高考熱點——「離子反應過量問題」的**
九江一中王書斌
摘要：離子反應過量的解題技要領
關鍵詞：離子反應過量、少量離子共存
離子方程式的書寫與離子共存是近年各省高考題中的熱點及難點,幾乎成為必考題型，如： （2007全國卷ii）第八題， （2007全國卷四川考題 ）第八題，（2007全國高考上海卷）第八題等（後面將評析這些題型）。此類題型，看似容易，可得分率並不高，究其原因，多數失誤體現在離子反應的過量問題，此為學生知識上盲點所在，如何解決離子反應中的過量問題，書本上並未涉及，教輔書上也缺乏相應的解題分析，學生往往知其然而不知其所以然，題型、考點一變化，又會失誤。
筆者對此類問題經過認真**，仔細推敲，總結出一種行之有效的方法，以解決離子方程過量的問題。該法將離子方程的書寫及離子共存兩個問題結合在一起，思路簡單清晰，學生易於掌握，教學效果十分顯著。下面我們就來**這種解題方法，與大家共享：
高中化學離子方程過量問題，在下列四組物質的反應中最為典型，即含了酸鹼中和離子反應，又有生成沉澱的離子反應，如①②③組，這類反應，過量不同，方程不同:
①nahso4+ba(oh)2
②nahco3+ca(oh)2
③ca(hco3)2+naoh
④hcl+na2co3
書寫此類的反應的化學方程及離子方程，難點有二：（1）過量不同，方程左邊係數不同，不好確定。（2）過量不同，右邊產物不同，學生無法確定右邊產物。
針對二個難點，我們提出一種方法來解決這兩個難點：
一． 確定方程左邊係數，方法，將不足量的一方係數定為1，再據此確定過量一方的的係數，基本原則：它應遵循「保證供給但決不多給」的原則，如：
nahso4+ba(oh)2 反應
1． ba(oh)2滴入nahso4(ba(oh)2不足量)
確定方程左邊係數：
將不足量的ba(oh)2的係數定為1，對於過量的一方nahso4的係數定為2，因為1個ba(oh)2電提供2個oh-，故需2個nahso4才能將其反應掉，只有配2才能保證保證供給但決不多給，配1則nahso4不足量，配3則多餘的乙個nahso4不反應，故只能配2
所以左邊係數為：
2nahso4+ba(oh)2
同理，當nahso4滴入ba(oh)2時（nahso4不足量），則nahso4係數為1，乙個nahso4只能提供乙個h+，只需1個ba(oh)2提供的oh-即已過量，配係數2或3自無必要。
故有係數：
nahso4+ba(oh)2
二． 再確定方程右邊產物：原則為離子共存。
將左邊的反應物拆成離子形式，討論共存，如：ba(oh)2滴入nahso4(ba(oh)2不足量)時，將左邊2nahso4+ba(oh)2拆成離子形式，2na++2h±+2so42-+ba2++2oh-，這四種離子不能共存，其中2個2h±與2個2oh反應，生成2個h2o，1個so42與1個ba2+反應，生成baso4沉澱，餘下未反應的2個na+與1個so42-，故產物中有na2so4
即：ba(oh)2+2nahso4=== baso4↓+2h2o+na2so4，將其拆成離子形式：
2na++2h±+2so42-+ba2++2oh-==== baso4↓+2h2o+2na++ so42-，刪去未反應的離子：
有離子方程：2h±+ so42- +ba2++2oh-==== baso4↓+2h2o
另：nahso4滴入ba(oh)2時（nahso4不足量）時，有左邊係數：nahso4+ba(oh)2
拆成離子形式， na++h±+so42-+ba2++2oh 其中h+與oh-反應生成h2o，1個so42-與1個ba2+反應，生成baso4沉澱，餘下未反應的1個na+與1個oh-，故有naoh,故化學方程：
- ba(oh)2+nahso4=== baso4↓+h2o+naoh
再拆，刪，有離子方程： h++ so42- +ba2++oh-==== baso4↓+h2o
- 實際還可將離子共存確定產物的方法運用到非過量的離子方程上，比如:
- nahso4與nahco3的反應，學生就不容易判斷產物，若將其拆成離子形式，從離子共存則較為簡單，有：na++h++so42-+na++hco3-,這幾種離子中，h+與hco32-反應生成h2o及co2，餘下2個na+與so42-，故產物中還有na2so4.所以化學方程有：
- nahco3+nahso4*****=na2so4+h2o+co2
- 三、寫完離子方程後還要「查」
- 除了常規的原子守恆及電荷守恆上，離子方程過量的檢查有其特別地方：即過量的一方，不遵守化學式的離子配比，不足量的一方一定要遵守化學式的離子配比。
- 如：離子方程： h++ so42- +ba2++oh-==== baso4↓+h2o 由於ba(oh)2過量，所以不遵守化學式要求的ba2+與oh-2：1的配比，
而ba(oh)2不足量時，2h±+ so42- +ba2++2oh-==== baso4↓+2h2o
- 所以遵守化學式要求的ba2+與oh- 2：1的配比，
運用是否遵守化學式的配比檢查離子方程的過量，是十分方便而有效的。
再來分析第②組nahco3與ca(oh)2
（1） 少量nahco3的溶液滴入ca(oh)2溶液中
先確定方程左邊係數：
將反應物中不足量nahco3的係數首先設定為1，再據此確定過量的ca(oh)2係數為1，因為只要1個oh-便可將nahco3的1個hco3-反應掉。故有：
nahco3+ca(oh)2===
再確定右邊產物：離子共存為原則。上述物質電離出以下離子：
na++hco3- +ca2+ +2oh-
這些離子中，hco3-與oh-生成co32-和水，接著co32-與ca2+生成caco3，餘下乙個oh-與1個na+,故產物中有naoh。所以有方程：
nahco3+ca(oh)2===caco3↓+h2o+naoh
再拆，刪（去除不反應的na+與1個oh-），有離子方程：
hco3-+ca2++oh-===caco3↓+h2o
（2） 少量的ca(oh)2溶液滴入nahco3溶液中
將反應物中不足量ca(oh)2的係數首先設定為1，再據此確定過量的nahco3係數為2，因為只要ca(oh)2的確個oh-需2個nahco3提供的2個hco3-反應掉。故有：
2nahco3+ca(oh)2===
再確定右邊產物：離子共存為原則。上述物質電離出以下離子：
2na++2hco3- +ca2+ +2oh-
這些離子中，2hco3-與2oh-生成2co32-和2h2o，接著其中1個co32-與ca2+生成caco3，餘下乙個co32-與2個na+,故產物中有na2co3。所以有方程：
2nahco3+ca(oh)2===caco3↓+2h2o+na2co3
再拆，刪（去除不反應的na+與1個oh-），有離子方程：
2hco3-+ca2++2oh-===caco3+h2o+co32-
另第三組③ca(hco3)2與naoh反應與剛才第二組完全相似，可自行分析得出結論：
（1）少量ca(hco3)的溶液滴入naoh溶液中
2hco3-+ca2++2oh-===caco3+h2o+co32-
(2) （1）少量naoh的溶液滴入ca(hco3)2溶液中
hco3-+ca2++oh-===caco3+h2o
同理第四組：④hcl+na2co3
（1）少量的hcl溶液滴入na2co3溶液中
有：h+ + co32-===hco3-
（2）少量的na2co3溶液滴入hcl溶液中有，
2h++co32-==h2o+co2
最後，我們來分析上述提及的三個高考題：
1．（2007全國卷ii）第八題
8．能正確表示下列反應的離子方程式是
a．醋酸鈉的水解反應 ch3coo—+h3o+＝ch3cooh+ h2o
b．碳酸氫鈣與過量的naoh溶液反應
ca2++2hco3—+2oh—＝caco3↓+ 2h2o+ co32—
c．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應 c6h5o—+ co2+ h2o＝c6h5oh+co32—
d．稀硝酸與過量的鐵屑反應 3fe+8h++2no3—＝3fe3++2no↑+4 h2o
解析：本題的關鍵點在於b選項，屬於剛才提及的第二組反應中的naoh過量情況，故可判斷b正確，選b
2（2007全國卷四川考題
8．下列反應的離子方程式書寫正確的是
a．濃燒減溶液中加入鋁片：al + 2oh－＝alo2－+h2↑
b．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2cl－+2h2o 2oh－+h2↑+cl2↑
c．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2fe2++h2o2 +2h+＝2fe3++2h2o
d．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：
2h++so42－+ba2++2oh－＝baso4↓+2h2o
解析：本題關鍵點在於d選項的判斷，屬於第一組物質的反應，由於ba(oh)2過量，故可利用過量的一方不遵從化學式配比，ba2+與oh-為1：1的關係，現在是1：2，故錯誤。
3（2007全國高考上海卷）8下列反應的離子方程式正確的是
a 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：so2＋oh－→hso3－
b 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：hco3－＋ba2＋＋oh－→baco3↓＋h2o
c 鹽酸滴入氨水中：h＋＋oh－→h2o
d 碳酸鈣溶解於稀硝酸中：co32－＋2h＋→co2↑＋h2o
解析：此題關鍵點在於b選項，b選項與第二組物質反類似，由於ba(oh)2過量，故ba2+與oh-不遵從2:1配比，為1：1配比，故選b
離子反應過量的題型還有類似的，如ba(oh)2與kal(so4)2的反應，febr2與cl2的反應等等，我們都可以用相同的原理去解決，這些問題就留給自已**吧。
離子反應經典題型少量過量
離子方程式為 2oh ba2 2hco3 baco3 co32 2h2o 例 a.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 b.氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液 解析 a中氫氧化鈉過量，以碳酸氫鈣為 標準 化學方程式為 ca hco3 2 2naoh caco3 na2co3 2h2o 離子方程式為...
必備知識規律總結離子反應過量判斷
必備知識規律總結 一 由於發生復分解反應，離子不能大量共存。有氣體產生 如co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存。有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 ag 等不能與so42 co32 po43 等大量共存 mg2 fe2 ag al3 zn2 c...
離子反應教案
一 學習目標 1 了解電解質和非電解質 強弱電解質的概念。2 掌握電離方程式的書寫，並從電離的角度理解酸 鹼 鹽的本質。3 通過設計 性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，並能分析離子共存的問題。二 自主 1.強電解質 弱電解質 化合物按在水溶液中或電解質按在水溶液中強電解質物質類別強酸 強鹼 大...