一、學習目標：
1、了解電解質和非電解質、強弱電解質的概念。
2、掌握電離方程式的書寫，並從電離的角度理解酸、鹼、鹽的本質。
3、通過設計**性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，並能分析離子共存的問題。
二、自主**：
[, , , ]
1. 強電解質、弱電解質
化合物按在水溶液中或電解質按在水溶液中強電解質物質類別強酸、強鹼、大多數鹽
熔融狀態下能否電離能否完全電離弱電解質物質類別弱酸、弱鹼、水等
非電解質
例1（雙選）下列說法正確的是（ ）
a． ch3cooh與naoh在水中都能完全電離
b． nacl溶液能導電是因為nacl在水中能電離出自由移動的na+和cl-
c． so3溶於水後，其水溶液能導電，所以so3是電解質
d． ba（oh）2是電解質，ba（oh）2溶於水後能導電
例2下列敘述正確的有（ ）項
①氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質；
②baso投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質；
③***水溶液能導電，所以***是電解質；
④三氧化硫溶於水能導電，所以三氧化硫是電解質；
⑤銅能導電，所以是電解質；
⑥caco投入水溶液幾乎不能導電，但caco是強電解質；
⑦氯氣溶於水能導電所以氯氣為電解質。
a.1b.2c.3d.4
【思考】na2co3溶液與澄清石灰水反應，有白色caco3沉澱生成，na2co3溶液與cacl2溶液反應也有白色caco3沉澱生成，這兩種反應是否相同？
[, , , ]
1.離子反應：有離子參加的反應。
2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子。
3.離子方程式的書寫步驟（以caco3與鹽酸的反應為例）
寫——寫出正確的化學方程式；
拆——把易溶解且易電離的物質寫成離子形式；
刪——刪去方程式兩邊不參加反應的離子；
查——檢查方程式兩邊是否符合元素守恆和電荷（或電子得失）守恆。
注意事項
（1）把易溶且易電離的物質拆成離子形式。難溶或難電離的物質、易揮發（氣體）、單質、氧化物、濃硫酸等均寫成化學式。
（2）固體+固體反應不能寫離子方程式。
例3 寫出下列反應的離子方程式
（1）稀h2so4 與ba(oh)2
（2）澄清石灰水與co2 反應：
一看：符不符（即是否符合反應事實）
常見的不符合反應事實一般有以下幾種情況：
等符號不符；一般離子反應用「＝」連線，可逆反應、弱電解質的電離等反應用「」連線。
⑵反應物和生成物不符：如：鐵和稀鹽酸的反應：2fe+6h+=2fe3++3h2↑（ ）
銅和氯化鐵溶液反應：2fe3++3cu=2fe+3cu2+（）
⑶漏掉離子反應：如稀硫酸與氫氧化鋇的離子反應寫為：ba2++so42－=baso4↓（ ）
⑷反應物或產物的配比是否正確，是否符合題設條件及要求。如「過量」、「少量」、「適量」、「足量」以及特殊的數值比等。
第二看：平不平（即元素守恆、電荷守恆、電子守恆）
⑴元素守恆：反應前後各元素的原子個數相等。
⑵電荷守恆：方程式左右兩邊離子的電荷總數相等。如：fe3++cu=fe2++cu2+（ ）
⑶電子守恆（價守恆）：對於氧化還原反應，反應過程中元素化合價公升高總數與降低總數相等。
第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）
⑴強酸、強鹼和易溶於水的鹽要拆寫為離子，難溶物質、難電離物質、揮發性物質、單質、氧化物、非電解質等要書寫為化學式。
⑵微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，並標「↓」符號。
⑶多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。如hco3-不能寫成co32-＋h+（注：nahso4在溶液中需寫成so42-＋h+）
例4下列反應的離子方程式正確的是（ ）
a．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：al＋2oh－＝alo2－＋h2↑
b．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：so42－＋ba2＋＝baso4↓
c．碳酸鈣跟醋酸反應：caco3＋2ch3cooh＝ca2＋＋2ch3coo－＋h2o＋co2↑
d．銅片跟稀硝酸反應：cu＋no3－＋4h＋＝cu2＋＋no↑＋2h2o
例5下列離子方程式中正確的是（ ）
a．澄清石灰水與稀鹽酸反應：ca（oh）2+2h+== ca2+ +2h2o
b．鈉與水的反應：na+2h2o==na++2oh-+h2↑
c．銅片插入硝酸銀溶液中：cu+ag+ == cu2++ag
d．大理石溶於醋酸的反應：caco3 + 2ch3cooh== ca2+ +2ch3coo- + co2↑+ h2o
【課堂小結】通過本節課的學習，你收穫了什麼？
【我的收穫】
三、自我測評
1.下列敘述正確的是（ ）
溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子
b.溶於水後能電離出氫離子的化合物都是酸
c.儘管baso4難溶於水，但它仍然是強電解質
d.二氧化碳溶於水後能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質
2. 下列反應中，不能用離子方程式so42－＋ba2＋＝baso4↓來表示的是（ ）
a.稀硫酸與硝酸鋇溶液反應 b.硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液反應
c.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應 d.硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應
3.已知某溶液中存在較多的cu2＋、so、no，則該溶液中還可能大量存在的離子是( )
a．co b．oh－
c．mg2＋ d．ba2＋
4.加入naoh溶液後，下列溶液中的離子數目不會減少的是( )
a．hcob．fe3＋
c．sod．h＋
5.下列反應的離子方程式正確的是( )
a．往澄清的石灰水中通入過量co2：ca2＋＋2oh－＋co2===caco3↓＋h2o
b．用小蘇打(nahco3)**胃酸過多：hco＋h＋===h2o＋co2↑
c．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：co＋2h＋===h2o＋co2↑
d．氫氧化鋇溶液與稀h2so4反應：ba2＋＋so＋h＋＋oh－===baso4＋h2o
6. 把下列列化學方程式寫成離子方程式：
（1）2hcl +caco3===cacl2 +h2o +co2 ↑
（2）mno2 +4hcl（濃）====mncl2 +cl2↑ +2 h2o
（3）2fecl2 + cl2 ====2fecl3
（4）ba(oh)2 +2 hcl====bacl2 +2h2o
7.完成下列反應的離子方程式：
a．fe + h2so4 ====
b．cuso4 + naoh====
c．co2 + koh===
8. 人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.
4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定範圍內。當胃酸過多時就會出現「咯酸水」、「燒心」、「胃部隱隱作痛」等症狀，嚴重時會降低食慾，引起消化不良等。當胃酸過多時，醫生通常用「小蘇打片」、「胃舒平」給病人**(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。
(1)寫出用「小蘇打片」**胃酸過多時反應的離子方程式
(2)有人用土法**胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗淨、烤焦、磨細服用。據說這種**效果還不錯。請用學過的知識分析其中的化學道理
(3)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來**胃酸過多嗎？
(4)寫出naoh溶液與「小蘇打」溶液反應的離子方程式：
四、作業布置
寫出下列反應的離子方程式：
（1） 氯氣與澄清石灰水ca（oh）2反應
（2） 向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水
（3） 氫氧化鈉與稀鹽酸反應
（4） 氫氧化銅與稀硫酸反應
離子反應教案
第二課時離子反應及其發生的條件 主備課教師 烏雲達來 第十一周 10月17日 10月23日 三維目標 知識與技能 1.理解離子反應的概念和原理.2.了解電解質在水溶液裡所起離子反應的本質 理解離子反應發生的條件.3.獲得的有關化學實驗的基礎知識和基本技能,學習實驗研究的方法.過程與方法 1.離子反應...
離子反應習題
1 某溶液中含有較大量的cl co32 oh 等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 滴加mg no3 2溶液 過濾 滴加agno3溶液 滴加ba no3 2溶液 a b c d 2 設計乙個只用bacl2溶液及試管，鑑別na2co3溶液和稀h2...
離子反應 學案
目標 1 強弱電解質的概念 判斷 2 電解質的強弱與溶液導電性的關係 3 電離方程式的書寫 要點一電解質和非電解質 1 概念 電解質 非電解質 2 研究物件是單質和混合物既不是 也不是 3 條件 4 判斷依據 5 實質 注意 在一定條件下只有自身能電離出離子的化合物才是電解質 例題1 找出電解質 n...