o2和kmno4反應的離子方程式
(3)(2013·高考江蘇卷節選)mgco3與稀硫酸反應的離子方程式
s與熱的naoh溶液反應的離子方程式
(4)(2013·高考大綱全國卷節選)氯氣與水反應的離子方程式
(5)(2013·高考山東卷節選)h2so3和i2反應的離子方程式
題組訓練：
⊙題組一常見典型的離子方程式書寫
1．(教材改編)寫出下列反應的離子方程式。
(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水
(2)小蘇打與乙酸溶液混合
(3)氧化鐵溶於稀硫酸
(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳
(5)鈉與水的反應
(6)碳酸鈣與醋酸溶液反應
(7)氫氧化鋁溶於鹽酸
(8)氫氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液
2．寫出下列反應的離子方程式。
(1)nh4cl溶液與naoh溶液混合
(2)濃hno3與cu的反應
(3)稀硝酸與cu的反應
(4)(nh4)2so4溶液與naoh溶液混合加熱
(5)na2co3溶液與cacl2溶液混合
(6)nahco3溶液與稀鹽酸混合
(7)nahco3溶液與naoh溶液混合
⊙題組二多重反應離子方程式的書寫
3．完成下列反應的離子方程式。
(1)ba(oh)2溶液與(nh4)2so4溶液混合
(2)cuso4溶液與ba(oh)2溶液混合
(3)nh4hco3與過量naoh溶液混合
(4)ba(oh)2與h2so4兩稀溶液混合
4．寫出下列反應的離子方程式。
(1)hi中加入少量fe(oh)3
(2)feo溶於稀hno3中
(3)alcl3中加入足量naoh溶液
離子方程式和 離子反應
第6講電解質離子反應 建議2課時完成 考試目標 1 了解電解質概念。了解強電解質和弱電解質的概念。2 了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3 了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。4 了解離子反應概念 離子反應發生條件。了解常見離子的檢驗方法。5 掌握離子共存的規律。要點精析 一 電解質 ...
離子反應和離子方程式
考點一電解質 非電解質 強電解質 弱電解質 1.電解質 非電解質 2.強電解質 弱電解質 考點二離子方程式的書寫 1.離子反應 指在溶液中 或熔化狀態下 有離子參加或離子生成的反應。2.離子方程式 用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。3.離子方程式的書寫 1 書寫規則 單質 氧化物 不溶物 ...
第二節離子反應
教學目標 一 知識與技能 1 理解電解質的概念 2 理解電離的概念，會書寫電離方程式。二 過程與方法 1 引導學生自主學習，從電離的角度得出酸 鹼 鹽的定義 2 通過獨立思考 鹼和鹽的定義。三 情感 態度與價值觀 發展學習化學的興趣，樂於 離子反應及其發生的條件，體驗科學 的艱辛和喜 悅，感受化學世...