第二課時離子反應及其發生的條件
主備課教師：烏雲達來
第十一周(10月17日-10月23日)
三維目標
知識與技能
1. 理解離子反應的概念和原理.
2. 了解電解質在水溶液裡所起離子反應的本質;理解離子反應發生的條件.
3. 獲得的有關化學實驗的基礎知識和基本技能,學習實驗研究的方法.
過程與方法
1. **離子反應及其發生的條件.
2. 在學習離子反應過程中,學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取資訊,並運用比較、分類、歸納、概括等方法對資訊進行加工.
情感、態度與價值觀
發展學習化學的興趣,樂於**離子反應及其發生的條件,體驗科學**的艱辛和喜悅,感受化學世界的奇妙和和諧.
教學重點、難點
離子反應及其發生的條件
教具準備
cuso4溶液、 bacl2溶液、 nacl溶液、 naoh溶液、 氣球
教學方法:試驗**法,講述法,假設法,討論法.
教學過程
[新課匯入] 上一節課我們已經學習了電解質的概念,知道了酸鹼鹽再水溶液中可以電離出陰陽離子.這一節課呢我們來繼續學習有關離子間的反應----離子反應及其發生的條件.
[板書]＜二＞離子反應及其發生的條件
[推進新課] 好,現在請兩位同學上黑板寫出na2so4+kcl= ; na2so4+bacl2= 的反應方程式. 這兩個化學能不能參加呢?能參加的寫出化學反應的方程式.
生:寫出方程式.
[新課推進] 那麼這兩位同學寫對了嗎?好,我們通過實驗來證明.大家把書本開啟到p31.閱讀書本中的實驗［２－１］，那位同學有沒有寫對呢？現在老師通過實驗來驗證．請大家認真觀察．
［實驗演示］好，大家看看na2so4溶液和kcl溶液能不能反應呢？現在老師往溶na2so4中滴入kcl溶液，振盪．好，同學們，觀察到什麼現象呢？
生：沒有什麼現象．
［實驗演示］好，我們再來做做na2so4溶液和bacl2溶液反應的實驗？好，往na2so4溶液中滴入bacl2溶液，振盪，好，大家觀察到什麼現象呢？
生：出現白色混濁．
師：看來大家都觀察得很仔細！
［教學推進］那麼第乙個實驗沒有什麼現象產生，而第二個實驗出現了白色沉澱．那麼是不是第乙個就沒有發生化學反應呢？現在我們從電離出來的離子的角度來分析一下．在水溶液中，na2so4可以電離出2na++和so42- , 而kcl可以電離出來k＋和cl－，這些離子在水溶液中只是相互間的混合，並沒有生成新的物質．但，第二個實驗，離子間混合之後，so4２－和ba２＋就生成了新的物質ba so4沉澱，所以說第二個實驗發生了化學反應．
［副板書］（假設na2so4和kcl可以發生）
na2so4+2kcl=k2so4+2nacl
2na++so42- +2k++2cl- = 2k++ so42- + 2na++2cl-
na2so4+ bacl2= baso4↓+ 2nacl
2na++so42- +ba2++2cl-＝baso4↓+2na++2cl-
so42- +ba2+＝baso4↓ （結合副板書進行講解）
［教學推進］像第二個實驗中發生的化學反應，因為是在水溶液中進行的反應，所以我們這樣的反應叫做離子反應．
［板書］一.離子反應在水溶液中離子間的進行的反應．
［過渡］像這樣的乙個so42- +ba2+＝baso4↓ 反應式子，我們稱之為離子方程式．那麼這樣簡單的離子方程式是怎麼寫出來的呢？接下來我們來學習離子方程式的書寫．
［板書］二.離子方程式的書寫步驟：
１．寫寫出反應方程式
２．拆易電離的物質
３．刪沒參加反應的離子
４．查檢查兩個守恆
（ 以na2so4+ bacl2= baso4↓+ 2nacl）為離子，進行分步詳細講述，並且強調在寫離子方程式的時候應該注意的問題）
［過渡］我們在寫離子方程式的時候，特別要注意以下問題．
［板書］注意事項：
１． 易溶且完全電離的，例如強酸、強鹼、可溶性鹽等改寫成離子．
２． 難溶物、弱酸、弱鹼、ｈ2o、氣體、單質、氧化物等仍用化學式表示．
（在講述時進行舉例說明。例如，難溶物：baco3、 caco3 、fe(oh)3;難電離物質：
h2o 弱酸弱鹼 ；氣體：co2、 so2 、so3 ;單質：h2、 cl2、 fe 、cu ;氧化物：
nao cao ）
３． 在檢查時注意兩個守恆：電子守恆和電荷守恆。
[練習鞏固] 好, 現在大家來做一下黑板上的習題。按照步驟寫出離子方程式。
[副板書] (1) bacl2+na2co3=baco3↓+2nacl
2) na2co3+2hcl = 2nacl+ｈ2o+ co2↑
[點評] （在點評中注意強調離子方程式時應該注意的事項，也可以在練習中得出寫離子方程式應該注意的事項）
[過渡] 離子方程式的書寫是我們這節課重點的內容，希望大家認真對待。好，接下來我們
看看另乙個實驗。這支試管裡裝著的是 naoh溶液，往裡面加入稀鹽酸溶液，振盪，好，大家看到什麼現象呢？
生：回答
[講述] 我們觀察不到什麼現象，但我們知道這實際上是發生了酸鹼中和反應。好，大家請把黑板上酸鹼中和反應的離子方程式寫出來naoh+hcl=nacl+h2o， 2koh+h2so4=k2so4+2h2o
2naoh + h2so4 = na2so4+2h2o; koh+hcl = kcl +ｈ2o( 可以請學生上黑板寫出來)
[教學推進] 大家對比一下你們寫出來的離子方程式有什麼共同的特點呢 ？
生：回答
[總結] 好，它們的離子方程式都可以表示為：oh-+h+=ｈ2o.這表明酸鹼中和反應實際上是由酸電離出來的h+ 與由鹼電離出來的oh- 結合而生成了水。
所以，離子方程式不僅可以表示同一類的反應，而且還表示同一類的反應。
[板書] 離子方程式的意義：離子反應不僅可以表示某乙個具體的反應，還可以表示同一型別的化學反應。
[鞏固] 大家，請寫出可以用 so42- +ｂa2+＝ baso4 這個離子反應方程來表示的兩個化學反應方程式。（例如：bacl2+ h2so4= baso4↓+2hcl; ba(oh)2+na2so4=baso4↓+2naoh;）
[過渡] 初中時我們已經我們已經學習了發生復分解反應.那麼發生復分解反應的條件是什麼呢?
生: 回答 (有沉澱生成 , 有水生成和有氣體產生)
[教學推進] 那麼我們這節課學習的離子反應有應該要什麼樣的條件呢?接下來我們來學習離子反應發生的條件.
[實驗演示] 同學們打書本翻開到p33頁的實驗[2-3],現在老師做實驗,請各位同學認真觀察.填寫課本上的**.
[課本上的**] 實驗現象及離子方程式
反應生成物的物質特徵
1.向盛有2ml的cuso4溶液中滴加2ml稀naoh溶液 。
藍色絮狀沉澱
cuso4 + 2naoh = cu(oh)2↓+ 2nacl
cu2+ + 2oh- = cu(oh)2↓難溶物
2．向盛有2ml naoh稀溶液的試管裡滴加酚酞溶液，再用滴管向試管裡慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。
紅色消失
naoh+hcl=nacl+h2o
oh-+h+= h2o
3向盛有2ml na2co3溶液的試管裡加入2ml稀鹽酸。
產生氣體
na2co3 + 2hcl = 2nacl+h2o+co2↑
co32- + 2h+ = h2o + co2↑
（逐一演示上面實驗，引導學生認真觀察，從中培養學生的觀察、實驗的能力和歸納的能力）
[總結] 從以上實驗我們可以知道,如果有難溶物、水或氣體生成時,離子反應就能夠發生.其實離子反應和復分解反應的條件是一樣的.
[板書] 三.離子反應發生的條件:
1. 生成難溶物
2. 生成氣體
3. 生成水
[課堂小結] 這節課我們學習了離子反應,知道了怎麼書寫離子方程式.還學習了離子反應發生的條件.大家回去好好複習.
[布置作業] p34 第4 、5 、6三題.
[板書設計] ＜二＞離子反應及其發生的條件
一.離子反應在水溶液中離子間的進行的反應．
二.離子方程式的書寫步驟：
寫寫出反應方程式
拆易電離的物質
刪沒參加反應的離子
查檢查兩個守恆
注意事項:
1.易溶且完全電離的，例如強酸、強鹼、可溶性鹽等改寫成離子．
2.難溶物、弱酸、弱鹼、ｈ2o、氣體、單質、氧化物等仍用化學式表示．
（在講述時進行舉例說明。例如，難溶物：baco3、 caco3 、fe(oh)3;難電離物質：
h2o 弱酸弱鹼 ；氣體：co2、 so2 、so3 ;單質：h2、 cl2、 fe 、cu ;氧化物：
nao cao ）
3.在檢查時注意兩個守恆：電子守恆和電荷守恆。
三.離子反應發生的條件:
1.生成難溶物
2.生成氣體
3.生成水
離子反應教案
一 學習目標 1 了解電解質和非電解質 強弱電解質的概念。2 掌握電離方程式的書寫，並從電離的角度理解酸 鹼 鹽的本質。3 通過設計 性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，並能分析離子共存的問題。二 自主 1.強電解質 弱電解質 化合物按在水溶液中或電解質按在水溶液中強電解質物質類別強酸 強鹼 大...
離子反應習題
1 某溶液中含有較大量的cl co32 oh 等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 滴加mg no3 2溶液 過濾 滴加agno3溶液 滴加ba no3 2溶液 a b c d 2 設計乙個只用bacl2溶液及試管，鑑別na2co3溶液和稀h2...
離子反應 學案
目標 1 強弱電解質的概念 判斷 2 電解質的強弱與溶液導電性的關係 3 電離方程式的書寫 要點一電解質和非電解質 1 概念 電解質 非電解質 2 研究物件是單質和混合物既不是 也不是 3 條件 4 判斷依據 5 實質 注意 在一定條件下只有自身能電離出離子的化合物才是電解質 例題1 找出電解質 n...