【主幹知識整合】
1． 離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是否正確，包括：
①原理是否正確②化學式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恆，包括原子守恆、電荷守恆，氧化還原反應還要轉移電子守恆。
離子方程式的判斷正誤型別的題目，可總結為「八查」：
⑴一查反應是否符合客觀事實
如鈉投入cuso4溶液中：
2na+cu2+=2na++cu (×) 2na+cu2++2h2o＝ 2na++cu(oh)2↓+h2↑(√)
⑵二查質量是否守恆、電荷是否守恆、得失電子是否守恆
如fe2++cl2＝fe3++2cl- (×) 2fe2++cl2＝2fe3++2cl-(√)
⑶三查化學符號(↑、↓、=、 、化學式、離子形式)使用是否正確
如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：ca(hco3)2+2h+＝ca2++2h2o+2co2↑(×) hco3-+h+=h2o+co2↑(√)
⑷四查是否忽略隱含的離子反應
如cuso4溶液和ba(oh)2溶液反應：ba2++so42-＝baso4↓(×)
cu2++ so42- +ba2++2oh-＝cu(oh)2↓+baso4↓(√)
(5)五查陰、陽離子配比是否正確
如稀h2so4和ba(oh)2溶液反應：h++so42-+oh-+ba2+＝baso4↓+h2o(×)
2h++ so42- +2oh-+ba2+＝baso4↓+2h2o(√)
(6)六查反應物用量與其反應是否一致。
如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：
ca2++2 hco3-+2 oh- =caco3↓+ co32+2h2o(×) ca2++ hco3-+ oh- =caco3↓+h2o (√)
(7)七查加入試劑順序與其反應是否一致。
如往na2co3溶液中滴入少量稀鹽酸：
2h++ co32＝h2o+co2↑(×) h++ co32= hco3- (√)
(8)八查反應條件與其反應是否一致。如往氯化銨溶液中滴入燒鹼溶液：
nh4+ + oh- =nh3↑+h2o (×) nh4+ + oh- nh3·h2o (√)
2．離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見的錯誤有：
①不能正確使用化學式與離子符號；②反應前後電荷不守恆；③反應原理不正確或反應不符合實際；④忽略反應物相對量的影響。
要注意幾個特殊問題：
1 離子反應不但可以發生在離子與離子間，也可以發生在離子與原子、離子與分子之間。如：fe＋2h＋===fe2＋＋h2↑，c12＋2i－===2cl－＋i2。
2 有些反應從離子方程式看，好像沒有離子參加，但實際上卻是離子反應。如
2na＋2h2o===2na＋＋2oh－＋h2↑，實質是鈉與水電離出的h＋反應，只不過因為水是難電離的，要保留化學式
3 相同物質之間的化學反應，在一種條件下是離子反應，在另一種條件下就不一定是離子反應，如：w. hcl(aq)＋nh3(aq)===nh4c1(aq) 是離子反應
hcl(g)＋nh3(g)===nh4cl(s) 是分子反應
④復分解型離子反應因生成難溶物質、難電離的物質或揮發性物質，均使溶液中自由移動的離子數目減少，但這僅是一般規律，並不是絕對的。如以下反應中：
ch3cooh＋nh3·h2o===nh＋＋h2o，自由移動的離子數目反而增加。
3．解答離子共存的選擇題，首先要看清題幹要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存；二要看題目中的隱含條件：鹼性、酸性、無色透明、ph為多大；三看離子間是否發生氧化還原反應、復分解反應等。
總之，要注意審清題意，充分挖掘出題設的隱含條件；要把離子自身的特點同題幹中給定的限制條件結合起來分析。
4．判斷離子共存的規律：離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間不能發生離子反應，各離子濃度不會降低。離子反應發生的條件就是離子不能大量共存的原因：
即離子之間若能發生反應則不能共存，若離子之間不發生反應則能大量共存。
①離子結合生成難溶物或微溶物不能大量共存：
如 fe2+與s2- ，ca2+ 與po43- 、co32- ，ag+與、 、i- ；ba2+與so42-、co32-、so32- ；fe3+與oh-， ca2+與so42-等。
②離子結合生成氣體物質不能大量共存：
如 h+與co32-、so32-、s2- 等； nh4+與oh-（加熱）。
③結合生成難電離物質的離子不能大量共存：
如h+與oh-，h+與、s2-，nh4+與oh--(常溫)等。
④發生氧化還原反應的離子不能大量共存：
如fe3+與s2-、i- s2-，mno4-與i-，no3-(h+)與fe2+
⑤弱酸的酸式酸根離子不能與h+ 、oh- 大量共存：
如hco3- 、與h+、oh-不共存。
⑥一組特殊離子：fe3+ 與不共存。
這類問題往往有一定的附加條件限制：
（1）注意溶液隱含的酸鹼性，如酸性溶液（h+ ）、鹼性溶液(oh-)、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c(h+)=10-12 mol·l-1的溶液、由水電離出c(h+)=10-12 mol·l-1溶液、投入鋁產生氫氣的溶液、在ph＝13的無色溶液中等。
（2）注意無色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：fe3+(黃色) 、cu2+ (藍色)、fe2+（淺綠色）、mno4-（紫色）。
（3）注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如fe3+與s2--、i-，mno4-與i-，no3- (h+)與fe2+等。
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