2013-05-16 18:25:01|分類： 預設分類 |標籤： |字型大小大中小訂閱
1.溶液中可能含有h+、na+、nh4+、 mg2+、al3+、so42-、co32-等，逐滴加入naoh溶液時，v(naoh)與生成沉澱的變化關係如下圖，推斷溶液中存在的離子以及它們的物質的量之比。
n (沉澱)
v(naoh
2.利用反滴法可以鑑別na2co3和hcl；naalo2 和hcl；naoh和alcl3。
3.可以用氯化鋇鑑別碳酸鈉和碳酸氫鈉，但不能用氫氧化鋇鑑別。
4.al2s3、mg3n2 、cac2只能存在於幹態，不能存在於濕態。
5.製備al(oh)3有三種途徑：第一，將鋁先溶解於硫酸，然後再向生成的硫酸鋁溶液中加適量的氫氧化鈉溶液；第二，將鋁先溶解於氫氧化鈉溶液，然後再向生成的偏鋁酸鈉溶液中加適量的硫酸；第三，將鋁平分成四等份，其中乙份溶解於適量硫酸，三份溶解於適量氫氧化鈉溶液，然後將兩種溶液混合。
比較這三種途徑的優缺點。為何第三種途徑最好？
6.鋁熱反應的藥品和實驗步驟：先將兩張濾紙摺疊成圓錐狀，每邊四層，將混合均勻的氧化鐵和鋁粉放入濾紙摺疊的，圓錐體中置於鐵架臺的鐵環上，在粉末上邊鋪一層氯酸鉀，然後插上一條鎂帶。
在漏斗下方放置乙個裝有細沙的蒸發皿。反應時，點燃鎂帶，可以看到火星四射，在紙質漏斗下方會流出熔融態的鐵水。
7.氫氧化亞鐵是白色沉澱，極易被氧化。向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可以觀察到先生成白色沉澱，然後白色沉澱迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色。
那麼對裝置進行怎樣的改進，可以長時間的觀察到氫氧化亞鐵是白色沉澱呢？
8.向一定量的鐵、氧化亞鐵、氧化鐵的混合物中，加入120毫公升4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，並放出1.344公升no，往所得溶液中加入kscn溶液，無紅色出現，若用co還原相同質量的混合物，能得到鐵的質量為多少克？
9.能否敘述出金屬鎂條在co2中、氮氣中燃燒的實驗現象。
10.通過反應sio2 + 2c === si + 2co，na + kcl === k + nacl不能說明還原性矽大於碳，鈉大於鉀；也不能說明矽小於碳，鈉小於鉀。因為反應條件為高溫。
11.通過反應na2co3 + sio2 === na2sio3 + co2，不能說明矽酸的酸性比碳酸強。因為反應條件為高溫。
12.金屬在和濃硫酸、硝酸反應時，硫酸和硝酸既表現酸性又表現氧化性。只要有鹽生成，酸就表現酸性。非金屬如碳、硫等與濃硫酸、硝酸反應，硫酸和硝酸只表現氧化性。
都不能和cacl2反應生成沉澱，co2也不能和ca(no3)2反應生成沉澱，但so2能和ca(no3)2反應生成沉澱。
14.要能寫出s和cu、naoh、fe等反應的方程式。
15.so2具有漂白性是因為so2能和品紅等少數幾種有色物質化合形成無色物質，且生成物不穩定，受熱後又返回為原來的顏色。氯氣、次氯酸、雙氧水、臭氧具有漂白性是因為它們具有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質，受熱後不會返回為原來的顏色。
so2的漂白性具有選擇性，不能讓紫色石蕊試劑變為無色，而是變為紅色。氯氣、次氯酸等遇到紫色石蕊試劑，先變紅後變為無色。
16.no2 能和naoh反應生成等量的硝酸鈉和亞硝酸鈉，no和no2的混合氣體，通入到naoh溶液中，若兩者的量相等，則生成等量的硝酸鈉和亞硝酸鈉，若no2比no多，則生成的硝酸鈉比亞硝酸鈉多，若no2比no少，則生成等量的硝酸鈉和亞硝酸鈉後，有no過剩。
17.用排空氣法分別收集so2和hcl氣體，然後再做噴泉實驗，做完後在裝so2的燒瓶中剩餘的氣體比較少，原因是在收集兩種氣體時，都採用向上排氣法，由於so2的密度比hcl大，收集到的氣體更純淨，混入的空氣雜質較少。
18.對na2o2與水反應的另一種理解：①h2o2為二元弱酸，則na2o2為弱酸鹽。
②此鹽的水解方程式為：o22- + h2o === ho2- + oh- (完全水解) ; ho2- + h2o === h2o2 + oh- （不完全水解）;③ h2o2有漂白性，o22- 、ho2- 無漂白性。
19.自身能量越高，此物質越不穩定，內部的化學鍵鍵能越低。
20.氫鍵和h-h鍵能不相同。
21. 中和熱測定實驗中眼睛要始終觀察溫度計的變化，記錄溫度計顯示的最高溫度，反應過程中要用玻璃攪拌棒，不能用金屬攪拌棒。
22.活化能指反應物的平均能量和活化分子最低能量之間的差值，故公升高溫度活化能降低。
23.濃度是單位體積中物質所含有的物質的量。物質的量分數指物質的物質的量占有總物質的量的百分數。
在定容容器中no2和n2o4的平衡體系中，再充入no2和n2o4形成的新平衡結果相同，兩種氣體的濃度都增大，n2o4體積分數增大，no2體積分數減小。等效平衡中，各物質的物質的量分數相同，但濃度不一定相同。
24.放熱反應，公升高溫度平衡常數減小；吸熱反應，公升高溫度平衡常數增大。
25. 能否計算下列兩個關於反應速率的問題：
①在密閉容器中放入部分溴化銨固體，發生nh4br(s) === nh3 + hbr ，2hbr === br2 + h2 兩個反應，2分鐘後，測得c(h+)=0.5mol/l，c(hbr)=4mol/l，求v(nh3)=?
②在密閉容器中發生sio2(s) + 4hf(g) === sif4(g) + 2h2o(g)，反應8分鐘後，氣體的密度增加了0.12 g/l，求v(hf)=?
26.向次氯酸鈉溶液中通入過量的so2時，離子方程式為：clo- + so2 + h2o ==== cl- + so42- + 2h+。
通入少量so2時，離子方程式為：3clo- + so2 + h2o ==== cl- + so42- + 2hclo。
27.ph相同時，弱電解質溶液的濃度大。
28.ph計算中的規律小結：
①強酸溶液每稀釋10倍，ph增加1個數值。弱酸溶液每稀釋10倍，ph增加，但不夠1個數值。
②強鹼溶液每稀釋10倍，ph減少1個數值。弱鹼溶液每稀釋10倍，ph減少，但不夠1個數值。
③ph不同的兩種強酸溶液，等體積混合，ph等於較小的數值加0.3。
④ph不同的兩種強酸溶液，等體積混合，ph等於較大的數值減0.3。
⑤強酸與強鹼溶液，ph之和若為14，則等體積混合後，ph=7。
⑥強酸與強鹼溶液，ph之和若為15，則等體積混合後，溶液呈鹼性。欲使ph=7，則v(酸)/v(鹼)=10/1。
⑦強酸與強鹼溶液，ph之和若為13，則等體積混合後，溶液呈酸性。欲使ph=7，則v(酸)/v(鹼)=1/10。
⑧強酸與弱鹼溶液，ph之和若為14，則等體積混合後，溶液呈鹼性。
⑨強鹼與弱酸溶液，ph之和若為14，則等體積混合後，溶液呈酸性。
29.鹽溶液蒸乾並灼燒後所得產物分五種情況。
①弱鹼（除銨外）的難揮發性鹽（如硫酸鹽），最後得到原來的鹽。
②弱鹼（除銨外）的揮發性鹽（如硝酸鹽、鹽酸鹽），最後得到金屬氧化物。
③銨鹽受熱分解，得不到原來的溶質。
④強鹼的硝酸鹽溶液蒸乾得到原溶質，灼燒後分三種情況分解。
⑤特殊的鹽如高錳酸鉀、氯酸鉀、碳酸氫鹽灼燒分解。
30.不同電解質溶液電解產物的判斷分四種情況
①電解水型，生成氫氣和氧氣，如強鹼、含氧酸、活潑金屬的含氧酸鹽。
②電解電解質型，如無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽。
③放氫生鹼型，活潑金屬的無氧酸鹽。注意：在陰極附近生成鹼，ph增大。
④放氧生酸型，不活潑金屬的含氧酸鹽。注意：在陽極附近生成酸，ph減小。
31.蒸發結晶適用於溶解度受溫度影響較小的物質，降溫結晶適用於溶解度受溫度影響較大的物質。
32.任何實驗裝置氣密性檢查，都應該在裝入藥品之前。
33.要熟練記憶沉澱的洗滌、沉澱是否洗淨、儀器檢漏、量氣裝置使用的規範語言敘述。
34.氫氣還原氧化銅時，實驗步驟：先通氫氣一會，再給氧化銅加熱，反應結束，先停止加熱，到固體冷卻至室溫後再停止加熱。氨氣可以代替氫氣做還原劑。
35.銅和稀硝酸、濃硫酸反應的實驗，必須加熱。
36.驗證澱粉在稀硫酸作用下發生部分水解的實驗過程：取少量溶液置於試管中，加碘水。
再取少量溶液置於試管中，加入氫氧化鈉溶液至溶液呈鹼性，再加新制的氫氧化銅加熱。或加銀氨溶液後水浴加熱。
37.鹵代烴中滷原子種類的確定實驗方法：鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液，加熱一段時間後，加入硝酸酸化，然後再加硝酸銀溶液，根據生成的沉澱的顏色進行判斷。
38.第一電離能在iia和iiia、va和via之間有轉折。
39.nh3能和銅離子形成絡合物，而nf3不能，怎樣解釋原因。
40.abm型化合物中心原子價層電子對的一種求解方法：
價層電子對數=1/2（中心原子價電子數+配位原子提供的電子數-離子所帶電荷）
其中，鹵族和h提供電子數為1，氧族元素提供電子數為0.
中心原子的孤電子對數=價層電子對數-m.
41.乾冰是分子密堆積，冰的配位數為6，不是分子密堆積，故乾冰密度大於冰。晶體具有各向異性。
42.熔點最高、密度最大的金屬為鎢。
43.金屬原子空間利用率的求法要掌握，要記憶各種堆積方式的空間利用率。
寄語高二的學生
一 高二學生心理特點 1 在學習上兩極分化日益明顯。對於成績好的孩子，我們要給予肯定，使他們更加積極上進。對於學習中等水平和較差的孩子，家長首先要有正確的態度，避免過高的期望 要給孩子更多的支援和鼓勵，幫助他們分析成績不理想的原因，肯定他們所擁有的發展潛能，解除不必要的顧慮。2 偏科現象嚴重。我們現...
2019重慶大學生村官考試 面試中常被問的問題集錦 一
題集錦 一 重慶村官考試的筆試科目是 行測 申論 面試形式為結構化面試。考生報名主要採取網路報名的方式。為了讓考生們更加了解重慶大學生村官考試,重慶中公教育為大家收集和整理了大學生村官的備考資料,希望這些這些備考資料能幫助到考生們積極備考,了解更多考試的出題方向,中公教育與你同行 點選這裡可以進行 ...
高二上學期月考複習題 3 學生用
高二上學期月考複習題 三 必修134 選修2 1 班級姓名 一 選擇題 1 若三點共線，則有 a b c d 2 條件p 條件q 則條件p是條件q的 a 充分而不必要條件b 必要而不充分條件 c 充要條件d 即不充分也不必要條件 3 過雙曲線的乙個焦點作垂直於實軸的弦，是另一焦點，若 則雙曲線的離心...