離子反應
一． 電解質和非電解質
1. 概念電解質
非電解質
2. 位置
物質3. 判斷電解質的條件：
4. 電解質和非電解質的比較：
5、強電解質和弱電解質比較：
二． 離子反應
1. 概念：
2. 條件：
3. 離子反應方程式的書寫：
注：①只有離子反應才能寫出離子方程式。沒有自由移動的離子參加的反應，不能寫成離子方程式。
如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應，雖然反應物都是電解質，但此反應不是在水溶液中進行的，兩種物質都沒有電離出離子，即此反應不屬於離子反應，不能寫成離子方程式。
4. 意義：
5. 實質：
6. 注意：⑴
⑵九班第三組
答案：1、概念電解質： 在水溶液和熔融狀態下能夠導電的化合物。
非電解質： 在水溶液和熔融狀態下不能導電的化合物。
2.位置： 混合物
物質單質
純淨物電解質
化合物非電解質
5. 判斷電解質的條件：是化合物
能夠自身電離出離子
在水溶液或熔融狀態下導電
6. 電解質和非電解質的比較：
5、強電解質和弱電解質比較：
三． 離子反應
7. 概念：有離子參加或生成的反應為離子反應。
8. 條件：在水溶液或熔融狀態下。
9. 離子反應方程式的書寫：
注：①只有離子反應才能寫出離子方程式。沒有自由移動的離子參加的反應，不能寫成離子方程式。
如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應，雖然反應物都是電解質，但此反應不是在水溶液中進行的，兩種物質都沒有電離出離子，即此反應不屬於離子反應，不能寫成離子方程式。
10. 意義：離子反應不僅可以表達乙個反應的實質，還可以表達同一類的反應
11. 實質：向反應物中離子濃度減少的方向進行12. 注意：⑴反應條件
⑵反應物狀態
反應物量得多少
離子反應 學案
目標 1 強弱電解質的概念 判斷 2 電解質的強弱與溶液導電性的關係 3 電離方程式的書寫 要點一電解質和非電解質 1 概念 電解質 非電解質 2 研究物件是單質和混合物既不是 也不是 3 條件 4 判斷依據 5 實質 注意 在一定條件下只有自身能電離出離子的化合物才是電解質 例題1 找出電解質 n...
專題三離子反應 離子方程式
主幹知識整合 1 離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是否正確，包括 原理是否正確 化學式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恆，包括原子守恆 電荷守恆，氧化還原反應還要轉移電子守恆。離子方程式的判斷正誤型別的題目，可總結為 八查 一查反應是否符合客觀事實 如鈉投入cuso4溶液中 2na...
複習02離子反應 高一
複習資料02 離子反應 原創 知識要點 一 電解質和非電解質 電解質 凡是在水溶液中或熔融狀態下，能導電 或能電離出離子 的化合物。包括酸 鹼 鹽 活潑金屬氧化物 水等。非電解質 凡是在水溶液中或熔融狀態下，都不能導電 或都不能電離出離子 的化合物。包括非金屬氧化物 非酸性氫化物 部分有機物。小結 ...