2023年普通高等學校招生全國統一考試
理科綜合能力測試
可能用到的相對原子質量：h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 ar 40 fe 56 i 127
7．化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是
a．高純矽可用於製作光感電池b．鋁合金大量用於高鐵建設
c．活性炭具有除異味和殺菌作用d．碘酒可用於**外用消毒
8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
a．甲苯 b．乙烷 c．丙炔 d．1,3丁二烯
9．x、y、z均為短週期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為10，x與z同族，y最外層電子數等於x次外層電子數，且y原子半徑大於z。下列敘述正確的是
a．熔點：x的氧化物比y的氧化物高
b．熱穩定性：x的氫化物大於z的氫化物
c．x與z可形成離子化合物zx
d．y的單質與z的單質均能溶於濃硫酸
10．離子交換法淨化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是
a．經過陽離子交換樹脂後，水中陽離子的總數不變
b．水中的、、cl通過陰離子樹脂後被除去
c．通過淨化處理後，水的導電性降低
d．陰離子樹脂填充段存在反應h++ohh2o
11．設na為阿伏加德羅常數值。關於常溫下ph=2的h3po4溶液，下列說法正確的是
a．每公升溶液中的h+數目為0.02na
b．c(h+)= c()+2c()+3c()+ c(oh)
c．加水稀釋使電離度增大，溶液ph減小
d．加入nah2po4固體，溶液酸性增強
12．下列實驗不能達到目的的是
13．為提公升電池迴圈效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀zn（3dzn）可以高效沉積zno的特點，設計了採用強鹼性電解質的3dzn—niooh二次電池，結構如下圖所示。電池反應為zn(s)+2niooh(s)+h2o(l) zno(s)+2ni(oh)2(s)。
下列說法錯誤的是
a．三維多孔海綿狀zn具有較高的表面積，所沉積的zno分散度高
b．充電時陽極反應為ni(oh)2(s)+oh(aq)eniooh(s)+h2o(l)
c．放電時負極反應為zn(s)+2oh(aq)2ezno(s)+h2o(l)
d．放電過程中oh通過隔膜從負極區移向正極區
26．（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含fe、al、mg、zn、ni、si等元素）製備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
相關金屬離子c0(mn+)=0.1 mol·l1]形成氫氧化物沉澱的ph範圍如下：
（1）「濾渣1」含有s和寫出「溶浸」中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式
（2）「氧化」中新增適量的mno2的作用是將
（3）「調ph」除鐵和鋁，溶液的ph範圍應調節為_______~6之間。
（4）「除雜1」的目的是除去zn2+和ni2+，「濾渣3」的主要成分是
（5）「除雜2」的目的是生成mgf2沉澱除去mg2+。若溶液酸度過高，mg2+沉澱不完全，原因是
（6）寫出「沉錳」的離子方程式
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為linixcoymnzo2，其中ni、co、mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=1/3時，z
27．（14分）乙醯水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙醯化製備阿司匹林的一種方法如下：
實驗過程：在100 ml錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 ml，充分搖動使固體完全溶解。
緩慢滴加0.5 ml濃硫酸後加熱，維持瓶內溫度在70 ℃左右，充分反應。稍冷後進行如下操作。
①在不斷攪拌下將反應後的混合物倒入100 ml冷水中，析出固體，過濾。
②所得結晶粗品加入50 ml飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化後冷卻、過濾得固體。
④固體經純化得白色的乙醯水楊酸晶體5.4 g。
回答下列問題：
（1）該合成反應中應採用加熱。（填標號）
a．熱水浴b．酒精燈c．煤氣燈d．電爐
（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標號），不需使用的填名稱）。
（3）①中需使用冷水，目的是
（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是以便過濾除去難溶雜質。
（5）④採用的純化方法為
（6）本實驗的產率是
28．（15分）
近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和***的產出量也隨之迅速增長。因此，將***轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：
（1）deacon發明的直接氧化法為：4hcl(g)+o2(g)=2cl2(g)+2h2o(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(hcl) ∶c(o2)分別等於1∶1、4∶1、7∶1時hcl平衡轉化率隨溫度變化的關係：
可知反應平衡常數k（300k（400℃）（填「大於」或「小於」）。設hcl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(hcl)∶c(o2)=1∶1的資料計算k（400列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。
進料濃度比c(hcl)∶c(o2)過低、過高的不利影響分別是
（2）deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
cucl2(s)=cucl(s)+ cl2(g) δh1=83 kj·mol-1
cucl(s)+ o2(g)=cuo(s)+ cl2(g) δh2=-20 kj·mol-1
cuo(s)+2hcl(g)=cucl2(s)+h2o(g) δh3=-121 kj·mol-1
則4hcl(g)+o2(g)=2cl2(g)+2h2o(g)的δhkj·mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高hcl的轉化率的方法是寫出2種）
（4）在傳統的電解*****氯氣技術的基礎上，科學家最近採用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
負極區發生的反應有寫反應方程式）。電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣l（標準狀況）
35．化學——選修3：物質結構與性質］（15分）
磷酸亞鐵鋰（lifepo4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩定性好、迴圈效能優良、安全性高等特點，文獻報道可採用fecl3、nh4h2po4、licl和苯胺等作為原料製備。回答下列問題：
（1）在週期表中，與li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態原子核外m層電子的自旋狀態填「相同」或「相反」）。
（2）fecl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的fecl3的結構式為________，其中fe的配位數為
（3）苯胺）的晶體型別是苯胺與甲苯（）的相對分子質量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高於甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是
（4）nh4h2po4中，電負性最高的元素是______；p的_______雜化軌道與o的2p軌道形成_______鍵。
（5）nh4h2po4和lifepo4屬於簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種複雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：
這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為用n代表p原子數）。
36．化學——選修5：有機化學基礎]（15分）
氧化白藜蘆醇w具有抗病毒等作用。下面是利用heck反應合成w的一種方法：
回答下列問題：
（1）a的化學名稱為
（2）中的官能團名稱是
（3）反應③的型別為w的分子式為
（4）不同條件對反應④產率的影響見下表：
上述實驗**了________和________對反應產率的影響。此外，還可以進一步**________等對反應產率的影響。
（5）x為d的同分異構體，寫出滿足如下條件的x的結構簡式
①含有苯環；②有三種不同化學環境的氫，個數比為6∶2∶1；③1 mol的x與足量金屬na反應可生成2 g h2。
（6）利用heck反應，由苯和溴乙烷為原料製備，寫出合成路線無機試劑任選）
2023年高考語文高考卷考綱卷
考試內容 一 考核目標與要求 高考語文要求考查考生識記 理解 分析綜合 鑑賞評價 表達應用和 六種能力，這六種能力表現為六個層級。a 識記 指識別和記憶，是最基本的能力層級。b 理解 指領會並能作簡單的解釋，是在識記基礎上高一級的能力層級。c 分析綜合 指分解剖析和歸納整理，是在識記和理解的基礎上進...
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