高一化學教學設計
第二節離子反應
第2課時離子反應及其發生的條件
學習目標：
1. 理解離子反應的概念
2. 掌握離子方程式的書寫方法，理解離子方程式的意義
3. 掌握復分解型離子反應發生的條件
4. 掌握一些常見離子能否共存的判斷方法
學習重、難點：離子反應的概念及其發生的條件, 離子反應方程式的書寫方
教學過程：
一、 匯入新課
[引入] 三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由於誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終於轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什麼靈丹妙藥呢？
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的鹼,銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉澱而失去了毒性。
那麼什麼叫離子反應？離子反應要發生具備什麼條件呢？下面我們一起來進行**。
推進新課
教學環節一：離子反應的概念
[板書]
一．離子反應( ionic reaction )：有離子參加的反應。
[演示實驗2-1]
溶液中滴加nacl溶液
溶液中滴加bacl2溶液
[設問]實驗1無明顯現象，原因是什麼呢？
[回答]只是cuso4溶液電離出的cu2＋和so42-與nacl溶液電離出的na＋ cl-的簡單混合
授課時間授課教師
[提問]實驗2中反應說明了什麼？
[結論]實驗2說明了cuso4溶液電離出的so42-和bacl2溶液電離出的ba2＋發生了化學反應生成了baso4白色沉澱。而cuso4溶液電離出的cu2＋與bacl2電離出的cl-並沒有發生化學反應，在溶液中仍以cu2＋和cl-的離子形式存在。
[總結]由實驗2可以看出，電解質在水溶液中所電離出的離子並沒有全部發生了化學反應，而只有部分離子發生了化學反應生成其他物質。
[分析]上述實驗「2」的反應本質：
②bacl2溶液與cuso4溶液混合反應本質：ba2＋＋so42－*****baso4↓
[小結]上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。
教學環節二：離子方程式
[板書]二. 離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表示離子間反應的過程。
1.離子方程式的書寫：「寫、拆、刪、查」四個步驟。
[講解]
以bacl2溶液與cuso4溶液為例來研究一下離子方程式的書寫。
①「寫」――根據客觀事實，正確書寫化學方程式，例：
bacl2＋cuso4===baso4↓＋cucl2
②「拆」――將易溶於水、易電離的物質（強電解質）拆成離子形式，把難於水的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物仍用分子形式表示。
ba2＋＋2cl－＋cu2＋＋so2－4===baso4↓＋cu2＋＋2cl－
③「刪」――對方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應的離子，應按數消掉。ba2＋＋so42－===baso4↓
④「查」――檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恆，離子方程式兩邊的係數是否為最簡比。
[小結]
四步中，「寫」是基礎，「拆」是關鍵，「刪」是途徑，「查」是保證。既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質應拆，難溶、難電離物質仍保留化學式。
[點選試題]
完成下列反應的離子方程式。
①hcl＋naoh ② hcl+koh ③ naoh + h2so4 ④ h2so4＋koh
[設問]通過這些離子方程式你們發現了什麼？
[分析]反應物不同，卻都可用同一離子方程式表示。
[小結]可見離子方程式與化學方程式的意義不一樣，化學方程式僅代表某乙個反應的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質間的某乙個反應，而且表示所有同一型別的反應。
[板書]2. 離子方程式的意義
①揭示反應的實質。
②不僅表示一定物質間的某乙個反應，而且表示所有同一型別的反應。
[設問]是否所有的中和反應的離子方程式都可表示為：h＋＋oh－*****h2o
[點選試題]
完成下列反應的離子方程式：
①cu(oh)2＋hcl ②ch3cooh＋koh ③ba(oh)2＋h2so4
[講解]上述三個反應的離子方程式分別為：
cu(oh)2＋2h＋*****cu2＋＋2h2o （cu(oh)2——難溶鹼）
ch3cooh＋oh－*****ch3coo－＋h2o （ch3cooh——難電離物）
ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42- *****baso4↓＋2h2o
[引導]通過上述比較可知，h＋＋oh－*****h2o這一離子方程式表示的是什麼樣的中和反應?
[小結]h＋＋oh－*****h2o表示強酸＋強鹼生成可溶性鹽＋水的這一類反應的本質。
[提問]上述離子反應發生後，溶液中各離子的數目有何變化?(總有離子的減少)
[歸納]離子反應的實質就是通過反應使某些離子的數目明顯減少的過程。
[討論]哪些因素可以使離子數目明顯減少?
教學環節三：離子反應發生的條件
[板書]三. 離子反應發生的條件
生成難溶物、難電離物質（弱酸、弱鹼、水）或揮發性物質（氣體）。因此，復分解反應均為離子反應。
教學環節四：判斷離子方程式正誤的方法
[板書]四.判斷離子方程式正誤的方法
[投影並講結]
(1)看該反應是否能寫出離子反應方程式。
(2)看像== ↑ ↓及必要的反應條件是否正確、齊全。
(3)看表示各物質的化學式是否正確，該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子表示的是否寫成了分子式。
(4)必須滿足守恆原則（元素守恆、電荷守恆）
(5)不可以區域性約分。注意溶液中溶質電離出的陰離子和陽離子配數比是否正確。某些離子方程式離子數不能任意約減，例如，h2so4與ba(oh)2溶液反應的離子方程式，應當是ba2＋＋2oh-＋2h＋＋so42-＝baso4↓＋2h2o 而不能寫成ba2＋＋oh-＝＝baso4↓＋h2o
[過渡]前面我們學習了離子反應及離子反應方程式，接下來我們來討論本節最後乙個問題，有關溶液中的離子能否大量共存？
[總結]本節學習了離子反應及其表示形式，離子方程式的書寫、意義，還有離子反應發生的條件，離子共存問題，其中離子方程式的書寫是一難點，又是重要的化學用語，能夠正確書寫離子方程式，將為化學學習帶來眾多方便。希望同學們多練。
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