離子反應和離子方程式的書寫
[考綱要求] 1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2.
了解離子反應的概念、離子反應發生的條件，了解常見離子的檢驗方法。3.能正確書寫化學方程式和離子方程式，能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。
知識點一電解質、非電解質
1．電解質
在能夠導電的化合物叫作電解質。
2．非電解質
在都不能導電的化合物叫作非電解質。
問題思考
1．(1)固體食鹽不導電，它是電解質嗎？
(2)鹽酸和金屬銅都能夠導電，是電解質嗎？是非電解質嗎？為什麼？
2．co2、nh3、so3的水溶液能夠導電，為什麼它們不是電解質呢？
3．強電解質和弱電解質
強電解質與弱電解質的比較
問題思考
3．強電解質的飽和溶液導電能力一定很強嗎？一定比弱電解質溶液導電能力強嗎？影響溶液導電性強弱的因素有哪些？
4．agcl、baso4、caco3等均難溶於水，它們是弱電解質嗎？ch3ch2oh、ch3cooh等均易溶於水，它們是強電解質嗎？試總結電解質的強弱與其溶解性的關係。
4．電離及電離方程式
(1)電離：電解質在熔融狀態或在水溶液中產生________的過程。
(2)電離方程式
①強電解質用連線，如h2so4：
弱電解質(包括弱酸的酸式酸根離子)用連線，如ch3cooh
②多元弱酸分步電離，如h2co3
多元弱鹼一步寫完，如fe(oh)3
問題思考
5．nahso4在水溶液中和在熔融狀態下的電離相同嗎？寫出電離方程式。
知識點二離子反應和離子方程式
1．離子反應
(1)概念：有或的反應統稱為離子反應。
(2)離子反應的條件
在稀h2so4中分別加入下列物質，能發生反應的請寫出有關的離子方程式：
a．加入bacl2溶液：
b．加入ch3coona溶液：
c．加入na2co3溶液：
d．加入zn粒：
e．加入naoh溶液：
從a～e可知離子反應發生的條件：①生成難溶的物質；②生成________的物質；③生成________的物質；④發生
(3)離子反應的本質
從a～e中，混合後溶液中so的物質的量減少的是____(填序號)；h＋物質的量減少的是________；因此離子反應的本質是反應物中某些離子的物質的量的
2．離子方程式
(1)離子方程式：用
來表示反應的式子。
(2)離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示
還可以表示
3．離子方程式的書寫
寫出下列典型反應的離子方程式：
(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水
(2)小蘇打與乙酸溶液混合
(3)氧化鎂溶於稀硫酸
(4)澄清石灰水中加入鹽酸
通過上述練習試歸納離子方程式的一般書寫方法與步驟：
一寫二改：把改寫成離子形式，而把等用化學式表示。
離子反應和離子方程式
考點一電解質 非電解質 強電解質 弱電解質 1.電解質 非電解質 2.強電解質 弱電解質 考點二離子方程式的書寫 1.離子反應 指在溶液中 或熔化狀態下 有離子參加或離子生成的反應。2.離子方程式 用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。3.離子方程式的書寫 1 書寫規則 單質 氧化物 不溶物 ...
離子反應和離子方程式正誤判
離子方程式的書寫及正誤判斷是高考必考題，自1985年以來,20多年高考中,幾乎每年都有離子方程式的考題。離子方程式的書寫涉及了對常見物質狀態及溶解性的認識.電解質的電離,離子符號的含義.三大守恆問題等.知識容量大,涉及的知識面廣,是高考的重點和熱點內容.此類試題的考查趨勢是 弱電解質問題 與量結合 ...
離子方程式和 離子反應
第6講電解質離子反應 建議2課時完成 考試目標 1 了解電解質概念。了解強電解質和弱電解質的概念。2 了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3 了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。4 了解離子反應概念 離子反應發生條件。了解常見離子的檢驗方法。5 掌握離子共存的規律。要點精析 一 電解質 ...