複習資料02 離子反應（原創）
【知識要點】
一、電解質和非電解質
電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態下，能導電（或能電離出離子）的化合物。包括酸、鹼、鹽、活潑金屬氧化物、水等。
非電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態下，都不能導電（或都不能電離出離子）的化合物。包括非金屬氧化物、非酸性氫化物、部分有機物。
［小結］應注意以下幾點：
1 電解質應是化合物。而cu則是單質，k2so4與nacl溶液都是混合物。
②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而co2能導電是因co2與h2o反應生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質。
③電解質與導電性沒有必然關係：因為，電解質導電是有條件的，必須是水溶液或熔融狀態時。而能導電的也不一定是電解質，例如金屬單質、硫酸溶液混合物。
至於溶液導電性的強弱取決於：溶液中離子濃度和離子所帶電荷多少有關。
二、強、弱電解質
強電解質:在水溶液裡全部電離成離子的電解質. 如nacl、naoh等
弱電解質:在水溶液裡部分電離成離子的電解質. 如nh3·h2o、ch3cooh等
［小結］bａso4、caco3、agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質。ch3cooh極易溶於水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯絡，本質區別在於它們在水溶液中的電離程度。
[總結強酸：如hcl、h2so4、hno3
強電解質強鹼：如koh、naoh、ba(oh)2
電 （全部電離） 大多數鹽：如：nacl、agno3
解弱電解質弱酸：如h2s、h2so3、ch3cooh
質 （部分電離） 弱鹼：如nh3 h2o、cu(oh)2
水：h2o
三、電離方程式
電離方程式：表示電解質電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。
注意事項：書寫電離方程式時，要注意以下幾點：
（1）式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子。
（2）離子所帶的電荷數應等於元素或原子團的化合價數。
（3）在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數。如：
鹼的電離酸的電離：
naoh=na++ohhcl=h++cl-
koh=k++ ohhno3= h++no3-
ba(oh)2=ba2++2ohh2so4=2 h++so42-
【酸鹼鹽的定義】
酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。
鹽：電離時生成金屬離子（或nh4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。
〔問題〕 請書寫na2co3，ch3cooh，nh3·h2o的電離方程式。
四、離子反應
1. 定義：有離子參加或生成的反應。
電解質在水溶液中的反應屬於離子反應。
2. 離子方程式
用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
3. 離子反應發生的條件
（1）生成難溶物質，如cu(oh) 2、baso4、agcl等。
cuso4＋bacl2＝baso4↓＋cucl2
（2）生成氣態物質，如：co2、so2等。
caco3+2hcl＝cacl2+h2o +co2↑
（3）生成難電離物質，如弱酸、弱鹼、水等。
naoh＋hcl＝nacl＋h2o
本質：即向著離子濃度減小的方向進行。
4. 離子方程式的書寫。「寫、拆、刪、查」四個步驟。
（1）寫出化學方程式：
例：2agno3 + cucl2＝ 2agcl↓+ cu(no3)2
（2）把易溶於水、易電離的物質寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。
2ag++2no3-+cu2++2cl- ＝2agcl↓+cu2++2no3-
拆寫的規則：
①可寫成離子的物質：易溶於水、易電離的物質。
a. 強酸：h2so4、hcl、hno3。
說明：酸式酸根中除hso4-拆開寫成h+、so42-外，其餘弱酸的酸式根（如hco3-、hs-、 h2po4-、 hso3-等）均不能拆開寫。
b. 強鹼：naoh、koh、ba(oh)2
說明：ca(oh)2等微溶於水，反應物若是溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學式。生成物一般寫化學式。
c. 可溶性鹽（注意記憶課本後的溶解性表）
②仍用化學式表示的物質
a. 難溶物質：baso4、cu(oh)2等
b. 難電離物質：水等
c. 氣體：co2、h2、so2等
d. 單質：h2、na、fe 、o2等
e. 氧化物：na2o、fe2o3等
（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子：
（4）整理方程式並檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等：
2ag+ + 2cl- ＝2agcl↓ 化簡：ag+ + cl- ＝ agcl↓
5.離子方程式的意義（重點）
不僅可表示一定物質間的反應，而且可表示所有同一型別的反應，如強酸強鹼的中和反應。離子方程式都是h＋＋oh－===h2o，表示了反應的本質。
【典型例題】
例1.下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？
①金屬銅 ②固態nacl ③o2 ④h2so4
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦koh水溶液
⑧熔融狀態的kno3 ⑨葡萄糖
電解質非電解質
能導電例2. 請同學們觀察下列兩組化合物，它們有什麼區別？寫出它們的電離方程式。
na2co3k2so4
nahco3khso4
例等難溶於水的鹽是否屬電解質? ch3cooh易溶，是否屬強電解質?
例4. 請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，**以改正。
（1）碳酸鈉與鹽酸反應
co32－＋2h＋＝h2o＋co2
（2）碳酸鈣與鹽酸反應
co32－＋2h＋＝h2o＋co2
例5. 寫出下列反應的離子方程式。
（1）澄清石灰水中滴入硝酸
（2）氫氧化銅溶於鹽酸
（3）so2氣體溶於足量氫氧化鈉溶液
（4）向氨水中加入稀鹽酸
（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應
例6. 判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。
a. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：cuso4 +s2- = cus↓+so42-
b. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：ag+ +cl- = agcl↓
c. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：baco3+2h+ = ba2+ +h2o +co2↑
d. 鐵片放入稀鹽酸中：2fe +6h+ = 2fe3+ +3h2↑
e、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：h+ + oh- = h2o
【分類練習講解】
一、判斷離子方程式是否正確
離子方程式的判斷正誤，可總結為「八查」：
（1）一查反應是否符合客觀事實
如鈉投入cuso4溶液中：
2na+cu2+=2na++cu
2na+cu2++2h2o＝2na++cu(oh)2↓+h2↑(√)
（2）二查質量是否守恆、電荷是否守恆、得失電子是否守恆
如fe2++cl2＝fe3++2cl- (×)
2fe2++cl2＝2fe3++2cl-(√)
（3）三查化學符號(↑、↓、=、 、化學式、離子形式)使用是否正確
如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：
ca(hco3)2+2h+＝ca2++2h2o+2co2↑(×)
hco3-+h+=h2o+co2
（4）四查是否忽略隱離子反應
如cuso4溶液和ba(oh)2溶液反應：
ba2++so42-＝baso4
cu2++so42-+ba2++2oh-＝cu(oh)2↓+baso4↓(√)
(5)五查陰、陽離子配比是否正確
如稀h2so4和ba(oh)2溶液反應：
h++so42-+oh-+ba2+＝baso4↓+h2o (×)
2h++so42-+2oh-+ba2+＝baso4↓+2h2o(√)
(6)六查反應物用量與其反應是否一致。如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：
ca2++2hco3-+2oh-=caco3↓+co32-+2h2o(×)
ca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o (√)
(7)七查加入試劑順序與其反應是否一致。如往na2co3溶液中滴入少量稀鹽酸：
2h++co32-＝h2o+co2↑(×)
h++co32-=hco3- (√)
(8)八查反應條件與其反應是否一致。如往氯化銨溶液中滴入燒鹼溶液：
nh4++oh-=nh3↑+h2o (×)
nh4++oh-nh3·h2o (√)
離子反應教案
一 學習目標 1 了解電解質和非電解質 強弱電解質的概念。2 掌握電離方程式的書寫，並從電離的角度理解酸 鹼 鹽的本質。3 通過設計 性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，並能分析離子共存的問題。二 自主 1.強電解質 弱電解質 化合物按在水溶液中或電解質按在水溶液中強電解質物質類別強酸 強鹼 大...
離子反應習題
1 某溶液中含有較大量的cl co32 oh 等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 滴加mg no3 2溶液 過濾 滴加agno3溶液 滴加ba no3 2溶液 a b c d 2 設計乙個只用bacl2溶液及試管，鑑別na2co3溶液和稀h2...
離子反應 學案
目標 1 強弱電解質的概念 判斷 2 電解質的強弱與溶液導電性的關係 3 電離方程式的書寫 要點一電解質和非電解質 1 概念 電解質 非電解質 2 研究物件是單質和混合物既不是 也不是 3 條件 4 判斷依據 5 實質 注意 在一定條件下只有自身能電離出離子的化合物才是電解質 例題1 找出電解質 n...