第二節離子反應
一、電解質
1、電解質、非電解質
在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物叫電解質；酸、鹼、鹽屬於電解質。
非電解質：在水溶液中或熔融狀態下都不能夠導電的化合物叫非電解質；如蔗糖、乙醇等。
2. 強電解質與弱電解質：
在水溶液裡能完全電離成自由離子的電解質叫強電解質，在水溶液裡能部分電離成自由離子的電解質叫弱電解質。
二．電離方程式的書寫
1.電離：
電解質在水溶液裡或熔融狀態下，離解成自由離子的過程叫電離。
2.電離方程式的書寫：
強電解質完全電離，用「=」表示，如：
nahso4＝na++h++so42-
弱電解質部分電離，用「」 表示，如ch3coohch3coo- + h+，而多元弱酸的電離是分步進行的，如：h2co3hco3－＋h＋
hco3-co32－＋h＋，而多元弱鹼的電離一步寫出，如fe(oh)3fe3＋＋3oh－。
三、離子反應
1．概念：溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發生的反應稱為離子反應。
本質：是某種或某些離子濃度的降低。
2．離子反應的發生條件
（１）生成沉澱
（２）生成弱電解質
（３）生成氣體（揮發性物質）
（４）發生氧化還原反應，原電池、電解池中的離子反應屬於這一型別。
（５）其它條件
還應注意有少數離子可形成絡合離子的情況。如fe3+和scn-、c6h5o-，發生如下絡合反應 fe3+＋scn- [fe(scn)]2+；能水解的陽離子跟能水解的陰離子（如al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、clo-）在水溶液中也能發生反應等。
四、離子方程式的書寫
1.概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。
2.書寫步驟：
①寫：寫出反應的化學方程式 ;
②拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質、氧化物等仍用化學式表示;
③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子
④查：檢查離子方程式兩邊元素的原子個數和電荷總數是否相等。
3.意義：不僅可以表示一定物質間的某個反應 ，而且可以表示所有同一型別的離子反應 。
一、離子方程式的正誤判斷
1．看離子方程式是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。如 hno3 溶液與金屬反應沒有 h2生成；fe發生置換反應只生成＋2 價的亞鐵離子。
2.元素原子是否守恆
反應前後各種元素的原子個數應該相等。如過量鋅與溶液反應：，正確的是
3.電荷是否守恆
在離子方程式中，兩邊的電荷數必須守恆，如與反應，不能寫成，而寫成
4.氧化還原反應是否遵守得失電子守恆原理
5.拆分是否恰當
在離子方程式中，強酸、強鹼和咦溶於水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式，如不能寫成；通常要寫成
6.是否漏掉離子反應
如溶液與溶液反應，既要寫與的離子反應，又要寫與的離子反應，應為
7.是否符合題設條件
題設條件往往有「過量」、「少量」、「適量」、「任意量」、「滴加順序」等字眼，解題是要特別留心。
反應物或生成物的配比是否合理，即量的問題
8.判斷各種符號是否正確
及離子符號寫成價態符號等。
【備註】與量有關的離子方程式書寫
1．常見與量有關的離子反應
(1)酸式鹽與鹼反應涉及到的「量」例如：ca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應：ca2＋＋hco＋oh－===caco3↓＋h2o ca(hco3)2溶液與足量naoh溶液反應：
ca2＋＋2hco＋2oh－===caco3↓＋co＋2h2o
此外，nahso4溶液與ba(oh)2溶液、ca(oh)2溶液與nahco3溶液等反應均與「量」有關。
(2)酸性氧化物與鹼溶液反應涉及到的「量」
例如：naoh溶液與少量co2反應：co2＋2oh－===co＋h2o
naoh溶液與足量co2反應：co2＋oh－===hco
類似的還有so2與鹼的反應。
(3)反應物混合順序不同涉及到的「量」
(4)氧化還原反應中涉及到的「量」
①febr2溶液與不同量的氯水混合
當氯水足量時：2fe2＋＋4br－＋3cl2===2fe3＋＋2br2＋6cl－
當氯水少量時：2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－
當febr2與cl2物質的量為1∶1時：
2fe2＋＋2br－＋2cl2===2fe3＋＋br2＋4cl－
②鐵和稀hno3的反應
鐵不足：fe＋4h＋＋no===fe3＋＋no↑＋2h2o
鐵過量：3fe＋8h＋＋2no===3fe2＋＋2no↑＋4h2o
2．書寫技巧
(1)書寫與量有關的離子反應方程式時，常設不足者為「1 mol」進行分析，根據「不足者」調整過量物質的比例。
(2)判斷與量有關的離子反應方程式正誤時，採用「不足者」必符合化學式中原子或離子個數比進行判斷，比較快速方便。
二、判斷溶液中離子共存的規律
1.同一溶液中若離子間符合下列任意乙個條件就會發生離子反應，離子便不能在同一溶液中大量共存.
(1) 生成難溶物或微溶物：如ba2+與、ag+與br-、ca2+與等不能大量共存。
（2）生成氣體或揮發性物質：如nh4+與oh-、h+與、、s2-、、、等不能大量共存。
(3) 生成難電離的物質：如h+與ch3coo-、、s2-、等生成弱酸；oh-與nh4+、cu2+、fe3+等生成弱鹼或沉澱；h+與oh-生成水，這些離子不能大量共存。
(4) 發生氧化還原反應：氧化性離子（如fe3+、no3-、clo-、等）與還原性離子（如s2-、i-、fe2+、等）因在溶液中（特別是在酸性溶液中）發生氧化還原反應而不能大量共存。
（5）形成配合物：如fe3+與scn-反應生成配合物而不能大量共存。
2.附加隱含條件的應用規律
溶液無色透明時，則溶液肯定無有色離子。如cu2+（藍色）、fe3+（棕黃色）、fe2+（淺綠色）、（紫紅色）等都有顏色，若無色溶液則說明這些離子不存在。
強鹼性溶液中肯定不存在與起反應的離子。
強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子
與水反應的離子，如o2-、n3-、p3-等在水溶液中不存在。
高考化學知識點之離子反應
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