表示形式離子符號或分子式分子式
二者與電解溶液導電能力的關係、
能電離是電解質能導電的內因，電離的條件是外因其導電的過程與實質是接通電源後離子做定向移動，並在兩極發生氧化還原反應
與金屬導電的區別：導電粒子發生變化影響因素均不同決定性因素：溶液中的離子濃度大小
注意溶液導電性與離子數目無必然聯絡
離子濃度大小不一定反應電解質的電離程度大小電離方程式的書寫
1 強電解質在溶液中全部電離，弱電解質部分電離2多元弱酸分布電離，由於第一步的電離程度遠大於第二步，所以一般只寫第一步電離
3多元弱鹼不分寫電離方程式，看作一次電離
3強酸酸式鹽全部電離
4 弱酸酸式鹽酸根不電離
5一元弱酸弱鹼一步電離
6 酸式鹽在熔融狀態也可電離
電解質與非電解質的判斷
1二者都是化合物
2 引起導電的離子必須是其自身解離出的
3溶於水或熔融這兩個條件至少居其一
4除酸鹼鹽和活潑金屬氧化物，其餘化合物均為非電解質離子反應：有離子參加或生成的反應
注意： 中學化學中的離子反應主要在電解質溶液中進行在離子反應中，不一定所有的反應物都是以自由移動的離子參加反應的，至少一種即可
同種化合物在熔融狀態下與在水溶液中發生同乙個反應，只有後者是離子反應離子反應的實質：參與反應的離子濃度急劇減小的過程發生條件
1 復分解反應：生成難電離，難溶，易揮發物質2氧化反應符合以強制弱的條件
離子方程式
意義 1 表示乙個離子反應 2 表示一類離子反應書寫原則
1易溶物質改寫為離子形式
2 難溶，難電離，易揮發物質，單質，氧化物，非電解質寫化學式3微溶物在反應前為澄清溶液，寫離子式，為懸濁液，寫化學式4氨水一般寫為化學式，條件為加熱或高濃度時5固體間的反應不寫離子方程式
6酸式酸根離子與多元弱酸不拆
7做到質量物料電子離子守恆
8 各物質係數比為最簡整數比且化簡不破壞關係量9必須考慮量的多少問題
10 氧化還原反應注意先後順序
考點4離子反應
知識梳理 一 離子方程式 1 定義 2 離子方程式的書寫方法 寫 寫出反應的化學方程式 拆 把易溶於水，易電離的物質拆成離子形式 刪 將不參加反應的離子從方程式兩端刪去。查 檢查方程式兩端各元素的原子個數和電荷數是否相等。例題 寫出硝酸銀與濃氨水反應的離子方程式 寫 拆 刪 查 練習 書寫下列反應的...
考點3離子反應
溫馨提示 此題庫為word版，請按住ctrl,滑動滑鼠滾軸，調節合適的觀 看比例，點選右上角的關閉按鈕可返回目錄。考點3 離子反應 一 選擇題 1.2011 江蘇高考 4 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 a.1.0 mol l 1的kno3溶液 h fe2 cl so42 b.甲...
離子反應教案
一 學習目標 1 了解電解質和非電解質 強弱電解質的概念。2 掌握電離方程式的書寫，並從電離的角度理解酸 鹼 鹽的本質。3 通過設計 性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，並能分析離子共存的問題。二 自主 1.強電解質 弱電解質 化合物按在水溶液中或電解質按在水溶液中強電解質物質類別強酸 強鹼 大...