班級姓名座號
一、電解質
1、⑴***；⑵稀硫酸；⑶氫氧化鈉溶液；⑷銅；⑸二氧化碳；⑹硫酸鋇；⑺氫氣；
⑻氨水；⑼乙醇；⑽蔗糖；⑾醋酸；⑿醋酸銨；⒀al2o3；⒁液氨。
其中屬於電解質的是屬於非電解質的是
既不是電解質又不是非電解質的是
屬於強電解質的是
屬於弱電解質的是
能導電的有
2、下列有關強、弱電解質的說法中，正確的是 ( )
a．強電解質易溶於水，而弱電解質難溶於水
b．強電解質在水中的電離是放熱過程，而弱電解質在水中的電離是吸熱過程
c．強電解質在水溶液中完全電離，而弱電解質在水溶液中部分電離
d．強電解質在水溶液中導電能力強，而弱電解質在水溶液中導電能力弱
3、下列物質屬於電解質的是（ ）
a．na2ob．so3c．cud．nacl溶液
4、寫出下列物質的電離方程式的書寫：
(1)h2so4：
(2)ch3cooh：
(3)h2co3：
(4)naoh：
(5)ba(oh)2：
(6)al(oh)3：
(7)na2co3：
(8)nahso4：
(9)nahco3：
(10)ag(nh3)2oh：
二、離子方程式
（一）幾個重要的化學反應規律：
1、鹼溶液與酸性氧化物的反應：
ca(oh)2溶液、ba(oh)2溶液、koh溶液、naoh溶液等鹼溶液與co2、so2等酸性氧化物反應時若酸性氧化物用量不同則離子方程式不同。例如：
co2與ca(oh)2溶液反應時有：
co2與過量氫氧化鈉：
co2與少量氫氧化鈉：
so2與naoh溶液反應時有：
so2少量：
so2足量：
2、多元弱酸鹽與對應酸的反應：
（1）碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：
（2）碳酸鈣懸濁液中通入二氧化碳：
（3）亞硫酸鈉溶液中通入二氧化硫：
（4）亞硫酸鈣懸濁液中通入二氧化硫：
2、相對強酸與弱酸鹽的反應：
（1）hcl(足量)＋na2co3====
hcl(足量)＋na2so3====
h2so4(足量)＋na2co3====
h2so4(足量)＋na2so3====
na2sio3＋co2(少量)＋2h2o====
na2sio3＋co2(少量)＋2h2o====
（2）次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：
次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：
（3）判斷下列反應能否進行，能進行的寫出相應的化學方程式。
① cacl2+co2+h2o====
② bacl2+co2+h2o====
③ cacl2+so2+h2o====
④ bacl2+so2+h2o====
⑤ co2+na2sio3+2h2o ====
⑥ k3po4+h2so4====
⑦ ch3coona+hcl====
⑧ co2+naclo+h2o====
⑨ co2+c6h5ona+h2o ====
⑩ na2so3+h2so4====
ca(no3)2+ co2+h2o ====
（3）能力訓練：
①能證明矽酸的酸性弱於碳酸酸性的實驗事實是（ ）
溶於水形成碳酸，sio2難溶於水 通入可溶性矽酸鹽中析出
c.高溫下sio2與碳酸鹽反應生成co2
d.***通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性矽酸鹽溶液中生成矽酸沉澱
②向下列溶液中通入過量co2，最終出現渾濁的是（ ）
a.氫氧化鈣飽和溶液b.苯酚鈉飽和溶液
c.醋酸鈉飽和溶液d.氯化鈣飽和溶液
③將co2氣體通入cacl2溶液，若要有白色沉澱產生，可加入的試劑是（ ）
a.硫酸氫鉀溶液 b.碳酸氫鈣溶液 c.氯水 d.氫氧化鈉溶液
④向盛有na2co3粉末的試管裡滴加乙二酸溶液立即產生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。這一現象說明了乙二酸的下列何種性質（ ）
a、使na2co3發生復分解反應b、比h2co3酸性強
c、比h2co3酸性弱d、使na2co3分解
（二）離子方程式書寫正誤判斷：
離子方程式常見錯誤有：
①違背客觀事實，反應產物錯違背拆分規則，該拆沒拆，不該拆卻拆成離子式；
③違背守恆原則，如原子個數、離子電荷不配平； ④反應物間的計量數之比不符題意要求；
⑤違背定組成法則，若化合物中陰陽兩種離子都參與了離子反應，則在離子方程式中其離子計量數之比應符合原化合物相應離子的組成之比；
課堂練習5、判斷下列各離子方程式是否正確，並想一想錯在**？並寫出正確的離子方程式。
①向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：ca2+ + hco3- + oh- ＝ caco3↓ + h2o
②過量的硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液反應：ba2+ + 2oh- + 2h+ + so42- ＝ baso4↓ + 2h2o
③碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：nh4+ + oh- ＝ nh3↑ + h2o
④向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫銨溶液至剛好深淺沉澱完全：
ba2+ + 2oh- + nh4+ +h+ + so42- ＝ nh3h2o + h2o + baso4↓
⑤fes固體投入稀硝酸溶液中：fes + 2h+ ＝ fe3+ + h2s↑
⑥硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫：fe2+ + 2h2o2 + 4h+ ＝ fe3+ + 4h2o
⑦在溶液中將亞硫酸氫銨與氫氧化鈉等物質的量混合：nh4+ + hso3- + 2oh- ＝so32-+ nh3↑ + 2h2o
⑧碳酸鈣溶於醋酸中：caco3 + 2h+ ＝ ca2+ + 2h2o + co2↑
⑨碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：c6h5oh + co32- ＝ c6h5o- + hco3-
⑩澄清石灰水加入鹽酸：ca(oh)2 + 2h+ ＝ ca2+ + 2h2o
矽酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：sio32- +2 co2 + 2h2o ＝ h2sio3↓+ 2hco3-
醋酸滴到碳酸鈣上：caco3 + 2ch3cooh ＝ ca2+ + 2ch3coo- + h2o + co2↑
用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2co32- + so2 + h2o ＝ 2hco3- + so32-
三、（全國高考題）下列反應的離子方程式正確的請在後面打√，不正確的請指出錯誤原因，並寫出正確的離子方程式：
（1）碳酸氫鈣溶液中加稀hno3： hco3—+h+=h2o+co2↑
（2）向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和ca(oh)2溶液： ca2++ hco3—+oh－=caco3↓+h2o
（3）把金屬鐵放入稀h2so4中： 2fe+6h+=2fe3++3h2↑
（4）金屬鈉投入到水中：na+2h2o=na++2oh－+h2↑
（5）銅片與稀硝酸反應：cu+no3—+4h+=cu2++no↑+2h2o
（6）金屬鋁溶於氫氧化鈉溶液：al+2oh－=alo2—+h2↑
（7）向氯化亞鐵溶液中通過氯氣：fe2++cl2=fe3++2cl－
（8）硫酸亞鐵溶液中加入h2o2溶液：fe2++2h2o2+4h+=fe3++4h2o
（9）三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：fe3++3nh3·h2o=fe(oh)3↓+3nh
（10）fe2(so4)3的酸性溶液中通過入足量硫化氫：fe3++h2s=fe2++s↓+2h+
（11）用氨水吸收少量二氧化硫：nh3·h2o+so2=nh +hso3—
（12）飽和石灰水跟稀hno3反應：ca(oh)2+2h+=ca2++2h2o
（13）用naoh溶液吸收少量co2： 2oh－+co2=co32—+h2o
（14）次氯酸鈣溶液中通入過量co2：ca2++2clo－+h2+co2=caco3↓+2hclo
（15）過量的so2通入naoh溶液中：so2+2oh－=so32－+h2o
（16）氯氣通入水中：cl2+h2o=2h++cl－+clo－
（17）碳酸氫鈉溶液與少量石水反應： hco3—+ca2++oh－=caco3↓+h2o
（18）氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱： oh－+nh h2o+nh3↑
（19）fe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液：2fe3＋+2i－=2fe2＋+i2
（20）硫酸鋁溶液中加入過量氨水： al3++3oh－====al(oh)3↓
（21）向沸水中滴加fecl3溶液製備fe(oh)3膠體：fe3+＋3h2ofe(oh)3↓＋3h+
（22）用小蘇打**胃酸過多：hco3－＋h＋===co2↑＋h2o
（23）實驗室用濃鹽酸與mno2反應制cl2：mno2＋2h+＋2cl－cl2↑＋mn2+＋h2o
（24）用fecl3溶液腐蝕印刷電路板：fe3+＋cu===fe2+＋cu2+
離子反應教案
一 學習目標 1 了解電解質和非電解質 強弱電解質的概念。2 掌握電離方程式的書寫，並從電離的角度理解酸 鹼 鹽的本質。3 通過設計 性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，並能分析離子共存的問題。二 自主 1.強電解質 弱電解質 化合物按在水溶液中或電解質按在水溶液中強電解質物質類別強酸 強鹼 大...
離子反應習題
1 某溶液中含有較大量的cl co32 oh 等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 滴加mg no3 2溶液 過濾 滴加agno3溶液 滴加ba no3 2溶液 a b c d 2 設計乙個只用bacl2溶液及試管，鑑別na2co3溶液和稀h2...
離子反應 學案
目標 1 強弱電解質的概念 判斷 2 電解質的強弱與溶液導電性的關係 3 電離方程式的書寫 要點一電解質和非電解質 1 概念 電解質 非電解質 2 研究物件是單質和混合物既不是 也不是 3 條件 4 判斷依據 5 實質 注意 在一定條件下只有自身能電離出離子的化合物才是電解質 例題1 找出電解質 n...