考試要點
考試說明
1. 了解電離、強弱電解質的概念
2. 了解離子反應的概念，掌握離子反應發生的條件，能正確書寫簡單的離子方程式。
命題方向
1. 離子反應的條件及離子共存問題
2. 離子方程式的書寫及正誤判斷問題
3. 離子推斷
高考**：
離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節的重點內容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤及離子推斷是命題趨勢
基本概念
一、離子反應的基本概念
（1）離子反應
定義離子反應的實質——使溶液中某些離子的濃度改變。
離子反應的型別：①離子間發生復分解反應 ②離子間發生氧化還原反應
③離子間發生雙水解反應 ④離子間發生絡合反應
（2）電解質、非電解質、強、弱電解質
(3)離子方程式：
定義使用環境：離子程式在水溶液或熔融狀態下才可用離子方程式表示
二、離子方程式的書寫
離子方程式的定義
離子方程式的意義：不僅可以表示乙個反應，而且可以表示所有同一型別的離子反應
離子方程式的書寫方法：
1.寫：寫出正確的化學方程式；
2.拆：把易溶於水易電離的物質拆寫成離子形式；
3.刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪除；
4.查：檢查方程式兩端各元素的原子個數和電荷是否相等
離子共存常見的規律
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如、、s2-、、、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如、s2-、、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、、與s2-、hs-、、、、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2++6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
例：al3+和、、、、、等；fe3+與、、、等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與不能大量共存；fe3+與不能大量共存。
考試小結
看離子反應是還符合客觀事實，不事主觀臆造產物及反應。
看等是否正確。
看表示各物質的化學式是否正確。如不能寫成 +h+ , 通常寫成+h+ , 不可寫成等。
看是否漏掉離子反應。如ba(oh)2 溶液與cuso4 溶液反應，既要寫ba2+與的離子反應，又要寫cu2+與oh-的離子反應。
看電荷是否守恆。如fecl2 溶液與cl2 溶液反應，不能寫成fe2++cl2 ==2fe3++2cl－，應寫成2fe2++cl2 ==2fe3++2,同時兩邊的各原子數也應相等。
看反應物與產物的配比是否正確。如稀h2so4 與ba(oh)2 溶液反應不能寫成 h++oh－+so42-+ba2+==baso4↓+h2o ,應寫成2h++2++ba2+==baso4↓+2h2o 。
看是否符合題設條件及要求。如「過量」 「少量」 「等物質的量」 「適量」 「任意量以」 「滴加順序」對反應方式或產物的影響。
化學 必修1 2 2離子反應知識點
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