離子方程式的正確書寫是高中化學學習中的重點內容之一。有很多反應因試劑用量不同而離子方程式不同，這部分知識構成了高中化學學習中的乙個難點。但只要我們仔細分析，就會從中找出一些規律。
現將其歸納如下：
一、鹼溶液與酸性氧化物的反應：
ca（oh）2溶液、ba（oh）2溶液、koh溶液、naoh溶液等鹼溶液與co2、so2等酸性氧化物反應時若酸性氧化物用量不同則離子方程式不同。例如：
ca（oh）2溶液和co2反應時有：ca2++2oh-+co2=caco3↓+h2o(co2少量) co2+oh-=hco3-(co2足量)
naoh溶液和so2反應時有:2oh-+so2=so32-+h2o(so2少量) oh-+so2=hso3-(so2足量)
二、多元酸酸式鹽與鹼溶液生成沉澱的反應：
nahco3溶液、nahso3溶液、nah2po4溶液、na2hpo4溶液、nahso4溶液分別與ba（oh）2溶液、ca（oh）2溶液反應或ca（hco3）2溶液、ba（hco3）2溶液與naoh溶液、koh溶液等反應時若試劑用量不同則離子方程式不同。例如：
ca（hco3）2溶液和naoh溶液反應時有：
ca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o（naoh少量） ca2++2hco3-+2oh-=caco3↓+ co32-+2h2o（naoh足量）
nahso4溶液與ba（oh）2溶液反應時有： h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o（nahso4少量）
2h++so42-+ba2++2oh-=baso4↓+2h2o（nahso4足量）
三、碳酸鹽溶液與h+的反應：
na2co3溶液、k2co3溶液與hcl溶液、hno3溶液、nahso4溶液反應或ba（hco3）2溶液與nahso4溶液反應時若試劑用量不同則離子方程式不同。例如：
na2co3溶液與hcl溶液時有： co32-+h+=hco3-+h2o（hcl少量）co32-+2h+=co2↑+h2o（hcl足量）
ba（hco3）2溶液與nahso4溶液反應時有：
ba2++hco3-+h++so42-= baso4↓+co2↑+h2o（nahso4少量） ba2++2hco3-+2h++so42-= baso4↓+2co2↑+2h2o（nahso4足量）
四、氧化還原反應：
在氧化還原反應中，還原能力強的優先被氧化。例如在febr2溶液中通入cl2時，因為fe2+的還原能力比br- 強，因此，當通入少量的cl2時反應為:fe2++cl2=fe3++2cl-；當通入足量的cl2時反應為：
2fe2++4br-+3cl2=2fe3++6cl-+4br2。
五、多元弱酸或中強酸與鹼溶液的反應：
多元弱酸或中強酸與鹼溶液反應時當鹼的用量不同時，酸中的h+被中和的程度不同而生成不同的鹽。例如h3po4溶液和naoh溶液反應時：
當h3po4和naoh的物質的量之比為1﹕1時反應為： h3po4+oh-=h2po4-+h2o
當h3po4和naoh的物質的量之比為1﹕2時反應為：h3po4+2oh-=hpo42-+2h2o
當h3po4和naoh的物質的量之比為1﹕3時反應為：h3po4+3oh-=po43-+3h2o
六、與鋁有關的離子反應：
⑴al3+ 和oh-的反應：al3++3oh-=al（oh）3↓（oh-少量） al3++4oh-=alo2-+2h2o（oh-足量）
⑵alo2- 和 h+反應：alo2-+ h++h2o=al（oh）3↓（h+少量） alo2-+ 4h+ =al3++2h2o （h+足量）
⑶kal（so4）2和ba（oh）2反應：
2al3++3so42-+3ba2++6oh-=3baso4↓+2al（oh）3↓[ba（oh）2少量]
al3++2so42-+2ba2++4oh-=2baso4↓+al（oh）3↓[ba（oh）2足量]
七、nh4+ 和oh- 的反應：
nh4+和oh-的反應因溶液的濃度不同而有不同的離子反應：
nh4++oh-=nh3↑+h2o（濃溶液） nh4++oh-=nh3h2o（稀溶液）
八、漂白粉溶液和co2的反應：
漂白粉溶液和co2的反應因co2的量不同而有不同的離子反應：
ca2++2clo-+co2+h2o=caco3↓+2hclo（co2少量） clo-+co2+h2o=hco3-+hclo（co2足量）
九、氨水與agno3溶液、cuso4溶液的反應：
氨水與agno3溶液、cuso4溶液反應時因氨水的用量不同有不同的離子反應。氨水少量時生成沉澱，足量或稍過量時生成絡離子。
例如：2nh3h2o+cu2+=cu（oh）2↓+2nh4+（氨水少量）
4nh3h2o+cu2+=[cu（nh3）4]2++4h2o（氨水足量）
《離子反應的影象》課後反思
本學期我擔任高三班主任及乙個班的化學教學工作，可以說任務及壓力都是比較大的，面對這一現狀，我仍舊堅持每節課後都去反思一下本節課的優缺點，哪些需要保持，哪些在以後的課上需要改進。現就 離子反應的影象 一課，談談我的一些看法。先來談談成功的地方 首先是教學目標設計的比較合理，本節內容是高考中的乙個難點，...
物質的分類及離子反應
一 分散系及其分類 1 把一種或多種物質分散在 另外一種或多種 物質中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質叫做分散質，起容納分散質作用的物質叫做分散劑。2 當分散劑是水或其他液體時，如果按照 分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為溶液 膠體 濁液。3 溶液 膠體和濁液的比較 4 膠體的性質 注 ...
專題9溶液中的離子反應
考點一 記牢主幹知識 1 弱電解質的電離平衡 1 電離平衡的建立 在一定溫度下，當弱電解質在水溶液中電離達到最大程度時，弱電解質分子電離成離子的速率與離子結合成弱電解質分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發生變化，達到了電離平衡狀態。2 電離平衡的特徵 3 影響電離平衡的外界條件 溫度 公...