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【知識梳理】
一、離子方程式
1、定義
2、離子方程式的書寫方法：
寫——寫出反應的化學方程式；
拆——把易溶於水，易電離的物質拆成離子形式
刪——將不參加反應的離子從方程式兩端刪去。
查——檢查方程式兩端各元素的原子個數和電荷數是否相等。
【例題】
寫出硝酸銀與濃氨水反應的離子方程式
①寫：②拆：
③刪：④查：
〖練習〗
書寫下列反應的離子方程式
1、氫氧化鐵與鹽酸反應
2、石灰石與鹽酸反應
3、鐵和稀硫酸反應
4、金屬鈉和水反應
5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應
6、氯化鈉和硝酸銀溶液反應
7、純鹼與醋酸反應
二、書寫離子方程式易出現的錯誤分析
1、強弱電解質不分，易溶與難溶不分
例：氫氧化鐵與鹽酸反應：oh－＋h＋＝＝h2o
應為2、沒有注意反應事實
例：鐵和稀硫酸反應：2fe＋6h＋＝＝2fe3＋＋3h2↑
應為3、沒有遵守質量守恆和電荷守恆
例: 金屬鈉和水反應：na＋2h2o＝＝na＋＋2oh－＋h2↑
應為4、係數化簡時的錯誤
例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：h＋＋so42－＋oh－＋ba2＋＝＝baso4↓＋h2o
應為5、漏寫離子將上一題寫成：ba2＋＋so42－＝＝baso4↓(錯)
6、沒有參加反應的離子沒有刪除
例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應：na＋＋cl－＋ag＋＋no3－＝＝agcl↓＋na＋＋no3－
應為7、不是溶液中的反應寫出了離子方程式
例：氯化鈉固體和濃硫酸加強熱制氯化氨：h＋＋cl－hcl↑
三、離子在溶液中能否大量共存問題思考方法：
離子能否大量共存，關鍵就是看離子間是否發生離子反應，若反應則不能大量共存。
（1）看離子間能否發生復分解反應
1 離子間能否生成難溶物。
如：ca2＋＋co32－＝＝caco3↓，所以ca2＋和co32－在溶液中不能大量共存。
②離子間能否反應生成揮發性物質（氣體）。
如：2h＋＋co32－＝＝co2↑＋h2o、h＋＋hco3－＝＝co2↑＋h2o、2h＋＋so32－＝＝so2↑＋h2o。所以h＋和co32－、h＋和hco3－、h＋和so32－等在水溶液中不能大量共存。
③離子間能否反應生成難電離的物質（弱酸、弱鹼、水等）。
如：h＋＋oh－＝＝h2o、h＋＋f一＝＝hf、h＋＋clo－＝＝hclo、oh－＋nh4＋＝＝nh3·h2o，所以h＋和oh－、h＋和f－、h＋和clo－、oh－和nh4＋等在水溶液中不能大量共存（hf、hclo均為弱酸）。
（2）看離子間能否發生氧化還原反應
一般地說典型的氧化性離子（如fe3＋、mno4－、cr2o72－、c1o－等）和典型的還原性離子（如fe2＋、s2－、i－、so32－等）因在溶液（特別是酸性溶液）中發生氧化還原反應而不能大量共存。
（3）看清題目，審准題意，挖掘出隱蔽條件
有的離子雖不在離子組中存在，但有時在條件中隱蔽出現，如某強酸性（或強鹼性）溶液中，說明溶液中除離子組內各離子外，還應有h＋（或oh－）。此外還要注意溶液是否有顏色。如cu2＋（藍色）、fe3＋（棕黃色）、fe2＋（淺綠色），mno4－（紫紅色）等都有顏色，若為無色溶液，則說明這些離子不存在。
【例題】
例1. 下列反應的離子方程式正確的是( )
a．鋅片插入硝酸銀溶液中：zn＋ag＋===zn2＋＋ag
b．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：
ca(hco3)2＋2ch3cooh===ca2＋＋2ch3coo－＋2co2↑＋2h2o
c．少量金屬鈉加到冷水中：na＋2h2o===na＋＋oh－＋h2↑
d．氫氧化銅加到鹽酸中：cu(oh)2＋2h＋===cu2＋＋2h2o
例2．下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
a．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：so2＋oh－===hso
b．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：hco＋ba2＋＋oh－===baco3↓＋h2o
c．鹽酸滴入氨水中：h＋＋oh－===h2o
d．碳酸鈣溶解於稀硝酸中：co＋2h＋===co2↑＋h2o
【練習】：
1、下列離子方程式書寫正確的是
a、碳酸鈣與鹽酸反應：co32－＋2h＋＝＝co2↑＋h2o
b、硫酸和氯化鋇溶液反應：ba2＋＋so42－＝＝baso4↓
c、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應：2oh－＋h2s＝＝s2－＋h2o
d、鐵釘放入硫酸銅溶液中：fe＋3cu2＋＝＝2fe3＋＋3cu
2、下列反應的離子方程式正確的是
a、大理石和硝酸：co32－＋2h＋＝＝h2o＋co2↑
b、鐵和稀鹽酸：2fe＋6h＋＝＝2fe3＋＋3h2↑
c、稀硫酸和氨水：h＋＋nh3·h2o＝＝nh4＋＋h2o
d、碳酸氫鈣溶液和鹽酸：hco3－＋h＋＝＝h2o＋co2↑
3、下列離子方程式書寫正確的是
a、naoh和稀h2so4：oh－＋h＋＝＝h2o
b、fe和稀hcl反應：fe＋2h＋＝＝fe3＋＋h2↑
c、ba(oh)2和h2so4反應：h＋＋oh－＝＝h2o
d、nahco3和h2so4反應：hco3－＋h＋＝＝h2o＋co2↑
4、下列反應的離子方程式正確的是
a、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：hco3－＋h＋＝h2o＋co2↑
b、澄清石灰水跟稀硝酸反應：ca(oh)2＋2h＋＝ca2＋＋2h2o
c、向稀氨水中加入稀鹽酸：nh3·h2o＋h＋＝nh4＋＋h2o
d、碳酸鈣溶於醋酸中：caco3＋2h＋＝ca2＋＋h2o＋co2↑
5、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
a、k＋、ag＋、no3－、clb、ba2＋、na＋、co32－、oh－
c、mg2＋、ba2＋、cl－、no3d、h＋、k＋、co32－、so42－
e、k＋、h＋、nh4＋、oh－
6、下列各組離子，在強鹼性溶液中可以大量共存的是
a、k＋、na＋、hso3－、clb、na＋、ba2＋、cl－、no3－
c、nh4＋、k＋、cl－、no3d、k＋、na＋、clo－、s2－
7、下列無色溶液中離子可大量共存的是
a、cu2＋、so42－、fe3＋、clb、ba2＋、na＋、no3－、co32－
c、mno4－、fe2＋、na＋、so42d、na＋、no3－、k＋、so42－
8、下列酸性條件下離子能大量共存的是
a、na＋、k＋、co32－、so42b、cu2＋、so42－、hco3－、na＋
c、cu2＋、so42－、no3－、fe3d、oh－、na＋、mg2＋、so42－
9、下列各組中的離子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氫氧化鈉時產生沉澱，加入鹽酸時放出氣體的一組是
a、oh－、ba2＋、no3－、kb、hco3－、cl－、na＋、cu2＋
c、na＋、so42－、cu2＋、cld、fe3＋、cl－、na＋、no3－
10***、下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是
a、ch3cooh和na2co3與ch3cooh和nahco3
b、agno3和hcl與ag2so3和hcl
c、bacl2和na2so4與ba(oh)2與h2so4
d、koh和ch3coonh4與ba(oh)2與nh4cl
11、把下列離子方程式改寫成化學方程式
（1）ag＋＋cl－＝＝agcl
（2）2h＋＋co32－＝＝co2↑＋h2o
（3）fe2o3＋6h＋＝2fe3＋＋3h2o
（4）cu2＋＋2oh－＝＝cu(oh)2
（5）ba2＋＋co32－＝＝baco3
13、分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）
考點3離子反應
溫馨提示 此題庫為word版，請按住ctrl,滑動滑鼠滾軸，調節合適的觀 看比例，點選右上角的關閉按鈕可返回目錄。考點3 離子反應 一 選擇題 1.2011 江蘇高考 4 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 a.1.0 mol l 1的kno3溶液 h fe2 cl so42 b.甲...
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一 學習目標 1 了解電解質和非電解質 強弱電解質的概念。2 掌握電離方程式的書寫，並從電離的角度理解酸 鹼 鹽的本質。3 通過設計 性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，並能分析離子共存的問題。二 自主 1.強電解質 弱電解質 化合物按在水溶液中或電解質按在水溶液中強電解質物質類別強酸 強鹼 大...