[考綱要求] 1.能正確辨析電解質、強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3.能正確書寫離子方程式，並判斷其正誤。
考點一電解質
1． 電解質和非電解質的比較
注意單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
例1：下列物質屬於電解質的是（ ）
a. cu b. so2 c. nh3 g.酒精
2．強電解質和弱電解質的比較
3. 電離
電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動離子的過程。
考點二離子反應和離子方程式
1． 離子反應
(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統稱為離子反應。
(2)離子反應的條件
離子反應發生的條件：①生成難溶的物質；②生成難電離的物質；③生成易揮發的物質；④發生氧化還原反應。
(3)離子反應的本質
離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的減少。
2． 離子方程式
(1)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
(2)離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示某乙個具體的化學反應，還可以表示同一型別的離子反應。
(3)離子方程式的書寫
離子方程式的書寫要求按「寫——拆——刪——查」四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式。如cuso4溶液與ba(oh)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有cu2＋、so、ba2＋、oh－；②然後分析哪些離子相互結合，cu2＋與oh－反應生成cu(oh)2、so與ba2＋反應生成baso4；最後根據離子的個數比配平方程式。
(4)書寫離子方程式的注意點
①微溶物處理方式有三種情況
a．出現在生成物中寫化學式；
b．做反應物處於溶液狀態寫離子符號；
c．做反應物處於濁液或固態時寫化學式。
②hco、hs－、hso等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。
附：常見物質溶解性口訣
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶解水中間；
氯化物不溶的銀、亞汞，硫酸鹽不溶的鋇和鉛；
不在上列之正鹽，鉀、鈉、銨溶餘沉澱；
可溶的鹼有幾種，鉀、鈉、氨、鋇、鈣微溶。
考點三突破離子方程式正誤判斷的「四個陷阱」
題組一化學式或離子符號的正確使用
1． 判斷正誤，正確的劃「√」，錯誤的劃「×」
(1)na2o2固體與水反應 2o＋2h2o===4oh－＋o2↑
(2)向nahco3溶液中滴加鹽酸 co＋2h＋===h2o＋co2↑
(3)醋酸溶液與水垢中的caco3反應 caco3＋2h＋===ca2＋＋h2o＋co2↑
(4)mg(oh)2和稀鹽酸的反應 oh－＋h＋===h2o
突破陷阱
離子方程式的正誤判斷中，常常設定物質是否能「拆分陷阱」，氧化物，弱電解質，沉澱，酸式酸根(hso除外)在離子方程式中不能拆分。在複習時，應熟記常見的弱電解質，溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。
題組二離子方程式中的守恆關係
典型例題： 向水中加入一小塊鈉 na＋2h2o===na＋＋2oh－＋h2↑
突破陷阱
離子方程式除符合質量守恆外，還應符合電荷守恆，學生往往只注意質量守恆，而忽略電荷守恆，這也經常是命題者設定的「陷阱」。
題組三有關離子反應的反應原理
3．典型例題判斷正誤，正確的劃「√」，錯誤的劃「×」
(1)將na投入到cuso4溶液中 2na＋cu2＋===2na＋＋cu
(2)fe和稀鹽酸反應 2fe＋6h＋===2fe3＋＋3h2↑
(3)cuso4溶液和ba(oh)2溶液反應 ba2＋＋so===baso4↓
突破陷阱
離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設定不符合「反應原理」的陷阱，如fe和非氧化性酸反應應生成fe2＋，金屬和氧化性酸反應不放h2，忽略隱含反應，不符合配比關係，以及反應條件等。
例2：下列反應的離子方程式正確的是
a．氯化銅溶液與鐵粉反應fe + cu2+ = fe2+ + cu
b．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應ba2+ + so42- = baso4↓
c．醋酸和氫氧化鈉溶液反應h+ + oh- = h2o
d．鐵與稀鹽酸反應2fe + 6h+ =2fe3+ + 3h2↑
考點四溶液中的離子共存問題
通常從離子間能否形成沉澱、氣體、弱電解質，能否發生氧化還原等方面考慮，同時要注意題幹的描述，溶液是否無色，酸性、鹼性還是中性。
由於發生氧化還原反應，不能大量共存的離子：如i-和fe3+；s2-和fe3+；no3-和i-、no3-和fe2+在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；幾種離子在水溶液中的顏色：cu2+（藍色或綠色）；fe3+（黃色）；fe2+（淺綠色）；mno4-（紫紅色）
例3：在無色透明的酸性溶液中，大量共存的離子組是
a．fe2＋、ag＋、s2－、clo－ b．mg2＋、nh4＋、no3－、cl－
c．na＋、k＋、so32－、ch3coo－ d．cu2＋、na＋、no3－、so42－
一些常見元素和根的化合價
1、化合價有正價和負價
（1）氧元素通常顯 -2價2）氫元素通常顯 +1價
（3） 金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價
（4） 一些元素在不同物質中可顯不同的化合價
口訣：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。 氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四矽；下面再把變價歸。 全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。 非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。 硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。
[強化訓練]
1． 寫出下列典型物質的電離方程式
(1)h2so4
(2)nh3·h2o
(3)nacl
(4)baso4
(5)nahso4
(6)nahco3
(7)nahso4(熔融
2． 寫出下列典型反應的離子方程式：
( 1 )氧化鎂溶於稀硫酸
( 2 )澄清石灰水中加入鹽酸
( 3 )cl2通入水中
( 4 )在石灰乳中加入na2co3溶液
( 5 )na2so4溶液與agno3溶液混合
( 6 )nahco3溶液與稀鹽酸混合
( 7 )cuso4溶液與ba(oh)2溶液混合：
( 8 )ba(oh)2與h2so4兩稀溶液混合：
參***
例1：d、e、f
1、寫出下列典型物質的電離方程式
(1)h2so4===2h＋＋so
(2)nh3·h2onh＋oh－
(3)nacl===na＋＋cl－
(4)baso4===ba2＋＋so
(5)nahso4===na＋＋h＋＋so
(6)nahco3===na＋＋hco、hcoh＋＋co
(7)nahso4na＋＋hso
離子反應知識點分類
1 電解質的概念 1.1電解質 非電解質 2.2強電解質 弱電解質 2 離子反應及離子反應方程式 離子反應定義 在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液裡發生的反應，其實質是該電解質電...
化學 必修1 2 2離子反應知識點
第二節離子反應 一 電解質 1 電解質 非電解質 在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物叫電解質 酸 鹼 鹽屬於電解質。非電解質 在水溶液中或熔融狀態下都不能夠導電的化合物叫非電解質 如蔗糖 乙醇等。2.強電解質與弱電解質 在水溶液裡能完全電離成自由離子的電解質叫強電解質，在水溶液裡能部分電離成自由...
高考化學知識點之離子反應
考試要點 考試說明 1.了解電離 強弱電解質的概念 2.了解離子反應的概念，掌握離子反應發生的條件，能正確書寫簡單的離子方程式。命題方向 1.離子反應的條件及離子共存問題 2.離子方程式的書寫及正誤判斷問題 3.離子推斷 高考 離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節的重點內容 有量限止的離子方程式的書...