【必備知識規律總結】
(一)由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
１．有氣體產生：如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
２．有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-、 po43-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ag+與i-、cl-、br-不能大量共存。
３．有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 c6h5o-等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
(二)由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
１.具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
２.在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o72-、no3-(h+)、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存
（二）離子反應中的過量問題
一、多元弱酸鹽與酸的反應
例：a. 將碳酸鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中b . 將稀鹽酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中
解析：a中其實就是鹽酸過量，以碳酸鈉為「標準」
化學方程式為：na2co3＋2hcl=2nacl＋h2o＋co2↑
離子方程式為：co32－＋2h+=h2o＋co2↑
b中其實就是碳酸鈉過量，以鹽酸為「標準」
化學方程式為：hcl＋na2co3=nacl＋nahco3
離子方程式為：h+＋co32－= hco3-
二、多元酸的酸式鹽與鹼反應
例1：a. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液 b. 氫氧化鋇溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液
解析：a中氫氧化鋇過量，以碳酸氫鈉為「標準」
化學方程式為：nahco3＋ba(oh)2=baco3↓＋naoh＋h2o
離子方程式為：hco3－＋ba2+＋oh－=baco3↓＋h2o
b中碳酸氫鈉過量，以氫氧化鋇為「標準」
化學方程式為：ba(oh)2＋2nahco3 =baco3↓＋na2co3＋2h2o
離子方程式為：2oh－＋ba2+＋2hco3－=baco3↓＋co32－＋2h2o
例2：a. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 b. 氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液
解析：a中氫氧化鈉過量，以碳酸氫鈣為「標準」
化學方程式為：ca(hco3)2＋2naoh=caco3↓＋na2co3＋2h2o
離子方程式為：2hco3－＋ca2+＋2oh－=caco3↓＋co32-＋2h2o
b中碳酸氫鈣過量，以氫氧化鈉為「標準」
化學方程式為：naoh＋ca(hco3)2 =caco3↓＋nahco3＋h2o
離子方程式為：oh－＋ca2+＋hco3－=caco3↓＋h2o
例3：a. 硫酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液 b. 氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液
解析：a中氫氧化鋇過量，以硫酸氫鈉為「標準」
化學方程式為：nahso4＋ba(oh)2=baso4↓＋naoh＋h2o
離子方程式為：h+＋so42－＋ba2+＋oh－=baso4↓＋h2o
b中硫酸氫鈉過量，以氫氧化鋇為「標準」
化學方程式為：ba(oh)2＋2nahso4=baso4↓＋na2so4＋2h2o
離子方程式為：ba2+＋2oh-＋2h+＋so42-= baso4↓＋2h2o
三、 al3+與alo2-的問題
例1：a. 向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液有大量白色沉澱生成，繼續滴加沉澱溶解並逐漸消失
b. 向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
解析：a中先發生al3+＋3oh－=al(oh)3↓
繼續滴加發生al(oh)3＋oh－= alo2－＋2h2o
b中氫氧化鈉過量，al3+直接轉化為alo2－
al3+＋4oh-= alo2-＋2h2o
例2：a.向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液有大量白色沉澱生成，繼續滴加沉澱溶解並逐漸消失
b. 向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量稀鹽酸溶液
解析：a中先發生alo2-＋h+＋h2o= al(oh)3↓
繼續滴加發生al(oh)3＋3h+= al3+＋3h2o
b中鹽酸過量，alo2－直接轉化為al3+
alo2-＋4h+= al3+＋2h2o
注：弱鹼nh3·h2o、弱酸h2co3均不能使al(oh)3溶解
四、酸性氧化物與鹼的反應
例：a. 氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫氣體 b. 氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化硫氣體
解析：a中氫氧化鈉過量，以二氧化硫為「標準」
so2＋2oh－=so32－＋h2o
b中二氧化硫過量，以氫氧化鈉為「標準」
oh－＋so2=hso3－
五、銀離子與氨水反應的問題
例：a. 硝酸銀溶液中滴入氨水，有白色沉澱生成，繼續滴加沉澱溶解並逐漸消失
ag+＋nh3·h2o= agoh↓＋nh4+
agoh＋2nh3·h2o=ag(nh3)2+＋oh-＋2h2o
b. 向硝酸銀溶液溶液中滴加過量氨水
ag+＋2nh3·h2o= ag(nh3) 2+＋2h2o
六、變價金屬的問題
例：a. 向鐵粉中加入少量稀硝酸
化學方程式為：3fe＋8hno3= 3fe(no3)2＋2no↑＋4h2o
離子方程式為：3fe＋8h+＋2no3-= 3fe2+＋2no↑＋4h2o
b. 向稀硝酸中加入少量鐵粉
化學方程式為： fe＋4hno3= fe(no3)3＋no↑＋2h2o
離子方程式為：fe＋4h+＋no3－= fe3+＋no↑＋2h2o
7. 多種還原劑同時存在的問題
例： a.向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣
cl2＋2fe2+=2cl－＋2fe3+
b. 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣
2fe2+＋4br-＋3cl2=2fe3+＋2br2＋6cl-
注：根據還原性的強弱判斷，還原性強的優先被氧化
以上從七個方面對離子反應中的「過量」問題作了簡單的闡述，離子反應的問題其實並不難只要大家在學習的過程中多總結、多注意就很容易做好。
離子反應過量問題
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