專題六離子反應(2013/3/28)
高考目標
1．了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念。
2．理解離子反應的概念，能正確書寫離子方程式，並能判斷離子方程式的正誤。
3．理解離子共存的涵義。
4．能應用離子的化學性質，書寫新情境下的離子方程式。並能根據離子性質進行離子檢驗和推斷
基礎知識回顧
一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物。
非電解質：在水溶液裡或熔化狀態下都不能導電的化合物。
二、強電解質和弱電解質
強電解質：在水溶液裡全部電離成離子的電解質。如：nacl、hcl、baso4、caco3等。
弱電解質：在水溶液裡只有一部分電離成離子的電解質。如：h2o、ch3cooh、nh3·h2o等。
三電離方程式
1.強電解質的電離：
nahso4=na++h++so42 - nahco3=na++hco3－
2.弱電解質的電離：
ch3cooh ch3coo－ + h+ h2o h++oh－
四、離子反應
1、概念有離子參加或生成的化學反應。
2、本質： 反應物的某些離子濃度減小的過程。
b例1. （2011山東高考14）室溫下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀釋後，下列說法正確的是
a.溶液中導電粒子的數目減少 b.溶液中不變
c.醋酸的電離程度增大，c(h＋)亦增大 d.再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液ph=7
d例2 （2011新課標全國）將濃度為0.1mol·l-1hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
a. c（hbcd.
考點一、離子方程式的正誤判斷
(1)看離子反應是否符合客觀事實。
(2)看等符號是否正確。
(3)看物質是否可拆。 (4)看是否漏掉離子反應。
（5)看電荷是否守恆。 (6)看反應物或產物的配比是否正確。
b例3(2012北京，7)下列實驗現象的方程式正確的是
a．切開的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2na+o2=na2o2
b．向agc1懸濁液中滴加na2s溶液，白色沉澱變成黑色2agc1+s2-=ag2s↓+2c1-
c．na2o2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2na2o2 + 2co2=2na2co3+o2
d．向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉澱
2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+co32-+2h2o
c例4.（2012江蘇，7）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
a． 用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i－+io3－+3h2o =3i2+6oh－
b．向nh4hco3溶液中加過量的naoh溶液並加熱： nh4+ +oh－nh3↑+h2o
c． 將過量so2通入冷氨水中： so2+nh3·h2o =hso3－+nh4+
d． 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡： ag+2h＋+no3－=ag＋+no↑+h2o
例5 能正確表示下列反應的離子方程式的是__1、7、8__(填序號)。
①碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：hco＋h＋===co2↑＋h2o
②把金屬鐵放入稀硫酸中：2fe＋6h＋===2fe3＋＋3h2↑
③向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：fe2＋＋cl2===fe3＋＋2cl－
④硫化鈉水解：s2－＋2h2o===h2s↑＋2oh－
⑤氯氣通入水中：cl2＋h2o===2h＋＋cl－＋clo－
⑥磷酸二氫鈣與氫氧化鈉溶液反應：h2po＋2oh－===po＋2h2o
⑦碳酸鈣與醋酸反應：caco3＋2ch3cooh===ca2＋＋2ch3coo－＋co2↑＋h2o
⑧碘化鉀與適量溴水反應：2i－＋br2===i2＋2br－
b例6 （海南，12）能正確表示下列反應的離子方程式為
a．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：hco3-+oh–= co32-+ h2o
b．二氧化硫通入含氫氧化鈉的次氯酸鈉溶液：so2 + clo- + 2oh–= so42-+cl-+ h2o
c．硫化鋇加入稀硫酸：bas + 2h+ = h2s↑+ ba2+
d．新制的氧化鋁可溶於氫氧化鈉溶液：al2o3+ oh–=alo2–+h2o
例7(2012上海)為**nh4hco3和naoh的反應，設計實驗方案如下：
含0.1 mol nh4hco3的溶液中加入0.1 mol naoh，反應完全後，滴加氯化鈣稀溶液。
若有沉澱，則nh4hco3與naoh的反應可能為
寫離子方程式)；
若無沉澱，則nh4hco3與naoh的反應可能為
寫離子方程式)。
考點二、離子共存問題
離子間若能發生反應，則不能大量共存
（1）生成難溶物或微溶物，生成氣體或揮發性物質，生成難電離的物質
（2）發生氧化還原反應氧化性離子(如fe3+、h++no3-、clo-、mno4-等)與還原性離子(如s2-、i-等)不能大量共存。
特別提示：要注意題目的附加隱含條件
（「酸性溶液」、「鹼性溶液」、「無色溶液」、「因發生氧化還原反應而不共存 」加入某種物質能繼續共存等）
a例8．(2012安徽，8）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通co2後仍能大量共存的一組是
a．k+、ca2+、cl—、no3b．k+、na+、br—、sio32—
c．h+、fe2+、so42—、cl2d．k+、ag+、nh3·h2o、no3—
d例9. （2012江蘇，3）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
a． 0. 1mol·l-1naoh 溶液：k＋、na＋、so42－、co32－
b． 0. 1mol·l-1na2co3溶液： k＋、ba2＋、no3－、cl－
c． 0. 1mol·l-1fecl3溶液： k＋、nh4+、i－、scn－
d．c(h＋)/c(oh－)= 1×1014的溶液： ca2＋、na＋、clo－、no3－
d例10．(09全國卷ⅰ)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入naoh溶液後加熱既有氣體放出又有沉澱生成的一組是
、、、 b. 、、、
c.、ba2+、、 d. 、、、
考點三離子檢驗與性質推斷
c例11某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是
a.原溶液中一定含有so42－離子b.原溶液中可能含有nh4＋離子
c.原溶液中可能含有so32－離子d.原溶液中一定含有fe3＋離子
例12現有a、b、c、d、e、f六種化合物，已知它們的陽離子有k＋、ag＋、ca2＋、
ba2＋、fe2＋、al3＋，陰離子有cl－、oh－、ch3coo－、no、so、co，現將它們分別配成 0.1 mol/l的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液a、c、e呈鹼性，且鹼性為a>e>c；
②向b溶液中滴加稀氨水，先出現沉澱，繼續滴加氨水，沉澱消失；
③向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，無明顯現象；
④向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉澱，沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
(1)實驗②中反應的化學方程式是
(2)e溶液是判斷依據是
(3)寫出下列四種化合物的化學式：
acdf
b例13．（2010浙江卷）已知：2hno2═h2o+no↑+no2↑。某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用ph計測得溶液ph大於7
②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的agno3溶液產生白色沉澱，且放出有色刺激性氣體
④加足量bacl2溶液，產生白色沉澱，該沉澱溶於稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。
⑤加足量bacl2溶液，產生白色沉澱，在濾液中加入酸化的（nh4）2fe（so4）溶液，再滴加kscn溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。
請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。
abcd. ②③⑤
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