考點一電解質、非電解質、強電解質、弱電解質
1.電解質、非電解質
2.強電解質、弱電解質
考點二離子方程式的書寫
1.離子反應：指在溶液中（或熔化狀態下）有離子參加或離子生成的反應。
2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。
3.離子方程式的書寫：
（1）書寫規則：
①單質、氧化物、不溶物、難電離的物質（弱酸、弱鹼及水等）不能拆開來寫。如cl2、na2o等不可以拆開寫成cl-、na+、o2-；baso4不可以拆開寫成ba2+、so42-形式。
②易溶於水，易電離的物質的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如nahco3改寫na+、hco3-；nahso4應改寫na+,h+,so42-
③微溶物，若出現在反應物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現在生成物中一般不改寫。
④固體與固體物質反應不寫離子方程式。如實驗室製取nh3的離子方程式為：
2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3↑+2h2o
⑤濃h2so4、濃h3po4一般不拆開寫成離子形式；hcl、hno3無論濃稀，均應改寫成離子符號。如cu片與濃h2so4反應的離子方程式為：cu+2h2so4（濃）=cuso4+so2↑+2h2o
（2）書寫步驟（以cuso4溶液與bacl2 溶液反應為）
①寫出反應的化學方程式：cuso4+bacl2==cucl2+baso4↓
②把易溶於水、易電離的物質拆開寫成離子形式，難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式來表示。上述化學方程式可改寫成：
cu2++so42-+ba2+ +2cl- =cu2++2cl-+baso4↓
③刪去方程式兩邊不參加反應的離子符號：ba2+ + so42- =baso4↓
④檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
考點三溶液中的離子共存
1.離子共存條件：
同一溶液中若離子間符合下列任意乙個條件就會發生離子反應，它們之間便不能在溶液中大量共存。
⑴生成難溶物或微溶物：如：ba2+與co32-，ag+與br-，ca2+與so42-等不能大量共存。
⑵生成氣體或揮發性物質：如：nh4+與oh-，h+與co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等不能大量共存。
⑶生成難電離物質：如：h+與ch3coo-、co32-、s2-、so32-等因生成弱酸不能大量共存；oh-與nh4+因生成的弱鹼不能大量共存；h+與oh-生成水不能大量共存。
⑷發生氧化還原反應：
氧化性離子(如fe3+、no3-、clo-、mno4-(h+)等)與還原性離子(如s2-、i-、fe2+、so32-等)不能大量共存。
2.附加隱含條件的應用規律：
⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如cu2+、fe3+、fe2+、mno4-
⑵強鹼性溶液中肯定不存在與oh-反應的離子，如fe3+、 fe2+、hco3-、nh4+、al3+
⑶強酸性溶液中肯定不存在與h+反應的離子,如hco3-、co32-、s2-、ch3coo-、alo2-
[例1]下列物質屬於電解質的是（ ）
溶液[答案]a
[解析] na2o為離子化合物，在熔融條件下能導電，為電解質，故a正確；so3為共價化合物，在熔融條件下不能導電，其水溶液能導電是so3與水反應生成的h2so4導電，故so3為非電解質，b不正確；cu是單質，nacl溶液為混合物，它們既不是電解質，也不是非電解質，故c、d都不正確。
[例2]下列離子方程式書寫正確的是（ ）
溶液中滴入少量的na2s溶液 2ag+ + s2-==ag2s↓
b.過量co2通入ca(clo)2溶液中 clo-+co2+h2o==hco3-+hclo
c.向na2co3溶液中加入過量ch3cooh溶液 co32-+2h+==co2↑+h2o
d.向ba(oh)2溶液中加入少量nahso3溶液 2hso3-+ba2++2oh-==baso3↓+so32-+2h2o
[答案]a b
[解析]ch3cooh為弱電解質，不可拆開寫成離子形式，故c不正確；因加入的nahso3溶液少量，
則在反應中ba(oh)2過量，書寫離子方程式時應以少量的nahso3為主，其離子方程式應為：
hso3-+ba2++oh-==baso3↓+ h2o，故d不正確。
[例3]在溶液中加入少量na2o2後仍能大量共存的離子組是（ ）
[答案]b
[解析]由題意知，往溶液中加入少量na2o2後，①na2o2會與原溶液中的水反應生成naoh，使溶液呈鹼性，故nh4+、mg2+、hco3-不能與其大量共存，a、c不正確；②na2o2有強氧化性，會氧化溶液中的一些還原性離子，如fe2+、so32-等，故d不正確。
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